1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 10 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 Sb 122第卷（共 48 分）一、选择题（共 16 道题，每题3分，共48分）1下列关于实验仪器的名称和用途说法均正确的一组是（ ）A 坩埚，可用来蒸发浓缩溶液或灼烧固体B 球形分液漏斗，用来分离互不相溶的两种液体C 滴定管，用
3、于滴定实验或量取一定体积的溶液D 蛇形冷凝管，用于冷凝回流，适用于沸点较低的液体，使用时冷却水应上口进下口出2下列有关实验仪器的使用方法不正确的是（ ）A容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C用试纸检验气体的性质时要先用蒸馏水将试纸湿润，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导气管口处，观察试纸的颜色变化。D烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干3配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅
4、C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4无色溶液中含有:Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、SO 32-、SO 42-、Fe 2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下：步骤 操作 现象1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 72 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈无色3 取步骤 2 的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 有沉淀产生4 将步骤 3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是（ ）A不能确定的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是
5、 D肯定含有的离子是5下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ）物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水 洗气B C2H5OH（H 2O） 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热6下列装置或操作能达到实验目的是（ ）图一 图二 图三 图四A利用图一方法验证装置的气密性 B利用图二装置用铜和稀硝酸制 NOC利用图三制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 D图四装置用氯化铵和氢氧化钙制 NH3 制备氨气7设N A为阿伏加
6、德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，1.0 L 1.0 molL -1 CH3COOH溶液中，CH 3COOH分子数为N A B在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6NAC常温常压下，17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为9N A 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D1L0.1 molL -1 的 Na2S 溶液中，阴离子总数目大于 0.1 NA8在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）A当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度 (H2)(Ne)
7、(O2)B当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强 P(H2) P(Ne)P(O2)C当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)V(Ne)V(H2)D当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量 m(H2) m(Ne)m(O2)9已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为 1.84g/mL，下列有关说法不正确的是（ ）A该硫酸物质的量浓度为 18.4mol/LB取 10mL 该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于 9.2mol/LC取 10g 该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于 49%D将该硫酸盛放在洗气瓶中，可用来干燥 H2、SO 2、H 2S
8、等气体10分类是科学研究的重要方法，下列有关物质分类或归类中，均正确的是（ ）漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；乙醇、液氨、明矾、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。C 60、 C70、金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体A B C D11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A与 Fe 反应生成 H2 的溶液：NH 4+、K +、SO 42、CO 32B由水电离产生的 c(OH-)=l10-10molL-1 的溶液中：Ba 2+、K +
9、、NO 3-、Br -Cc(I -)=0.lmolL-1 的溶液中： Na+、Mg 2+、ClO -、SO 42-D漂白粉溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、NO 3-12下列有关离子检验的方法及结论均正确的是（ ）A取待测液于试管中，依次加入盐酸、 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有 SO42-B取待测液于试管中，通入氯气，滴加 KSCN 溶液后呈血红色，则原溶液含有 Fe2+C取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有 Cl-13下列离子方程式书写不正确的是（ ）A向
10、NaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性：Ba 2+2OH +2H+SO42-=BaSO4+2H2OB向含 0.1molFeBr2 的溶液中通入 0.1mol Cl2：2Fe 2+2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4ClC用惰性电极电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHD用 FeS 除工业废水中 Cu2+：Cu 2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s)14下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、S 2、Cl、Na + NaO
11、H 溶液 Fe3+3OHFe(OH)3B H+、Fe 2+、SO 42、NO 3 BaCl 2 溶液 SO42+Ba2+BaSO4C Na+、Al 3+、Cl、SO 42 少量 KOH 溶液 Al3+3OHAl(OH)3D Na+、 K+、ClO、SO 42 通入少量 SO2 2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3215水热法制备 Fe(FeO2)2 纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2O32 +O2+xOH =Fe(FeO2)2+S4O62 +2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A每生成 1molFe(FeO2)2 转移 4mol 电子 B该反应中 Fe2+和 S2O32 都是还原剂C3m
12、olFe 2+被氧化时有 1molO2 被还原 D反应方程式中化学计量数 x=416氢化铝锂（LiAlH 4）和硼氢化钠（NaBH 4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：LiAlH 4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2；NaBH 4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2，则下列说法错误的是（ ）ALiAlH 4 中 H 元素均为 -1 价B反应中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2mol eC两个反应中，H 2 均既是氧化产物，又是还原产物DNH 4Cl 和 NaBH4 所含化学键类型相同第卷（共 52 分）二、非选择题17（
13、12 分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba 2 、Na 、H 、SO 、NO 、OH 、CO 。将这四种溶液分别标记为 4 24 3 23A、B 、 C、D，进行如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：（1）写出其余几种物质的化学式：A_ ，B_，C_，D _ 。（2）写出实验中有关反应的离子方程式_。18 （11 分） 锑（Sb ）在工业上有许多用途，以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有PbS、As 2S3、CuO、SiO 2
14、等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5 之外，还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2 等。（1）滤渣中除了单质硫之外，还有_（填化学式） 。（2） “浸出”时，Sb 2S3 发生反应的化学方程式为_。（3） “还原”时，被 Sb 还原的物质为_（填化学式） 。（4） “除砷”时有 H3PO3 生成，该反应的化学方程式为_。（5） “电解”时，被氧化的 Sb 元素与被还原的 Sb 元素的质量之比为_。19(14 分) 碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用 NaOH 溶液、水合肼制
15、取碘化钠固体，其制备流程图如下：（1）已知在合成过程中有 NaIO3 生成，写出该反应的离子方程式_。（2）写出还原过程中的离子方程式 ；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有 NaIO3 杂质 (选填字母) 。AFeCl 2 溶液 B冰醋酸 CKI 溶液 D淀粉溶液（3）测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下：a称取 4.000 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3 溶液，充分反应后，加入 NaF 与过量的 FeCl3 反应，再加入试剂 A 作指示剂；c用 0.1000 molL 1 的 Na2S2O3 溶
16、液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na 2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI 假设杂质不与 Na2S2O3 反应) ，重复测定 2 次，所得的相关数据如下表：序号 待测液体积 / mL 标准液滴定管起点读数/ mL 标准液滴定管终点读数/ mL1 25.00 0.06 24.042 25.00 0.02 24.023 25.00 0.12 24.14操作 b 中，加入足量的 FeCl3 溶液时所发生的离子方程式为 。加入的试剂 A 为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。计算该样品中 NaI 的质量百分含量为 。20（15 分）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种重要的工业盐，也常用
17、于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：i亚硝酸钠的制备（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的一个优点_。（2）D 中澄清石灰水变浑浊，则 C 中制备 NaNO2 的离子方程式为_。ii 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。已知：NO+NO 2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度： NO2：21，NO ： 152（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。（4）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）：A、C 、 _、_、_。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A
18、 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是_。装置 B 的作用是_。iii 设计实验证明酸性条件下 NaNO2 具有氧化性。供选用的试剂：NaNO 2 溶液、KMnO 4 溶液、FeSO 4 溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液_。2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 10 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ） 答 案一、选择题共 48 分（316）17 （共 12 分）（1）H 2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 （每个 2 分）（2）SO 42- +Ba2+ = BaSO4 CO32-+ Ba2+ =
19、BaCO3 （每个 2 分） 18（共 11 分 ） （1）SiO 2 （2 分）（2）Sb 2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S （2 分）（3）SbCl 5 （2 分）（4）2AsCl 3+3NaH2PO2 +3H2O=2As +3H3PO3+3NaCl+3 HCl （3 分）（5）3:2 （2 分）19（共 14 分 ）（1）3I 2+6OH 5I +IO3+3H2O （2 分） （2）2IO 3+3N2H4H2O3N2 +2I +9H2O（2 分） ； BD（2 分）（3）2Fe 3+ +2I2Fe2+I2 （2 分） 淀粉溶液（1 分） ；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色突变为无
20、色，且半分钟内不恢复（2 分） 90% （3 分）20（15 分）（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下（2 分）（2）4NO+O 2+2 =4NO2-+2CO2 （2 分）（3）排尽装置中空气，防止生成的 NO 被氧化，干扰产物气体的检验 （2 分）（4）EDB （2 分）（5）D 中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 （2 分）尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染（2 分） 取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2 溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明 NaNO2 具有氧化性;或者取 KI 溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许 NaNO2 溶液，溶液变蓝，证明 NaNO2 具有氧化性（3 分）（安徽省蒙城一中 2018 届高三第二次月考化学试卷用稿）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C D C B B A D B D B B D C C C B
