1、 考点 三 元素 “ 位 构 性 ” 的关系 及应用 题 组 训练 考能 题组一 由周期表中位置确定元素 1 短周期元素 R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中 T 所 处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) 。 R T Q W A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B 最高价氧化物对应 水化物的酸性：QQR D 含 T 的盐溶液一定显酸性 解析 根据元素所处的位置，可推测 T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中 T 所 处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al 、Q 为 Si 、W 为 S 、R 为 N 元素。根 据同周期、同主族元素的非金属性、原
2、子半径的递变规律可判断 A 、B 、C 三 个选项都正确，含 Al 3 的盐溶液水解显酸性 ，NaAlO 2 溶 液 水 解 呈 显 碱 性 ，D 项错误。 答案 D 2.(2014 成都二诊) 短周 期元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示， 其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半， 则下列说法中正确的是( ) 。 X Y Z W Q A 钠与 W 可能形成 Na 2 W 2 化合物 B 由 Z 与 Y 组成 的物 质在熔融时能导电 C W 得电子能力比 Q 强 D X 有多种同素异形 体，而 Y 不存在同素异形体 解析 由 X 的原子结构特点知 X 为
3、C ， 依次推出 Y 为 O 、Z 为 Si 、W 为 S 、Q 为 Cl 。A 项中 S 原子 与 O 原子的结构相似， 也可形成 Na 2 S 2 。B 项中 SiO 2 是共 价化合物，熔融时不导电；Cl 的非金属性大于 S ，Cl 原子得电子能 力大于 S ， C 错误；C 有多种同素 异形体，O 也有 O 2 和 O 3 两种同素异形体，D 错误。 答案 A 方法技巧 “位构性”之间的关系 题组二 根据原子结构或性质确定元素 3(2014 湖南衡阳高三 六校联考)X 、Y 、Z 、W 、R 是 5 种短周期元 素，其原子序 数依次增大。X 是周期 表中原子半径最小的元素，Y 原子最外
4、层电子 数是次外 层电子数的 3 倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z 、W 原子的 核外电子数之和与 Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) 。 A 元素 Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X 2 Y 2C 元素 Y 、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X m Y X m R D 元素 W 、R 的最高 价氧化物的水化物都是强酸 解析 由题干中信息知： X 为 H 、 Y 为 O 、 R 为 S 、 Z 为 Na 、 W 为 Al ， 元素 Y 、 Z 、 W 对应的离子
5、 O 2 、 Na 和 Al 3 都具有相同的电子层结构， 但离子半径依次 减小，A 错误；H 与 O 可形成化合物 H 2 O 2 ，B 错误；Y 、R 与 X 形成 的化合物 为 H 2 O 和 H 2 S ， 由于氧 的非金属性强于硫， 故 其氢化物的热稳定性： H 2 O H 2 S ， C 正确；W 的最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH) 3 ，为两性氢氧化物，R 的 最高价氧化物对应的水化 物是 H 2 SO 4 ，为强酸 ，D 错误。 答案 C 4(2014 成都诊断)4 种 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依 次增大， 其原 子的最外层电子数之和为 19，W
6、 和 X 元素原子内质子数之比为 1 2， X 2 和 Z 的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 ( ) 。 A W 与 Y 通过离子键形成离子化合物 B 元素原子半径从大 到小的顺序是 XYZ C WZ 4 分子中 W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D W 、Y 、Z 元素的 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z 解析 根据 X 2 和 Z 的 电子 数之差为 8 ，知 X 、Z 位于同一周期，X 可以是 Be 或 Mg ，Z 可能为 F 或 Cl 结合 W 和 X 元素原 子内质子数之比为 1 2，则 X 为 Mg 、W 为 C 、Z 为 Cl ；根据 4 种元素最外层 电子数之和为 19 ，知 Y 为 S 。C 与 S 通过共价键形成共 价化合物 CS 2 ，A 错误；根据同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小，Mg 、S 、Cl 半径大小为：MgSCl ，B 正确；CCl 4 的 电子式为 ，各原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C 正确；C 、S 、Cl 中 Cl 的非金属性最强， 故其最高价氧化物对应的水化物 HClO 4 的酸性最 强， D 正 确。 答案 A 失分防 范 解答元素“位构 性”关系的“六大误区 ”
