1、1九年级化学期末综合练习（四）满分：100 分 时间：60 分钟可能用到的相对原子质量：Mg24 H1 O16 2n65 C12 Ca40 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每小题 1 分，共 10 分）1下列过程只涉及物理性质的是 ( )A浓硫酸使白纸变黑 B石蕊溶液遇到酸溶液变成红色C生石灰遇水变成熟石灰 D活性炭用于净水2下列仪器不能加热的是 ( )A燃烧匙 B试管 C蒸发皿 D量筒3原子结构中与元素化学性质关系最密切的是 ( )A电子层数 B质子数 C最外层电子数 D中子数4下列有关实验现象的描述正确的是 ( )A红磷在氧气中燃烧发出耀眼
2、的白光，并产生大量的白雾B细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体C打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑5正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是 ( )6下列说法正确的是 ( )A合金一定是由两种或两种以上的金属熔合而成的B室内起火，迅速打开所有门窗通风C用氯化钠固体配制氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶D10%的稀盐酸的 pH 比 36%的浓盐酸的 pH 小7以色列科学家因发现准晶体独享 2011 年诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，如准晶体 A165Cu23Fe12 耐磨、耐高
3、温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。右下图是铁元素的部分信息。下列说法正确的是 ( )AFe 的原子序数为 26BAl、Cu 、Fe 的单质在空气中很稳定CAl、Cu 、Fe 的金属活动性逐渐增强D准晶体 Al65Cu23Fe12 中 Al、Cu、Fe 的质量比为 65：23：128酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 ( )2A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B服用含 Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 ( )A用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
4、B加入过量的碳酸钙以除去 CaCl2 溶液中的盐酸C用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液10.电影黄金大劫案上映后，里面用“王水” （浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成 HAuCl4（四氯合金酸） ，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 ( )“王水”溶解黄金是化学变化 金比氢活泼 HAuCl 4 中，Au 的化合价为3 价可以将 pH 试纸伸入“王水 ”中测其酸碱度“王水”可以用铁质容器盛装A B C D二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案。每小题 2 分，共 10 分）11.下列物质长久盛
5、放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 ( )A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D生石灰12.物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 ( )A因为盐酸有挥发陛，所以用来除铁锈B氦气密度小且性质稳定，所以用来充气球C因为“洗洁精”有乳化功能，所以 “洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污D因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐13.不能正确反映对应变化关系的图像是 ( )A在一定量的 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液B等质量的 Zn 和 Mg 分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸D等质量的 CaCO3 分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应14.
6、氢氧化钴Co(OH) 2受热易分解，能与酸溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co2HClCoCl 2H 2，CoCl 22NaOHCo(OH) 22NaCl。下列判断正确的是 ( )A钴的金属活动性比铜的弱 B为置换反应，为复分解反应C氢氧化钴的化学性质稳定 D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体15.下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液3均采用 KOH 溶液。下列有关说法错误的是 ( )A燃料电池系统中的氧气能支持燃烧，可作燃料B该能量转化系统中的水可以循环使用C水电解系统中 KOH 溶液中的水经电解部分消耗后，残留溶液的 pH 变小D水电解系统实现由
7、电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化三、填空题（每空 2 分，共 64 分）16.用适当的化学用语和数字填空：(1)两个硝酸根离子：_；(2)地壳中含量最高的金属元素：_；(3)三个氮分子：_；(4)氢氧化铁中铁元素的化合价为3 价： _；(5) 两个硫原子：_；(6)汞：_；(7)用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式：_；(8)金刚石：_；(9)西汉湿法炼铜的化学方程式：_。17右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)_ 时，A、C 的溶解度相等。(2)若 A 物质中混有少量 B 物质，可用_的方法得到较纯的 A 物质。(3)在 t2时，将一定量 B 物
8、质的饱和溶液恒温蒸发 10g 水，可析出晶体 B(不含结晶水)_g 。(4)现将 t3时 A、B 、C 三种物质的饱和溶液分别降至 t1，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是_。18.AG 是初中化学中常见的物质，其中 A 为红棕色固体，E 为黑色固体单质，B、C、D 均为无色气体， F 为石灰石的主要成分， G为浅绿色溶液，各物质的转化关系见右图，请根据右图回答下列问题：(1)A 物质的化学式： _；G 溶液溶质的名称：_。(2)反应的化学方程式：_，该反应在工业上的用途是 _。(3)反应的化学方程式：_，此反应在实验室用于检验 _气体。19.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化
9、铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和另一种氧化物）(1)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(2)反应所用的硫酸的质量分数为 24.5%。现要配制 40g 24.5%的硫酸，需_g 98%4的硫酸和_g 水。(3)在进行“反应” 、 “反应” 、 “反应”的操作时，可将反应物加入 _（填仪器名称）中，然后_（填操作名称） ，使反应充分进行。(4)试剂 A 可选用 _（填一种物质的化学式）溶液。(5)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组的同学在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与
10、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH2HO 22NaAlO 23H 2（产物 NaAlO2 溶于水） ；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外；还含有_（填名称） 。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH 溶液。【探究结论】猜想 3 成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_。四、计算题（16 分）20.某石灰厂需要测定石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。小
11、刚设计了如下图所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：(1)写出仪器的名称_。(2)C 装置应当选择 I、中的_（填“I”或“” ） ，其作用是_。(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A 装置改成 D 装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_。(4)取用 4g 石灰石样品，把 20g 稀盐酸分四次加入石灰石样品中（样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水） ，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表所示：求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。5该盐酸中溶质的质量分数。参考答案一、单项选择题1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 1
12、0.D二、不定项选择题11.CD 12.A 13.C 14.B 15.AC三、填空题16.(1)2NO3 (2)Al (3)3N2 (4) (OH)3 (5)2S (6)Hg (7)+2Fe2H2O2 2HO2O 2 (8)C (9)FeCuSO 4FeSO 4CuMn17(1)t 1 (2)降温结晶 (3)4 (4)BAC18(1)Fe 2O3 硫酸亚铁 (2)3COFe 2O3高 温 2Fe3CO 2 炼铁 (3)CO2Ca(OH)2CaCO 3HO 2 CO219.(1)H2SO4CuOCuSO 4 HO2 FeH 2SO4FeSO 4H 2 (2)10 30 (3)烧杯 用玻璃棒不断搅拌 (4)H2SO4（或 CuSO4 等，合理即可） (5)【猜想】铜 【实验探究】30% NaOH 溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 【反思】2Al6HCl2AlCl 33H 2 四、计算题20(1)锥形瓶 (2)I 充分吸收生成的 CO2 (3)排除空气中 CO2 的干扰，使生成的 CO2能被充分吸收 (4)75% 14.6%
