1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 2 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56第卷 （选择题 42 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈
3、，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NAB标准状况下，22.4 L N 2 和 CO2 混合气体所含的分子数为 2NAC1L 浓度为 1mol/L 的 H2O2 水溶液中含有的氧原子数为 2NADMnO 2 和浓盐酸反应生成 1mol 氯气时，转移的电子数为 2NA3EDTA 是一种重要的络合剂。4mol 一氯乙酸和 1mol 乙二胺（ ）在一定条件下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl，则 EDTA 的分子式为AC 10H16N2O8 BC 10H20
4、N2O8 CC 8H16N2O8 DC 16H20N2O8Cl4下列离子方程式正确的是AFe(OH) 3 溶于 HI 溶液中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OB磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O4+8H+=Fe3+2Fe2+4H2OCNaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-DNH 4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO 3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O5下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有 K+B向浓度均为 0.1mol/L 的 Na
5、Cl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO42-D在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯6下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液： Cl-、Na +、MnO 4-、SO 42-B能使 PH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 32-C加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -D0.1 mol/L A1O 2-溶液中：
6、Na +、K +、SO 32-、CO 32-7乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 1mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3mol NaOH8一种以 NaBH4 和 H2O2 为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应为 H2O22e -=2OHB电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区C电子从电极 b 经外电路流向电极 aDb 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原
7、子序数之和的 12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略） 。下列说法正确的是A原于半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构1025时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到的
8、溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图（H 2SO4 视为二元强酸） 。下列说法错误的是Aa 点时溶液的 pH1Bc 点时离子浓度大小顺序为：c(Na )c(SO42 )c(NH4+)Cde 段上的点均满足关系式：c(NH 4+)c(Na )2c(SO42 )Da 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强11在某 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X (g) 和 1mol Y(g) 发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是AM 点时，Y 的转化率最大B升高温度，平衡常数减小C平衡后充入
9、Z，达到新平衡时 Z 的体积分数增大DW、M 两点 Y 的正反应速率相同12某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5% 的 ZnS 和 12.8%的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知： 1步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应2滤渣 2 的主要成分是 SiO2 和 S下列说法不正确的是A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为 CuS+H2O2+2H+ Cu2+S+2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质13现有 a mol/L 的 NaX 和 b mol
10、/L 的 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是A若 a=b 且 c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 为强酸B若 a= b 且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X-)+c(OH-)c(Y-) +c(OH-)C若 ab 且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXHYD若两溶液等体积混合，则 c(Na+)=(a+b)mol/L（忽略混合过程中的体积变化）14将 17.9 g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L（标准状况）：另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 25.4 g； 若
11、 HNO3 的还原产物仅为 NO，则生成 NO 的标准状况的体积为A2.24 L B4.48L C6.72L D8.96 L第卷 （非选择题 共 58 分）二、非选择题（共 58 分，第 15-17 题为必考题，第 18-19 题为选考题。 ）15 （14 分） 氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂： 锂与氨反应生成 LiNH2 和 H2 实验室用以下装置制取干燥、纯净的 N2 并与金属锂（密度为 0.534 g/cm3） 反应制取氮化锂。回答下列问题：（1）
12、连接好装置进行实验前必须_。（2）实验步骤如下：装药品 点燃 C 处酒精灯 点燃 E 处酒精灯 打开 A 中分液漏斗正确的先后顺序为_（填序号） 。（3）装置 A 是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是 _；D 装置的作用是_。（4）写出 C 中化学方程式为 _。（5）将 12.0 g 锂放入 E 反应，实验结束后称得 E 装置增加了 7.0 g，计算生成氮化理的质量分数为_（结果保留一位小数） 。（6）设计简单实验证明 E 中产物为氮化锂：_。16 （14 分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂（V 2O5、VOSO 4
13、及不溶性杂质） ，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示：已知：部分含钒物质在水中的溶解性：物质 V2O5 VOSO4 NH4VO3 (VO2)2SO4溶解性 难溶 可溶 难溶 易溶（1）由 V2O5 冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为 _。（2）V 2O5 通常用作为反应 2SO2+O2 2SO3 的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：_、4 V+5O2 2V2O5。（3）反应的目的是_。（4）将滤液 1 与滤液 2 混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为_。（5）反应的沉淀率
14、（又称沉钒率） 是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_。（6）反应在 NH4VO3 的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图 2 所示，则其分解过程中_ （填字母代号） 。A先分解失去 H2O，再分解失去 NH3 B先分解失去 NH3， 再分解失去 H2OC同时分解失去 H2O 和 NH3 D同时分解失去 H2 和 N2 和 H2O（7）全钒电池的电解质溶液为 VOSO4 溶液，电池的工作原理为 VO2+V2+2H+ VO2+H2O + 放 电 充 电V3+。电池充电时阳极的电极反应式为_。17 （15 分） 氮的化合物在生产生活中广泛存在
15、。（1）氯胺（NH 2Cl）的电子式为_。可通过反应 NH3(g)Cl 2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样） ，则上述反应的 H=_。化学键 键能/（kJmol -1）N-H 391.3Cl-Cl 243.0N-Cl 191.2H-Cl 431.8NH 2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1 L 的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为 400、400、T）容器中分别加入足量的焦
16、炭和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)（乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n(NO)（丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00该反应为_（填“放热”或“ 吸热”）反应。乙容器在 200 min 达到平衡状态，则 0200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_。（3）用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2
17、CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(B)（填“”“”或“=”） 。A、B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是_（填“A”“B”或“C”）点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_（Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 。18化学一选修 3： 物质结构与性质 （15 分）氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。（1）写出硼族元素 Ga 的基态原子核外电子排布式_ 。（2）NF 3 的分子构型为_，NO
18、 3-的空间构型为_，1 mol NO 3-中含有的 键的数目为_。（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN 的晶体结构与金刚石相似，其中B 原子的杂化方式_。（4）元素第一电离能的大小：As_（填“ ” “”或 “”）Ga，原因是_。（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH 3_（填“” “”或“”）PH 3，原因是_。（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为 c pm。则砷化镓的化学式为_，晶胞中 As 原子和它最近的 Ga 原子之间的距离为_pm （用含 c 的式子表示） ，砷化镓的密度为_g/cm 3（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、N A 的式子
19、表示，原子量：Ga-70， As-75） 。19化学一选修 5： 有机化学基础 15 分）以 A（C 2H2）为原料合成食用香料 E 和吡咯（pyrrole ）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）A 的名称是_ ；已知 C 是反式产物，则 C 的结构简式为_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）F 含有的官能团的名称是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）肉桂酸（ ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有_种（不考虑顺反异构） 。与 D 互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为 2：3 的两组峰的有机物的
20、结构简式是_。（6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 2，5- 二甲基吡咯（ ）的合成路线。2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 2 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ） 答 案一、选择题（共 42 分）1-5 CDACB 6-10 DBCCD 11-14 BDAC二、非选择题（58 分）15 （每空 2 分，共 14 分）（1） 检查装置气密性（2）（3）碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；吸收氨气并干燥氮气（4）3CuO + 2NH 3 3Cu + N2 + 3H2O（5）92.1%（6）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色
21、石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂16 （每空 2 分，共 14 分）（1）3V 2O5+10Al 6V+5A12O3（2）5SO 2+V2O5 5SO3+2V（3）将 V2O5 转化为可溶性的 VOSO4 （4）C1O 3-+6VO2+3H2O=6VO2+6H+C1-（5）将反应容器置于 80的水浴中（6）B（7）VO 2+H2O-e- =VO2+2H+17 （15 分）（1） （2 分） ；+11.3 kJmol -1（2 分）NH 2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）（2）放热（2 分） ；0.003mol
22、L -1min-1（2 分）（3）=（1 分）A（2 分）2MPa（2 分）18 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d104s24p1 或者Ar3d 104s24p1（1 分）（2）三角锥形（1 分） ；平面三角形（1 分） ；3N A（1 分）（3）sp 3（1 分）（4）（1 分） ；As 与 Ga 位于同一周期（1 分） ，分别为A 与A 族，As 的 p 轨道处于半充满的稳定状态（1 分） ，故第一电离能：AsGa（共 2 分）（5）（1 分） ；NH 3 分子与水分子之间能够形成氢键（ 1 分）（6）GaAs （1 分） ； （2 分） ； （2 分）19 （15 分）（1） 乙炔（1 分） ； （1 分）（2） 加成反应（1 分） ； 氧化反应（1 分）（3） 碳碳双键（1 分）： 羟基（1 分）（4） （2 分）（5） 7 种（2 分） ； CH3CH2OCH2CH3 （1 分，或 C2H5OC2H5 也给分）（6） （共 4 分，每步 1 分，每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣 1 分）（江西省金溪一中、余江一中等五市八校 2018 届高三上学期第一次联考用稿）
