1、 化学式与化合价知识点 1：化合价1.化合价：化合价表示原子之间相互化合的数目2.化合价的表示方法+1 -2 +2 +3H O Zn Al3.注意事项（1）化合价有正价和负价之分氧元素通常显-2 价 氢元素通常显+1 价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 （2）化合物里正负化合价的代数和为 0（3）单质分子里，元素的化合价为 0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离 化合价 离子表示方法 标在元素符号的正上方 左符号右数目（1 要写标在元素符号的右上角 左数目右符号（1 不写）符号 +3 -2 +2Al
2、、O、MgAl3 、O 2-、Mg 2联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反如：试区别 与 Ca2+， 与 S2 中数字的含义。2Ca表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价） ； 表示硫元素显2 价。2 SCa2+表示一个钙离子带 2个单位的正电荷； S2 表示 1个硫离子带 2个单位的负电荷。4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌、铜+3 铝 1 氯2 氧 +2、+3 铁（2）常见原子团的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根离子符号 NH4+ OH NO3 SO42
3、CO32化合价 +1 1 1 2 2【归纳】化合价记忆韵语一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 5.化合价的应用(1)根据化合价，写出化合物的化学式。十字交叉法： 写符号 P O 标化合价 化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 约简 检查原子团作为一个整体，当个数不为 1时要用括号括起来练习 1：写出下列物质的化学式。 氧化钾 K 2O 氯化钾 KCl 氢氧化钾 KOH 硫酸钾 K2SO4硫酸钙 CaSO4 硫酸铁 FeSO4
4、 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3氯化钙 CaCl2 氯化亚铁 FeCl2 氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3氧化钠 Na2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铜 CuO氧化汞 HgO 氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl 2 氯化铜 CuCl2氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg（OH） 2 氢氧化铝 Al（OH） 3 氢氧化钙 Ca（OH）2氢氧化铁 Fe（OH） 3 氢氧化亚铁 Fe（OH） 2 氢氧化铜 Cu（OH） 2 碳酸钠 Na2CO3碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸镁
5、 MgCO3 硫酸钠 Na2SO4硫酸铁 Fe2（SO 4） 3 硫酸铝 Al2（SO 4） 3 硝酸银 AgNO3 注意：某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某： 指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。氢氧化亚某：(2)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。例题:已知 O为-2 价,求 Fe2O3中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为 0.）解：设 Fe2O3中铁元素的化合价为 X2X+（-2） 3=0X=+3 知识点 1：化学式1、化学式的定义：用 元素符号和 数字的组合表示
6、物质组成 的式子。HOH2OH2O2O【注意】任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应 唯一确定 的化学式，而混合物 没有 化学式。2、化学式的意义：（1）由分子构成的物质其化学式的意义分类 意义 实例（水） 示一种物质 水宏观表示物质的组成元素 水是由 H、O 两种元素组成的 示物质的一个分子（或原子 一个水分子 微观表示物质的分子构成 每个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 【注意】化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。例如：在 2H2O中各数字有什么意义？数字的意义分类 意义 实例前 表示构成物质的分子（或原子）的数
7、目 2个水分子中中 示构成物质的分子中某个原子的数 每个水分子中有 2个氢原子（2）由原子构成的物质，其化学式的意义宏观： 表示物质 表示组成该物质的元素微观：表示一个原子符号 H、2H、H 2、2H 2各具有什么意义？H表示氢元素或一个氢原子。 2H表示 2个氢原子。 H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。 2H2表示两个氢分子3、化学式的书写与命名：（1）单质书写：命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气”（2）化合物的化学式：（读写顺序相反）（1） 氧化物中氧元素写后面 如：CO 2、Fe 3O4、P 2O5、 MnO 2等 读作：“几氧化几
8、某”化合物 （2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl 2等；读作：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面 如：H 2O、SO 2、KCl 等知识点 3：有关化学式的计算一、计算相对分子质量或相对分子质量和相对分子质量（A mBn）=A 的相对原子质量m+B 的相对原子质量n例 1：H 2O的相对分子质量=12161=18例 2：求 Ca（OH） 2的相对分子质量（Ca 40 O16 H1）Ca（OH） 2的相对分子质量 = 40 + 2 （16+1） = 74 例 3：求 CuSO45H2O的相对分子质量（Cu64 S32 O16 H1） CuSO45H2O的
9、相对分子质量 = 64+32+164 + 5（12+16）= 250例 4：求 2H2O的相对分子质量之和。解：2 （水的相对分子质量 ）= 2 （12 +16）= 362、计算物质中元素间的质量比物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量*原子个数A、B 元素的质量比（A mBn）=_ nmA的 相 对 原 子 质 量的 相 对 原 子 质 量物质中各元素质量比等于一个分子中各元素质量比其中：氢元素的质量： 21 2（21） n（21）氧元素的质量： 116 2（116） n（116）例 1：水（H 2O）中氢、氧元素的质量比=（12）：（161）= 2：16= 1：8例 2：计算尿素 CO（
10、NH 2） 2 中各元素的质量比尿素 CO（NH 2） 2中 C：O：N：H=（121）：（161）：（142）：（14）=3：4：7：1三、计算物质中某元素的质量分数A的质量分数（A mBn） %10Amn的 相 对 分 子 质 量的 相 对 原 子 质 量例 1：水中氢元素的质量分数为例 2：计算硫酸铵（NH 4） 2SO4 中氮元素的质量分数。4、计算物质中某元素的质量元素质量=物质质量 元素质量分数例题： 60 千克 NH4NO3中含氮元素多少千克？ 5.已知元素质量，计算物质的质量例题：多少克水中含氢元素 4g？水的质量=4g/ =36g二、同步题型分析题型 1：化合价1、下列关于化
11、合价的说法中，正确的是A. H2中 H 的化合价为+1 价B. H2O 中氧元素的化合价为2 价C. 一种元素只有一种化合价D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价【解析】 （A）H 2 是氢气单质，氢元素没有跟其它元素化合，因此化合价应为零价。 （B）H 2O 是氢元素与氧元素形成的化合物，在水分子中，氢显+1 价，氧显2 价，（B）说法正确。（C）一种元素只有一种化合价的说法不正确。尽管有些元素只有一种化合价，但因不少元素是有几种化合价的，不能以部分代替整体。（D ）说法不正确。非金属元素在跟金属元素化合时显负价，但非金属元素与非金属元素化合时，可能显正价也可能显负价。如硫在跟氢化合
12、生成的硫化氢 H2S 中硫就显负价，而硫在跟氧化合时，生成的二氧化硫中显+4 价，生成三氧化硫时显+6 价。 【答案】B2、X、Y 两种元素，X 原子的最外层有一个电子，元素 Y 为2 价，由 X、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2【解析】X 元素原子最外层有 1 个电子，在形成化合物时易失去 1 个电子，通常显1 价，而 Y 为2 价，根据化合物中化合价代数和为 0，推得化学式为 X2Y. 【答案】A3、下列几种物质按氯元素化合价规律排列为 KCl、 、HClO、KClO 3、HClO 4，则空格内的物质是 A. NaCl B. Na
13、ClO C. Cl2 D. HClO3【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律【答案】C4、铁的化合价有+2 价和+3 价，下列铁的化合物中，铁各是几价？FeO Fe 2O3 Fe（OH） 3 FeS Fe 3O4【解析】铁有可变化合价+2 价和+3 价，在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同，这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求。氧是负二价，所以在FeO 中，铁为+2 价；在Fe2O3 中，铁为+3 价。氢氧根离子为1 价，所以Fe（OH）3 中，铁为+3 价。硫在与金属化合时与氧相似，多为2 价，所以FeS 中，Fe 为+2 价。Fe3O4 为一特殊的化合物
14、，不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价。经 X 射线研究证明，Fe3O4 是一种复杂的化合物，中学阶段只是把它看成氧化物。为了表示清楚它的化合价，可把它写成FeOFe2O3 的形式。【答案】5、微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为 的化合物，已x3xOFeCo知其中钴（Co）的化合价为+2 价，铁元素只有+2 价和+3 价，则 x 的值和铁（Fe）的化合价分别为A. 1，+3 B. 1，+2 C. 3，+3 D. 2，+2【解析】本题的解法有两种，其一：代入验证法，即将选项中的数字代入到化学式中，利用化合价代数和为 0，判断其正误，或将铁元素化合价2 、3 价分别代入求
15、得 x，判断其正误 . 可得出正确答案为 A. 其二：利用讨论法，3xOFeCo由化学式 ，可知 x 只能为 1 或 2，再把 x 为 1 或 2 代入化学式，求3出铁元素的化合价. 【答案】A题型 2：化学式1、O 2表示氧气，还可以表示： 氧元素；一个氧分子；两个氧元素；氧气由氧元素组成；每一个氧分子由两个氧原子构成；两个氧原子。正确的是A. B. C. D. 【解析】化学式的意义有六点：表示一种物质，如 O2 表示氧气；表示物质的一个分子，如 O2 表示一个氧分子；表示组成物质的各种元素，如 O2 由氧元素组成；表示物质一个分子中各元素的原子个数，如 O2 表示一个氧分子由两个氧原子构成
16、；表示组成物质各元素的质量比；表示物质中某元素的质量分数。此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类不论个数，是错误的，两个氧原子应表示为 2O。 【答案】B 2、写出下列符号所表示的意义：（1）H_ （2）2H_ （3）H 2_ （4）2H 2_【解析】解答此题关键是要搞清元素符号及化学式含义，弄清元素符号周围不同位置上的数字所表示的意义. 【答案】 （1）H：表示氢元素，表示一个氢原子 . （2）2H：表示 2 个氢原子. （3）H 2：表示氢气；表示氢气是由氢元素组成；表示一个氢分子；表示 1 个氢分子含有 2个氢原子. （4）2H 2：表示 2 个氢分子. 3、写出下列物质的化学式
17、： （1）氮气 （ 2）氖气 （3）硫磺 （4）铜 （5）氧化钙 （6）三氧化二铝（7）氯化钠（8）氯化钾 【解析】书写物质的化学式，要掌握以下规定。（1）由单原子构成的物质，通常就用元素符号表示它们的化学式。如 Ne。 （2）金属单质和固态非金属单质，由于结构复杂，习惯上用元素符号表示，如S、 Cu。 （3）双原子单质的分子，首先写上组成单质的元素符号，然后在元素符号的右下角，写上一个小“2” ，如 N2。 （4）书写化合物的化学式有以下几种情况： 氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一元素符号写在左方，把表示原子个数的小数字，分别写在元素符号的右下角。如 CaO、Al 2O3。 金属元素与
18、非金属元素组成的化合物，应先写金属元素符号，然后再写非金属元素符号。如 NaCl、KCl。 【答案】 （1）N 2 （2）Ne （3）S （4 ）Cu （5）CaO （6）Al 2O3 （7）NaCl （8）KCl 4、1998 年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是（ ） 。A. B. C. D. 【解析】氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图，根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。镓原子最外层有 3 个电子，易失去，化合价显3 价，氮原子最外层有 5 个电子，易得到 3
19、个电子形成稳定结构，化合价显3 价。根据化合物里化合价代数和为零的原则应为 。【答案】C。5、下列物质的化学式书写正确的是A. 氧化锌 OZn B. 三氧化硫 O3S C. 氦气 He2 D. 氧化钙 CaO【答案】D6、 已知二氧化碳的化学式为 CO2,关于它的说法正确的是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成 . B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成. D. 二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 .【答案】C7、下列符号只具有微观意义的是A. B. C. D. 【答案】C题型 3：相关计算1、饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C 6H12O2）是无色具有
20、菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是A. 丁酸乙酯是由 20 个原子构成的B. 丁酸乙酯的相对分子质量为 116 gC. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 1838 D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 362【解析】此题是化学式的含义以及基础计算的综合考查，在描述化学式意义时要注意对应关系及化学式周围“数字”的含义。C6H12O2 是分子符号，丁酸乙酯应由丁酸乙酯分子直接构成，一个丁酸乙酯分子中含有 20 个原子，故 A 错；化学式中的“角码”表示构成分子的原子个数，则在一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为 6122=3：6 ：1，故 D 错；
21、相对分子质量是相对原子质量之和，相对原子质量是一个比值，单位“1” ，故 B错；丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 126112162=18：3:8,故 C 对。【答案】C2、19 世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列实验来验证。经测定锆（Zr）原子核内有 51 个中子，核外有 40 个电子，其氯化物的相对分子质量为 233.若锆在氯化物和氧化物中的化合价相同，则氧化锆的化学式为A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2【解析】因为锆原子核外有 40 个电子，所以其质子数是 40，相对原子量是 40+51=91，设其氯化物为 ZrClX（Zr 为+X 价） ，
22、因为其氯化物相对分子质量为 233，所以91+35.5X=233，X=4，即锆为+4 价，因此答案选择 D.【答案】D3、在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为A. 6：9：8 B. 12：9： 8 C. 2：3：6 D. 1：3：4【解析】由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，6FeO3Fe2O32Fe3O4则氧原子个数之比为 698【答案】选 A4、要使三氧化二铁（Fe 2O3）和四氧化三铁（ Fe3O4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？【解析】铁元素质量相等，则铁原子个数相等 3Fe2O32Fe3O4
23、物质质量之比等于相对分子质量之比，即 3Fe2O3：2Fe3O4)41635(2:)165(39:04:8【答案】30：295、某碳的氧化物中碳与氧的质量比为 3：4，则该氧化物的化学式为？ 【解析】解法 1：根据：CO1：64:23:个个个个 解法 2：设化学式为 CxOy解 法 2： 设 化 学 式 为 CxOy1x :6 =3: 4148 y x: 1：解 法 ： 设 化 学 式 为 ：【答案】CO6、160 千克 NH4NO3中氮元素的质量是多少？【解析】 解 法 （ 1）氮 元 素 的 质 量 = 60千 克 -10%2NH4O3 千 克 5 =6千 克解 法 （ ）氮 元 素 的
24、质 量 千 克氮 元 素 的 质 量 千 克千 克 千 克解 法 （ 2） 设 ： 氮 元 素 的 质 量 为 XNH4O3-2N 关 系 式80 8关 系 量-=-比 例 式16千 克 X 5千 克 答 ： 略解 法 （ ） 设 ： 氮 元 素 的 质 量 为 关 系 式关 系 量比 例 式千 克 比 例 式千 克 千 克 答 ： 略解 法 （ ） 设 ： 氮 元 素 的 质 量 为- 关 系 式关 系 量 -比 例 式0千 克 6千 克 答 ： 略解 法 （ ） 设 ： 氮 元 素 的 质 量 为 关 系 式关 系 量比 例 式千 克 比 例 式千 克 千 克 答 ： 略答：氮元素的质量是
25、 56 千克7、22gCO 2与多少克 CO 所含氧元素质量相等？【解析】解 1：CO2 中 O%=2O/CO2 100%=32/44 100%72.7%CO 中 O%=O/CO 100%=16/28 100%57.1%22g 72.7% 57.1% 28g解 2: 设 CO的 质 量 为 x 4 28-gX:56=:g答 的 质 量 为解 设 的 质 量 为答 的 质 量 为答：CO 的质量为 28g8、原计划用 90kg 尿素CO（ NH2） 2，现因缺货改用硝酸铵（NH 4NO3）.计算需要用多少千克的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？【解析】解法 1：设需要硝酸铵质量为 x，x
26、=120kg答：需用 120kg 的 NH4NO3.解法 2：设需要硝酸铵的质量为 x.据关系式 NH4NO3CO（NH2）280 60x 90kg80： 60=x：90kgx=120kg课后作业1下列符号中，表示 2个氢原子的是A2H B2H 2 CH 2 DH 2O答案：A2下列物质中，含有氧气分子的是 A液态空气 B水 C二氧化锰 D过氧化氢答案：A3. 铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O3） ，其中，铁元素的化合价是A. -2 B. -3 C. +2 D. +3答案：D4. 下列关于 O2、CO 2、SO 2的说法中，正确的是A. 都含有氧分子 B. 都是氧化物C. 氧元素的化合价
27、相同 D. 都含有氧元素答案：D5. 下列物质中，化学式书写不正确的是A. 氯化钠 NaCl B. 氧化铝 Al2O3 C. 硫酸铜 CuSO4 D. 氢氧化钙 CaOH答案：D.6.下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是A2H BH 2 C2H 2 DH答案：D7在 SO2、SO 3、和 H2SO4的分子中A都含有一个硫分子 B都含有一个硫原子C都含有一个硫元素 D硫元素的百分含量相等答案：C8过氧化氢（H 2O2）是隐形眼镜的洗液成份，下列有关说法正确的A它由氢气和氧气组成 B它由一个氢分子和一个氧分子组成C它由氢、氧元素组成 D它由两个氢元素和两个氧元素构成答案：C9某元素氧化物
28、化学式 RO2,在化合物中 R 元素与氧元素质量比为 38,则 R 的原子量为A12 B14 C24 D36答案：A10.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的 一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金” ，它的化学式为 C26H40O2，它是由 种元素组成，其相对分子质量为 答案：三 38411.相同质量的 SO 和 SO2中，所含氧元素质量比为A54 B23 C32 D56答案：D12下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为1 价B在 H2中，氢元素显+1 价C一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D非金属元素在化合物
29、里，一定显负价答案：AD13下列四种物质KClO 3Cl 2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）A B C D、答案：D14下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ANa 2SO4和 SO3 BSO 2和 SO3 CSO 2和 H2SO4 DS 和 H2S答案：A15某化合物化学式为 HnMO2n已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ）A1 B2 C3 D6答案：B16某元素的相对原子质量为 27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A471 B265 C771 D72答案：A17. 水（ H2O）的相对分子质量是A16 B18 C18
30、g D20答案：B 18下列物质的化学式书写不正确的是A氯化钠 NaCl B氧化铝 Al2O3 C碳酸钠 NaCO3 D氢氧化钾 KOH 答案：C 19.某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：（1）葡萄糖酸钙【Ca(C 6H11O7)2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为 。（2）葡萄糖酸钙【Ca(C 6H11O7)2】的相对分子质量为 。（3）葡萄糖酸钙【Ca(C 6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含 15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。答案：三 5:28 430 9.3%
31、27.9本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙【Ca(C 6H11O7)2】600 mg、葡萄糖酸锌【Zn(C 6H11O7)2】30 mg。【规格】10 mL【用法用量】婴幼儿每日 510 mL。成人每日 2030 mL，分 23 次饭后服或遵医嘱。20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。（ 2） 在 符 号 Fe3+ H2O2 SO42- 中 ， 表 示 阳 离 子 的 是 ； 和 形 成 化 合 物 的 化 学 式是 。（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：A、B、C 中表示混合物的是 （填序号） 。上述变化、和中，属于物理变化的是 。答案：（1）水 （2 ） Fe2(SO4)3 （3） A II 、III 21.亚硝酸钠（NaNO 2）是一种工业盐，人若误食会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是A +1 B-1 C+3 D-3答案：C22下列说法中，正确的是A2O表示 2 个氧元素B. 表示镁原子CNa + 表示钠原子得到 1 个电子后形成的离子DCu 表示铜元素的化合价为+2答案：DA B C变化变化碳原子氧原子+223下列物质的化学式书写不正确的是A氧化铝 Al2O3 B碳酸钠 Na2CO3C氢氧化钙 Ca(OH)2 D氯化铁 FeCl2答案：D
