1、1富集在海水中的元素氯第一课时教学设计（人教版 必修 1 第四章 第二节) 黄 键1、教学目标知识与技能目标（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气的反应及相关的生活生产应用。（2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜） 、非金属（氢气）反应的化学方程式。（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。过程与方法目标（1）学会从史料获取化学知识。（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。（3）通过观察实验
2、现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。情感态度与价值观目标（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。二、教学重、难点1、教学重点：氯气的化学性质2、教学难点：氯气的化学性质三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体氯气；二是氯水的性质；三是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主
3、要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。2三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学过程引入瑞士著名化学家舍勒自 1773 年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是 MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时 MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，
4、就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的-CI 2氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。板书第二节 富集在海水中的元素氯提问根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。板书一、活泼的黄绿色气体氯气展示装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。板书1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒提问对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？学生活动 参照课本 P77 图 4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。提问我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？
5、学生回答 氯原子最外层有 7 个电子，很容易得到 1 个电子，使最外层达到 8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。讲解大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。板书2. 氯气的化学性质3（1）与金属反应演示实验 铜丝在氯气中燃烧学生活动 观察反应的现象，写出反应化学方程式。学生铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl 2= CuCl2提问请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质学生铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有 0 价降低为-1 价，说明氯
6、气表现了氧化性。视频观察铁丝在氯气中燃烧的现象，学生活动 观察反应的现象，写出反应化学方程式学生铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl 2= 2FeCl3提问铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？学生说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。板书 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。过渡氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？视频观察 H2 在 Cl2 中燃烧的现象，写出反应化学方程式。学生活动 安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。板书（2）与非金属反应H2+Cl2=2HCl
7、复习初中时讲燃烧的条件：1可燃物要与氧气接触；2要使可燃物达到或超过着火点提问 P77 思考与交流：通过 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？学生燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。总结燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应讲解进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。讨论金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？回答这些反应中，氯元素价态都从 0 价降低到-1 价。氯气在反应中都作氧化剂。4六、本节课小结：这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属
8、、非金属的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成优化设计相关内容。七、教学反思1本节课的特点这是人教版高中化学必修第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：（1）紧密结合 STS 内容创设问题情境。树立资源观，创设含氯物质在生活中广泛应用的问题情境，产生亲近感，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素，从而激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习的过程。（2）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的化学性
9、质。（3）渗透绿色化学的思想，提高环保意识。实验量很大，氯气有毒，为防止氯气逸散污染教室环境，采取教师演示实验、实验录像（老师事先录好） 、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。突出物质性质研究的思路，重点引导学生从录像和教师演示实验中观察、记录、整理实验现象，进而归纳小结氯气单质这种活泼非金属的化学性质。（4）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、模型建构、设计、实验、观察、思考、记录、数据分析、反思等等，本节课重点在观察记录、整理分析小结。（5）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情境，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。（6）把化学实验、物质分类、离子反应和氧化还原反应的知识作为工具，指导本节内容的学习，同时也通过本节内容的学习巩固离子反应和氧化还原反应知识，并加深理解。
