乙酸解离度和解离常数的测定一、实验目的 1、 学习用 pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、二、实验原理 三、主要仪器和试剂 仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL) 试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞4、 实验步骤1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定4. 加入等量的 HAC5. 测定溶液 PH五、结果记录及数据处理表 1 醋酸溶液浓度的测定滴定序号 1 2 3HAc 溶液用量（ mL） 25.00NaOH 标准溶液浓度（molL -1） 0.1NaOH 标准溶液初读数 V1（mL） 0 0 0NaOH 标准溶液末读数 V2（mL） 35 32 38NaOH 标准溶液用量 V（ mL） 35 32 38测定浓度（molL -1） 0.14 0.128 0.152平均浓度（molL -1） 0.14HAc 溶液相对平均偏差当加入等量的 HAC 后测定的溶液的 PH 值就是醋酸的电离平衡常数：如图：取平均值后得：3.60得：电离平衡常数 3.60推导式：、六、实验误差分析：1.仪器的洗涤不干净。2.数据的读数不准确。3.计算的误差。
