1、1第三课时 铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能通过实验探究认识+3 价和+2 价铁的重要化合物，了解 Fe2+、Fe 3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力 通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2 价铁的化合物易被氧化的性质从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化
2、还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观 通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识养成务实求真、勇于探索的科学态度 ，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点重点：Fe（OH） 2的性质、Fe 2+和 Fe3+的检验及相互转化难点：氢 氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素 C 药片五、教学过程教师活动 学生活动 设计意图【讲述】前面我们学习了钠和
3、铝的重要化合物，本课时我们继续学以已有的知识为平台，学习2习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。同学们阅读一下 P59 相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性教师活动仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性学生活动新知识，降低知识跨度。通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法设计意图【板书】：（一）铁的氧化物FeO Fe3O4 Fe2O3：通过列表比较铁的氧化物的共性与特性并要求学生课后自己列表完成对三种氧化物共性和特性的总结分析同类
4、物质的共性和特性，了解他们的用途构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【过渡】：铁元素主要以+2 和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH） 2 Fe（OH） 3【板书】：（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2、 Fe（OH） 3【提问】如何制备 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 ？【板书】：Fe +3+OH-Fe（OH） 3 (红褐色)学生思考，并回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。通过物质化学式来研究物质制备的方法【实验】:Fe（OH） 3的制备：去少量FeCl3溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量 NaOH 溶液。向学生展示实验现象，学生记录实验现象。
5、【板书】Fe +2+OH-Fe（OH）2（白色）【实验】:Fe（OH） 2 的制备：取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管伸入到FeSO4溶液中加 NaOH 溶液,向学生展示实验现象,并思考为什么把胶头滴管伸入 FeSO4 中?学生观察实验现象，并记录实验现象。学生观察记录现象，思考分析实验的操作和实验现象的变化原因：+2 价 Fe的还原性应用氧化还原反应知识来分析问题3分析 Fe（OH） 2 沉淀为什么会出现颜色的变化,为什么把胶头滴管伸入 FeSO4溶液中?【板书】Fe（OH）2+O2+H2OFe（OH） 3我们知道制备 Fe（OH） 2时，颜色的变化是由于 F
6、e（OH） 2别氧气氧化成 Fe（OH） 3，那么如果我们制备纯净的 Fe（OH） 2应该怎么做呢？请同学们课后认真思考，作为课后作业完成。学生仔细聆听,并完成课后作业巩固对Fe（OH） 2性质的认识，培养学生解决问题的能力【讲述】 Fe（OH） 2、 Fe（OH）3的碱性和热稳定性教师活动学生仔细聆听学生活动 设计意图【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH） 2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe 2O3、Fe（OH） 3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。学生仔细聆听前后知识衔接，自然过度到新知识学习【板书】：（三）、亚铁盐和铁盐【讲述】首先我们来
7、学习一下这两种铁离子如何来鉴别【板书】：1、鉴别方法【讲述】下面我介绍三种方法【板书】（1）、观察法回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe +3 离子溶液的颜色。【板书】（2）、加 NaOH 溶液法。回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。【板书】（3）、KSCN 法【实验】取两支试管分别加入少量 FeSO4 和 FeCl3 溶液，然后分别加入同种 KSCN 溶液一滴，观察现象。学生仔细聆听，并思考，记录归纳：Fe 3+的检验方法Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色利用与碱反应时现象（氢氧化物的颜色）记录明确可利用离子的特征性质来检验离子存在4【讲述】加 FeCl3 溶液的试管，溶液颜色变为血红，另
8、一支不变色。说明只有 Fe+3 遇 KSCN 才会发生颜色变化。【过度】通过前面的铁的氧化物、氢氧化物和盐的学习。知道 Fe+2 具有还原性而 Fe+3 具有氧化性，那么他们之间有什么样的关系？我们通过实验来证明【实验】用试管去少量 FeCl3 溶液然后加入适量 Vc；另用一支试管去少量 FeSO4 溶液然后加入几滴H2O2 溶液。请学生讨论分析实验现象学生观察实验现象并记录在教材。思考回答：Fe +3 +Vc Fe+2 溶液变为浅绿色Fe+2+ H2O2Fe +3 溶液变为棕黄色从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系通过上述实验我们得出了什么结论？
9、 学生思考回答：Fe+2、Fe +3 可以相互转化【板书】2、Fe +2、Fe +3 的相互转化关系学生聆听,思考并记录巩固Fe+2、Fe +3 的相互转化关系最后对本节课学习内容进行简单小结。铁的重要化合物说课稿一、说教材51、教材的内容和地位铁的重要化合物这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章 从实验学化学 ”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作
10、和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。一、教学目标(1)知识技能通过实验探究认识+3 价和+2 价铁的重要化合物，了解 Fe2+、Fe 3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力 通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2 价铁的化合物易被氧化的性质从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的
11、化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。（2）过程与方法初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观 通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识养成务实求真、勇于探索的科学态度 ，重点培养学生“主动参与、乐于探究、6交流合作”的精神二、说教法1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及
12、变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。 2、教材处理这节课是第三章金属及其化合物中的关于铁的化合物专题课，教材是按照“金属氧化物氢氧化物盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的
13、形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。在这节课中，铁的氢氧化物、Fe 2+和 Fe3+之间的相互转化是重点，而且 Fe2+和 Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。三、 说教法 本节课采用“引导探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
14、在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学” 的方式，在学生实验操作和进行实验探7究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。四、说学法在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学
15、生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。 五、说教学过程1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。 2、在教学 过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中 Fe（OH） 2氧化成 Fe（OH） 3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。（2）Fe 3+的检验，Fe 2+和 Fe3+之间的鉴别：通过联系前面实验和对 Fe3+检验方法的实验讲解和操作让学生直接接触、直观了解，从而掌握知识。
16、（3）Fe 2+和 Fe3+之间的相互转化：联系前面 Fe（OH） 2氧化成 Fe（OH） 3的实验现象和氧化还原反应的相关知识对 Fe2+和 Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于 Fe2+和 Fe3+之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。3、设计 课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。8六、板书设计三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物FeO Fe3O4 Fe2O3（二）铁的氢氧化物（Fe(OH) 2、Fe(OH) 3Fe2+2OH Fe(OH) 2（红褐色）Fe3+3OH Fe(OH) 3(白色)Fe（OH） 2+O2+H2OFe（OH） 3（三）亚铁盐和铁盐1、鉴别方法（1） 、观察法（2） 、加 NaOH 溶液法（3） 、 KSCN 法2、Fe +2、Fe +3 的相互转化关系
