1、2018-2019 学 年 上 学 期 好 教 育 云 平 台 11 月 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 一 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
3、符合题目要求）1化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A木材造的纸张 B淀粉做的地膜C蚕丝织的锦缎 D聚氯乙烯制的电话卡2化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B水垢中的 CaSO4，可先转化为 CaCO3，再用酸除去C胃舒平(主要成分 Al(OH)3)和食醋同时服用可增强药效D淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量3下列与化学有关的文献，理解错误的是A 咏石灰 （明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”指氢氧化钙B 咏煤炭 （明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”主要成分是煤炭C 天工
4、开物中记载：“ 以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D 天工开物中有如下描述： “世间丝、麻、裘、褐皆具素质 ”文中的“ 裘”主要成分是蛋白质4下列有关化学用语正确的是A二氧化碳的电子式：B次氯酸的结构式：HClOC用于考古断代的中子数为 8 的碳原子为 CD2，4，6三硝基甲苯的结构简式为5下列实验操作能达到实验目的的是A用 CaCl2 作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气B分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗D测定同温同浓度的 NaCl 和 CH3COONa 的 pH 可比较 HC1 和 CH3COO
5、H 的酸性强弱6有三种有机物的分子式均为 C8H8，其键线式分别表示为 X： ，Y： ，Z：。下列说法正确的是AX、Z 分子中所有原子一定在同一平面内BX、Y、Z 都能发生取代反应、加成反应和氧化反应CX、Y、Z 互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同DX、Y、Z 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色7如图为氟利昂（如 CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键 CCl 键 B过程可表示为 O3+Cl ClO+O2C过程中 O+OO 2 是吸热过程 D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂8用下列实验装置进行相应实验，能
6、达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有 K+ B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定 D用装罝丁加热熔融 NaOH 固体此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 9含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O4+6C1F36CoF 3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是AX 与 O3 互为同位素 BClF 3 中氯元素为-3 价CCo 3O4 在反应中作氧化剂 Dlmol Co 3O4 参加反应转移 9mol 电子10N 4 分子结构为正四面体（如图所示） 。已知：断裂 N4(g)中 1mol NN
7、键吸收 193kJ 能量，形成 N2(g)中 1 mol NN 放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是AN 4(g)比 N2(g)更稳定BN 4(g)2N 2(g) H=+724kJmol1C形成 1mol N4(g)中的化学键放出 193kJ 的能量Dlmol N 2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362kJ11部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：dzdC除去实验后试管中残留的 g 单质，可用热的氢氧化钠溶液Dg、h 的氧化物对应的水化物的酸性： hg12对于可逆反应 SiO2(s)+C(s
8、)+N2(g) Si3N4(s)+CO(g)（未配平） H g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故 D 错误；故选 C。12.【答案】C【解析】由产物 CO 可知，SiO 2 与 C 化学计量数之比为 12，由产物 Si3N4 可知 SiO2 与 N2 化学计量数之比为 34，所以 SiO2、C、N 2 化学计量数之比为 364，令 SiO2 的化学计量数为 3，结合元素守恒可知 Si3N4、CO 化学计量数分别为 1、6，配平后方程式为 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) H O2 Al3+ （2）Cl 2+H2S2HCl+S（或 Cl2+Na2S2NaCl
9、+S） （3） ；3SCl 2+4H2O2S+H 2SO4+6HCl （4） ；21 （5）150 或 350【解析】A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C 、D 均能与A 形成 10 电子分子，则 A、B 、C 、D 分别为 H、C、N 、 O 等 4 种元素。E 单质可用于野外焊接钢轨的原料，则 E 为铝，F 与 D 同主族，则 F 为 S，G 为氯元素。 （1）D、E 的离子只有 2 个电子层（核电荷数小的半径大） 、F 的离子有 3 个电子层，所以半径由大到小的顺序为 S2O2Al3+。 （2）可以利用非金属间的置换证明 G 比 F 非金属性强，化学方程
10、式为 Cl2+H2S2HCl+S（或Cl2+Na2S2NaCl+S） 。 （3）F 和 G 形成的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为216，所以甲的电子式为 ，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O2S+H 2SO4+6HCl。 （4）C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 12 形成化合物 N2H4 和NO2，乙的结构式为 。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为 2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为21。 （5）1
11、00mL 1molL 1 的氯化铝溶液中含氯化铝 0.1mol，向其中加入 1molL1 NaOH 溶液产生了 0.05mol 氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入 0.15mol NaOH，二是加入 0.35mol NaOH，则加入的 NaOH 溶液体积可能为 150 或 350mL。16.【答案】I （1）2CH 3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H 2O(g) H =-316kJmol1 （2）CH 3OH-6e+8OH6H 2O （1）b （2）1.2510 -3mol(Ls)1 ；bc【解析】 （1）已知CH 3OH(g)HCHO(g)+H 2(g) H =+84kJmol
12、1；2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H=-484kJmol1；由2+得 2CH3OH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H 2O(g) H =-316kJmol1；（ 2）由甲醇、氧气和 NaOH 溶液构成的新型手机电池，电极反应为2CH3OH+3O2+4OH2CO +6H2O，正极的反应式为 3O2+6H2O+12e12OH 。该电池负极的电23极反应式为 CH3OH-6e+8OH6H 2O。由表中数据可知，反应从正反应开始发生，NO 的物质的量逐渐减小，到第 3s 达到平衡，NO的变化量为 0.013mol，所以 NO2 的变化量也是 0.013mol， NO2 的平衡浓度是
13、 0.0065molL1。 （1）表示 NO2 变化曲线的是 b，用 O2 表示从 02s 内该反应的平均速率 v(O2)= v(NO)=1.2510-3mol(Ls)1。 （2）av(NO 2)=2V(O2)，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；b该反应是一个气体分子数减少的反应，所以容器内压强是一个变量，当容器内压强保持不变时反应达到平衡；c反应混合物中只有二氧化氮是有色气体，当二氧化氮的浓度不再变化时，体系颜色就不再改变，反应达到平衡；d在反应过程中气体的质量和体积都保持不变，所以容器内密度保持不变，无法判断反应是否达到平衡。综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是 bc。17.【答案】
14、 （1）231；SOCl 2+H2OSO 2+2HCl （2）D、E、F 、C；使 ZnCl2xH2O 晶体均匀、充分的与 SOCl2 接触，晶体脱水充分；把剩余的 SOCl2 冷凝成液体回收；2.1；ZnCl 2xH2O Zn(OH)Cl+HCl+(x-1)H 2O 或 ZnCl2xH2O Zn(OH) 2+2HCl+(x-2)= = = = H2O、(Zn(OH)Cl ZnO+HCl)或 ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+ (x-1) H 2O = = = = （5）方法 1：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加 BaCl2 溶液，
15、若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法 2：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN 溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法 3：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。【解析】 （1）用硫黄（用 S 表示） 、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达 100%，则三者发生了化合反应，化学方程式为 2S+3Cl2+SO33SOCl 2，其物质的量比为231。SOCl
16、2 吸收水蒸气的化学方程式为 SOCl2+H2O SO2+2HCl。 （2）由题意知，A 是晶体的脱水反应装置；B 是回收剩余的 SOCl2 的装置；C 是尾气吸收装置；D 是保护装置，防止水蒸气进入 B 中；E 是防止倒吸的； F 是用于检验生成物中含有 SO2 的。装置的连接顺序为AB DEF C 。搅拌的作用是使 ZnCl2xH2O 晶体均匀、充分的与 SOCl2 接触，使晶体充分脱水，冷凝管的作用是把剩余的 SOCl2 冷凝成液体回收。 实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 ZnCl2 ag 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称
17、得固体 AgCl 为 bg。若 ，即可证明 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。直接将 ZnCl2xH2O 晶体置于坩埚中加热，晶体首先会溶解在结晶水中形成溶液，氯化锌发生水解得到碱式氯化锌或氢氧化锌，氢氧化锌受热分解得到氧化锌，总之，得不到无水 ZnCl2，发生的反应的化学方程式为 ZnCl2xH2O Zn(OH)Cl+HCl+(x-1)H2O 或 ZnCl2xH2O Zn(OH) = = = = 2+2HCl+(x-2) H2O、(Zn(OH)Cl ZnO+HCl)或 ZnCl2xH2O ZnO+2HCl+(x-1)H2O。 （3）= = = = SOCl2 与 FeCl36H2O 若发生
18、氧化还原反应，则+3 价铁将被还原为 +2 价铁，+4 价 S 被氧化为+6 价S，产物中有亚铁离子、硫酸根。要证明它们确实发生了氧化还原反应，我们可以检验硫酸根或检验+3 价铁离子或检验+2 价亚铁离子，所以可以设计如下 3 个实验方案：方法 1：取少量FeCl36H2O 于试管中，加入 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加 BaCl2 溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法 2：取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加 KSCN 溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法 3：取少量 FeCl36
19、H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。18.【答案】 （1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O 2；会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2)，造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4）；过滤、洗涤,干燥【解析】 （1） “氧化”阶段需在 80条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。 （2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程
20、式为 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O 2。HNO 3 也能氧化 Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3 代替 NaClO的缺点是会产生氮的氧化物( 或 NO、NO 2)，造成环境污染。 （3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中可以提高 Ag 的回收率。 （4） “过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼) 在碱性条件下能还原Ag(NH3) ，4Ag+2(NH3) +N2H4H2O=4Ag+N2+4NH +4NH3+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨
21、气，氨气有+2 +4强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤” 后的滤液中获取单质 Ag 的过程中，在加入 2molL1 水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有1molL 1 H2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。19.【答案】 （1）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+或 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + （2）Fe 3S4+3H2SO43H 2S+3FeSO 4+S （3）H 2SO3+I2+H2OSO +4H+2I24【解析】磁性材料 A 由两种元素组成，取
22、2.960g A 在足量的空气中充分煅烧，得到 2.400g 红棕色固体 B 和无色刺激性气体 D。固体 B 溶于盐酸形成棕黄色溶液 C，再加入 KSCN 溶液变为血红色，说明棕黄色溶液 C 是氯化铁溶液， B 为氧化铁。气体 D 溶于水得到无色酸性溶液 E，向 E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液 F，同时溶液酸性增强，可以推断 D 为二氧化硫，E为亚硫酸，亚硫酸可以被碘氧化为硫酸，碘被还原为氢碘酸，所以酸性增强。2.400g 红棕色氧化铁的物质的量为 0.015mol，其中含铁 0.03mol，铁元素的质量为 1.68g，由铁元素守恒求得 2.960g A中含硫元素的质量为 1.28
23、g，S 的物质的量为 0.04mol，所以 A 中的化学式为 Fe3S4。 （1）氯化铁溶液可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理为 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+或 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H +。 （2）化合物 A 能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色硫酸亚铁溶液，同时生成一种淡黄色不溶物硫和一种臭鸡蛋气味气体硫化氢，该反应的化学方程式为 Fe3S4+3H2SO43H 2S+3FeSO 4+S。 （3）E 中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因用离子方程式可表示为H2SO3+I2+H2OSO +4H+2I。2420.【答案】 （1）Ca(OH) 2H 2O
24、26H 2OCaO 28H2O；2H 2O2 2H2OO 2(或= = = = =MnO2 2Na2O22H 2O4NaOHO 2)；蒸馏烧瓶；防止空气 CO2 和水蒸气进入装置 C 影响产品纯度 （2）淀粉溶液；10.80mgL 1【解析】 （1）H 2O2 溶液与过量的 Ca(OH)2 悬浊液反应可制备 CaO28H2O，其化学方程式为Ca(OH)2H 2O26H 2OCaO 28H2O。由题意知，A 为氧气发生装置，可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，也可以用过氧化钠与水反应制取氧气；B 为干燥氧气的装置；C 为制备过氧化钙的装置；D 是保护装置，防止空气 CO2 和水蒸气进入装置 C 影响
25、产品纯度。所以，装置 A 中反应的化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2(或 2Na2O22H 2O4NaOHO 2)，仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶。= = = = =MnO2 装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气 CO2 和水蒸气进入装置 C 影响产品纯度。 （2）水产运输中常向水中加一定量 CaO28H2O 作供氧剂，取此水样 100.0mL，测定水中溶氧量，消耗 0.01000molL1 Na2S2O2 标准溶液 13.50mL。因为碘遇淀粉变蓝，所以滴定过程中可以使用淀粉溶液作指示剂；根据反应过程发生的 3 个反应，可以得到关系式 O22MnO(OH)22I24S2O ，所以 n(O2)= n(S2O )=23 2313.50103L0.01000 molL1=3.375105mol，所以该水样中的溶解氧量(DO)为1410.80 mgL1。
