1、必修 1 专题 2 第一单元（氯、溴、碘及其化合物）第六课时 氧化还原反应（第 1 课时）莆田市秀屿区第二十七中 李玉烟一、设计思路氧化还原反应分 2 课时，第 2 课时将着重讲氧化还原反应双线桥分析法、氧化剂和还原剂的判断及常见物质氧化性强弱的判断。一、 教案教学目标： 1、 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。1、 了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。2、 用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化还原反应等概念的理解。3、 通过判断一个反应是否是氧化反应，培养学生的逻辑思维能力。4、 培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识。教学重点： 氧化还原反应的原理和实质
2、教学难点： 氧化还原反应的原理及用双线桥法分析氧化还原反应准备阶段 明确目标，结合课辅材料做好预习培养学生自主学习的能力教学实施过程提出问题，分析化学反应类型四种分法不完善，切入正题层层设疑教师分析推理归纳总结学生动手，试试身手学生探索推理培养学生运用知识的能力培养学生科学地分析问题和逻辑推理能力教学方法： 讲练结合，演绎推理法，探究法教具准备： 多媒体辅助设备。教师活动 学生活动 设计意图引导思考：CO + CuO=Cu + CO2 是否属于四种反应基本类型。提出问题：化学反应的四种基本类型分法是不完善的，没有体现其本质，那么它的本质是什么呢？思考、分析该反应不属于四种基本类型，但它伴随着化
3、合价的改变，应该属于氧化还原反应。让学生产生求知欲和科学探索的精神，培养学生发现问题和解决问题的能力。请学生一起分析反应 2KBr + Cl2=2KCl + Br2 中的元素化合价，并标出各元素的化合价。设问：如何判断氧化还原反应？即（特征）思考并标出化合价，认为化合价升降为氧化还原反应的特征通过判断是否是氧化还原反应，培养学生的逻辑思维能力。复习化合价 试试身手，完成练习 1、2 先复习旧知识，结合练习，熟练应用化合价。示例：标出化合价的变化Cl2 + 2KBr=2KCl + Br2完成练习 3 使学生学会分析元素化合价的变化，初步了解双线桥法。探究问题：化合价为什么会变化呢？引导学生从电子
4、层结构上进行推理，得出氧化还原反应的本质。分析、探究 Cl2 + 2KBr=2KCl + Br2 反应中，Cl、Br 电子层结构变化。复习原子、离子结构的有关知识，形成电子转移导致元素化合价升降的逻辑思维。提出问题：如何判断氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应？引导学生分析初中常见的反应 H2 + CuO=Cu + H2O 得出结论。学生分析思考、讨论氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应与电子得失的关系。让学生从最熟悉的还原剂氢气入手分析得出氧化剂和还原剂的概念，培养他们温故而知新的学习思想。设疑：氧化还原反应与初中所学的四种基本反应类型有何关系呢？引导学生分析练习 2 几个反应得出结论。学生分析
5、讨论，得出结论： 培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识。阶段总结：氧化还原诸概念之间的关系。思考并完成练习 4 培养学生寻找事物间逻辑关系的能力。讲解：用双线桥法分析氧化 在练习 3 的基础上补做电子 突破本节课的难点。分解反应置放反应氧化还原反应化合反应复分解反应还原反应的步骤。 得失和氧化还原的关系。小结：氧化还原反应 共同探讨，归纳总结并完成练习 5、6培养学生对知识进行归纳总结的能力。问题解决 思考并完成课本 P46 习题。 考查学生对知识的掌握程度。布置作业1、 课本 P46 3、42、 优化设计 P43P443、 结合本地特点，调查并思考氧化还原反应的应用。调查本地金、银
6、饰品加工，完成作业。1、 巩固氧化还原反应的有关概念。2、 培养学生关注身边的化学，认识氧化还原反应在生产和生活中的重要应用。3、 为下一节课的学习打下基础。板书设计：一、氧化还原反应的特征元素化合价的升降二、氧化还原反应的本质电子的转移（得失或偏移）1、 氧化反应与还原反应2、 氧化剂与还原剂还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 还原性氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 氧化性本质 特征三、氧化还原反应的分析方法双线桥法和单线桥法作业：试试身手：1、 标出化合价：MnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 H2 CuH2SO4 Na2CO3 SO3 H2S O2 CNaAlO2 AlC
7、l3 CaCl2 KClO3 AgNO32、 下列反应属于氧化还原反应的有_高温（1） 、 CO2 + C = 2CO（2） 、 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl通电（3） 、2H 2O = 2H2 + O2（4） 、 SO3 + H2O = H2SO4（5） 、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（6） 、 H2CO3 = H2O + CO23、标出下列反应化合价的变化情况 CO + CuO=Cu + CO2高温CO2 + C = 2CO4、 失去电子的物质是_剂，反应中其化合价_，发生_反应。得到电子的物质是_剂，反应中其化合价_，发生_反应。5、 水
8、（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用，请研究下列有水参与的氧化还原反应。A、 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B、 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO通电C、 2H2O = 2H2 + O2 D、2F 2 + 2H2O = 4HF + O2水只做氧化剂的是_，水只做还原剂的是_，水既做氧化剂又做还原剂的是_，水即不是氧化剂，又不是还原剂的是_.6、 氯的原子结构示意图为_，氯元素有多种化合价，其最高正价为+7 价，最低化合价为_，在微粒 Cl2、Cl 、ClO 、 ClO3 、ClO 4 中，氯元素的化合价依次是_从氯元素的化合价分析上述微粒中有还原性而无氧化性的是_，有氧化性而无还原性的是_。
