1、好教育云平台 内部特供卷 第 1 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 2 页（共 14 页）2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 5 月 份 内 部 特 供 卷理 综 化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题
2、卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-167下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是选项 描述 分析A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 其中涉及到了萃取过程B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华” 其中利
3、用了分解反应C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱D “古剑沈卢 ，以剂钢为刃” 剂钢的成分为纯铁【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取汁，此过程为萃取过程， 故 A 说法正确；B 、胆矾为CuSO45H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故 B 说法正确；C 、碱剂为 K2CO3，故 C 说法正确；D、剂钢为合金，故 D 说法错误。82SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H =-198kJmol-1，在 V2O3 存在时，该反应机理为：V2O5+ SO22VO 2+ SO3(快) 4VO2+O22 V 2O5(慢)。下列说法正确的是A反应速率主要取决于 V2O5 的质量 BV
4、O 2 是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于 198kJ/mol D升高温度，该反应的H 增大【答案】C【解析】A、V 2O5 是固体，因此该反应取决于第二步反应，故 A 错误；B、两式相加，V 2O5 为催化剂，故 B 错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图 ，E 1 为正反应的活化能，E 2 为逆反应活化能，SO 2 与 O2 反应是放热反应，因此该反应逆反应的活化能大于198kJmol1 ，故 C 正确；D、 H 只与始态和终态有关，因此升高温度， H 不变，故 D 错误。9UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有
5、机物的说法正确的是A分子式为 C13H6O4B所有原子一定处于同一平面上C苯环上的一氯代物有 3 种D1mol 该有机物与 H2 反应时，最多消耗 6mol H2【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为 C13H8O4，故 A 错误；B 、碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共面，但不一定共面，故 B 错误；C 、此有机物苯环上有 6 种不同的氢原子，因此一氯代物有 6 种，故 C 错误；D、能与 H2 发生加成反应的是苯环，1mol 苯环需要 3molH2，因此 1mol 该有机物最多消耗 6molH2，故 D 正确。10短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数
6、依次增大，W 与 X 形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物， X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为 11。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWB简单氢化物的稳定性：XZCW、 X 形成的某种化合物常用作萃取剂DY 和 Z 形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红【答案】C【解析】W 与 X 形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为 C2H4，因为原子序数依次增大，因此 W 为 H，X 为 C，Y 的氧化物为碱性氧化物，则 Y 可能为 Na 或 Mg，三种元素的最外层电子数之和为 11，如果 Y 为 Na，则 Z 为 S，如果 Y 为 Mg，则 Z 为 P，A、电子层数
7、越多，此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是 YZXW，故 A 错误；B、如果Z 为 S， C 的非金属性小于 S，因此 H2S 的稳定性比 CH4 稳定性强，如果 Z 为 P，C 的非金属性强于 P，即 CH4 的稳定性强于 PH3，故 B 说法错误；C、C 和 H 形成的化合物为 C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故 C 正确；D、如果形成的含氧酸盐为 Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D 错误。11已知：2FeSO 47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，用下图所示装置检验= = = = =高
8、温 FeSO47H2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是A乙、丙、丁中可依次盛装无水 CuSO4、Ba(NO 3)2 溶液、品红溶液B实验时应先打开 K，缓缓通入 N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KSCN，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有 NaOH 溶液的洗气瓶【答案】A【解析】A、丙装置验证的是 SO3，因为 NO3 在酸性条件下具有强氧化性，能把 SO2 氧化成SO42 ，对 SO3 的检验产生干扰，丙装置应换成 BaCl2 溶液，故 A 说法错误；B 、先通 N2，排除装置中空气，防止 Fe2 被氧化，故 B 说法正确；C 、残留固体加稀硫酸溶解，再滴加 KS
9、CN 溶液，溶液变红说明溶液中含有 Fe3 ，反之不含有，故 C 说法正确；D、SO 2 有毒，为防止污染空气，因此在丁装置后面再加一尾气处理装置，即添加盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，故 D 说法正确。12工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B通电一段时间后，溶液的 pH 减小C通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度【答案】C【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故 A 说法正确；B 、阳极反应式为 2Al 6e
10、3H 2O Al2O36H ，阴极反应式为 2H 2e H2，总电解反应式为 2Al3H 2O Al2O33H 2，硫酸浓度增大， c(H )增大，即 pH 减小，故 B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极 碳棒，铝片 电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故 C 说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D 说法正确。13常温下，常向 20.00mL0.1mol/LHA 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc 水(H +)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A常温下，K a(HA)
11、约为 10-5BM、P 两点溶液对应的 pH=7Cb=20.00DM 点后溶液中均存在 c(Na+)c(A-)【答案】B【解析】A、lgc 水(H )=11，推出 c 水(H )=c 水(OH )=1011 molL1 ，根据水的离子积求出溶液中 c(H )=Kw/c(OH )=103 molL1 ，HA H A ，c(H )=c(A )=103 molL1 ，Ka= =105 ，故 A 说法正确；B、N 点水电离出 H 最大，说明 HA 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaA，P 点溶质为 NaOH 和 NaA，溶液显碱性，即 P 点 pH 不等于 7，故 B 说法错误；C、0 b 点水的电
12、离程度增大，当达到 b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为 NaA，说明 HA和 NaOH 恰好完全反应，b=20.00mL ，故 C 说法正确；D、M 点 pH=7，根据溶液电中性，存在c(Na )=c(A )，M 点后，c(Na )c(A )，故 D 说法正确。26AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。IAgNO 3 的热稳定性AgNO3 受热易分解，用下图装置加热 AgNO3 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，好教育云平台 内部特供卷 第 5 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 6 页（共 14 页）在末端导管口可收集到无色气体 a。（
13、1）实验室检验气体 a 的方法为_。（2）已知 B 中只生成一种盐，据此判断 AgNO3 受热分解的化学方程式为_。（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。IIAgNO 3 与盐溶液的反应（4）甲同学认为试管中产生银镜是 Fe2+所致，其离子方程式为_；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL0.5mol/L AgNO3 溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。（5）已知：AgSCN 为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_（请从平衡移动的角度解释） 。（6）设计实验证明 Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。限选试剂：0.1
14、 mol/L AgNO 3 溶液、0.1mol/LKI 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。【答案】 （1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃 （2） 2AgNO3 2Ag2NO 2O 2（3） A、B 装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（4） Ag Fe 2 AgFe 3 （5） 0.5 mol/L (NH4)2SO4 溶液 （6） 溶液中发生 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 使局部变红；振荡试管时，过量的 Ag 与SCN 反应生成 AgSCN 沉淀，降低了 c(SCN )，平衡逆向移动，溶液褪色 （7） 方案一：向盛有 0.1 mol/L AgNO3 溶液的试管中滴加 0.1 mol/
15、L KSCN 溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加 0.1 mol/L KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。方案二：将等体积的 0.1 mol/L KSCN 溶液和 0.1 mol/L KI 溶液混合，向混合液中滴加 0.1 mol/L AgNO3 溶液，若生成黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。【解析】考查实验方案设计与评价，I （1）根据实验，加热硝酸银，有红棕色气体产生，说明产生 NO2，通过装置 B 后，在末端导管口可收集到无色气体，无色气体可能为氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条放至导管口，木条复燃；（2）NO 2
16、与 NaOH 反应：2NO22NaOH NaNO2 NaNO3H 2O，氧气能把 NaNO2 氧化成 NaNO3，根据信息，B 中只生成一种盐，说明氧气过量，根据得失电子数目守恒，Ag 的化合价降低，推断出硝酸银受热分解的方程式为：2AgNO 3 2Ag2NO 2O 2；（3）NO 2 能与 NaOH 发生反应，容易造成导管内的气体压强减小，容易引起倒吸，因此 A、B 装置之间连接一个防倒吸的安全瓶；（4）Ag 的氧化性比 Fe3 强，因此发生 Ag Fe 2 Fe3 Ag；根据的实验现象以及若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确，推出所加溶液为 0.5molL1 (NH4)2SO4；（5）溶液
17、中发生 Fe3 3SCN Fe(SCN)3 使局部变红；振荡试管时，过量的 Ag 与 SCN 反应生成 AgSCN 沉淀，降低了c(SCN )，平衡逆向移动，溶液褪色；（6）方案一：向盛有 0.1 molL1 AgNO3 溶液的试管中滴加0.1 molL1 KSCN 溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)。方案二：将等体积的 0.1 molL1 KSCN 溶液和 0.1 molL 1 KI 溶液混合，向混合液中滴加 0.1 molL1 AgNO3 溶液，若生成黄色沉淀，则证明 Ksp(AgI)K
18、sp(AgSCN)。27铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、 ZnSO4、CuS、Fe 2O3、PbSO 4 及 As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1）Bi 位于第六周期，其原子结构示意图为_ 。（2）向“酸浸”所得浸液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤，从溶液中获得 ZnSO47H2O 的操作为_、过滤、洗涤、干燥。（3） “浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。（4） “浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。（5） “除铅、砷”
19、时，可以采用以下两种方法。加入改性 HAP。浸液 1 与 HAP 的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S 125:1 50:1 25:1 15:1Pb2+去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83As3+去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05m(沉铋)/g 2.34 2.33 2.05 1.98实验中应采用的 L/S=_。铁盐氧化法，向浸液 1 中加入 Fe2(SO4)3，并调节 pH，生成 FeAsO4 沉淀。欲使溶液中c(AsO43-)10-9mol/L 且不产生 Fe(OH)3 沉淀，应控制 pH 的范围为_。已知:1g2=
20、0.3；FeAsO 4、Fe(OH) 3 的 Ksp 分别为 510-21、410 -38。（6） “沉铋“时需控制溶液的 pH=3.0，此时 BiCl3 发生反应的化学方程式为_。【答案】 （1） （2） 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） CuSMnO 24H Cu2 Mn 2 S2H 2O （4） 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5） 501 pH5.3 （6） BiCl3Na 2CO3 BiOCl2NaCl CO 2 28氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:（1）某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。已知，在一
21、定温度和压强下，由最稳定的单质生成 1mol 纯物质的热效应，称为该物质的生成热(H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：物质 NH3(g) H2O(l)H /kJmol -1 -46 -242上述合成氨反应的热化学方程式为_。（2）利用生物电池，以 H2、 N2 为原料合成氨的装置如下图所示。Q、R 均为催化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为_（填“Q”或“R”) ；正极的电极反应式为_。（3）氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：I4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-906kJ/molII4NH 3(g)+3O2(g) 2N
22、2 (g）+6H 2O(g) H=-1266kJ/mol将固定比例 NH3 和 O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图 1 所示。催化氧化步骤中，最适宜的温度为_(填“T 1”或“T 2”)。低于 T1时，NO 的产率较低的原因为_ 。高于 T2时，NO 的产率降低的可能原因为_(填选项字母)A催化剂活性降低 B平衡常数减小C反应活化能增大 D氨气溶于水【答案】 （1） 2N2(g)6H 2O(l) 3O2(g)4NH 3(g) H1268 kJmol 1 （2） Q N26H 6e 2NH3 好教育云平台 内部特供卷 第 9 页（共 14 页） 好教育云
23、平台 内部特供卷 第 10 页（共 14 页）（3） T 2 温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成 N2 AB 【解析】 （1）考查热化学反应方程式的书写，N 2 与 H2O 之间的反应是2N26H 2O=3O2=4NH3，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，此时热效应是 (462)kJmol 1 ，2H 2(g)O 2(g) 2H2O(l)，此时的热效应是 (2426)kJmol 1，两式变形得到此方法合成氨的热化学反应方程式为 2N2(g)6H 2O(l) 3O2(g)4NH 3(g) H=464 ( 2426)kJmol1 =1268kJmol 1 ，即为 2N2(g)6H
24、 2O(l) 3O2(g)4NH 3(g) H1268 kJmol1 ；（2）考查原电池工作原理和电极反应式的书写，根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，因此通氢气一极为负极，根据装置图，Q 为催化剂；通氮气一极为正极，根据工作原理，正极反应式为 N2 6H 6e 2NH3；（3）考查化学反应条件的控制、化学平衡常数的计算、勒夏特列原理，制取硝酸，NH 3 与氧气反应生成 NO，NO 与 O2 反应生成 NO2，NO 2与水反应生成 HNO3，T 2 时 NO 的产率最高，因此最适宜的温度是 T2；低于 T1时，反应速率慢，同时部分反应物转化成 N2，造成 NO 的产率降低；A、催化
25、剂活性受温度影响，在一定温度时，催化剂催化效率最高，超过此温度，降低催化剂的催化效率，故 A 正确；B、根据反应方程式，生成 NO 的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故 B 正确；C、活化能的大小不影响平衡的移动，故 C 错误；D、这里的水为气态水，故 D 错误。35 【化学一选修 3:物质结构与性质 】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表中的位置为_，基态 Cu 原子核外电子占据的原子轨道数为_。（2）向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H 2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个 Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致
26、溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中 C、N 原子的杂化轨道类型分别为_、_。与硫酸根离子互为等电子体的分子为_（任写一种） 。四配位离子的结构式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_（填化学式） ，原因为_。（4）下图为铜与氧(O) 、钇(Y)、钡(Ba) 形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO 4)和四方锥(CuO 6)结构单元如图(ii)所示。该超导体材料的化学式为_。已知该化合物的摩尔质量为 Mgmol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA，其密度为_gcm -3(列出表达式
27、即可） 。【答案】 （1） 第四周期第B 族 15 （2） sp 3 sp3 CCl 4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3（答案合理即可） NCHCu （3） Cu2O 因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜 （4） YBa 2Cu3O7 【解析】 （1）考查元素周期表的位置、能级，Cu 位于第四周期 IB 族，基态 Cu 原子电子排布式为Ar3d 104s1，s 能级有 1 个原子轨道，p 能级有 3 个原子轨道，d 能级有 5 个原子轨道，因此 Cu原子核外电子占据轨道数为 15 个；（2）考查杂化类型的判断、等电子体、电负性、
28、配位键，根据乙二胺的结构简式，C 有 4 个 键，无孤电子对数，因此 C 的杂化类型为 sp3，N 有 3 个 键，1 个孤电子对数，N 的杂化类型为 sp3；根据等电子体的定义，与 SO42 等电子体的分子是CCl4、CBr 4、 SiCl4、SiF 4、Cl 2O3 等；乙二胺中 N 有孤电子对，Cu 2 提供空轨道，根据信息每个Cu2 可与两个乙二胺分子形成四配位离子，结构式为 ；（3）考查晶体熔沸点高低的判断，两者属于离子晶体，判断熔沸点高低需要从晶格能的角度思考，因此有因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜；（4）考查晶胞的计算，根
29、据图 i，Cu 位于顶点和棱上， Ba、Y 位于内部，根据图 ii，O 位于棱上，共有 14 个，根据均摊法，求出化学式为 YBa2Cu3O7；晶胞的质量为 ，晶胞的体积为（a10 10 a1010 b1010 ）cm 3，根据密度的定义，晶胞的密度为 g/cm3。36 【化学选修 5:有机化学基础 】2017 年治疗膀胱癌的有机小分子药物 Aminolevulinic acid 被批准使用，其合成路线如下：已知：请回答：（1）A 的名称为_， G 中含氧官能团的名称为_ 。（2）的反应类型为_，H 的分子式为_。（3）的化学方程式为_。（4）的化学方程式为_。（5）D 的同分异构体中，同时满
30、足下列条件的共有 _种（不含立体异构） ；a.能与 Na 反应产生气体 b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式为_（任写一种） 。（6）参照上述合成路线，设计由 2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备 2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）_。【答案】 （1） 1,4戊二醇 羰基、酯基 （2） 消去反应 C6H7O4N （3） （4） （5） 12 或 HCOOC(CH3)2CH2OH （6） 好教育云平台 内部特供卷 第 13 页（共 14 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 14 页（共 14 页）（ 河 北 省 石 家 庄 市 2018 届 高 三 下 学 期 一 模 考 试 化 学 试 题 ）
