1、满分 100 分，分为第 1 卷（客观题）和第卷（主观题）相对原子质量（原予量）：H l C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 S32 Fe56 Cu 64第 I 卷（选择题 共 48 分）本卷共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一项符合题目要求1化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B “曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料2实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是A液溴需用少量水液封 BNaOH 固体最好盛放在塑料瓶
2、中C FeSO4 溶液需加入少量硫酸和铁粉 D浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A0.1mol FeCl3 能形成的胶体粒子数为 0.1NAB常温下 1L pH=12 氨水中含有 OH-数目为 0.O1NAC0.1mol0 2 完全反应时，转移的电子数为 0.4NAD12 克碳单质中所含的共价键数为 2NA4 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=12 的溶液中：Al 3+、Na +、CH 3COO-、S03 2-B无色溶液中：Cu 2+、Ca 2+、HSO 3-、N0 3-C新制氯水中：NH 4+、Fe 3+、SO 42-、
3、Cl -D磷酸溶液中：Ba 2+、Mg 2+、C0 32-、Br -5下列离子方程式书写正确的是A向酸性 KlO3 溶液中加入 KI 溶液：5I -+IO3-+3H2O=3I2+6OH-BFeS 除去污水中的微量 Hg2+：FeS+Hg 2+=HgS+Fe2+CNaHC0 3 溶液呈碱性：HC0 3- +H20 C032-+H3O+DAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H20=Al02-+4NH4+2H2O6利用反应：B(OCH 3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na 制备 NaBH4。下列说法不正确的是ANaBH 4 的电子式为 B该反应在无水环境中进行C NaBH4
4、是很好的还原剂，常用于有机合成D1 molNaBH4 与水充分反应可生成标况下 44.8LH27下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作 现象 结论A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红气体呈碱性B 铁粉中加入新制氯水，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色铁粉被氧化成 Fe3+C 向 Mg(OH)2 的上层清液中滴加MgCl2 溶液沉淀变成白色QcMg(OH)2Fe3+I28短周期元素 Q、W、X 、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为 r(Q-)r（W 2-）r(Z 3+)r（Y 2-）BX、Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含
5、离子键CY 氢化物的沸点比 W 氢化物的沸点高DX、Z、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应9下列有关概念和原理的说法正确的是A酸和碱反应只能生成盐和水B ，此过程为化学变化C金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化DNa 2O2 的水溶液能导电，所以 Na202 是电解质10. 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备 CH4 的原理如图所示。下列有关说法不正确的是A该装置是原电池BGaN 催化剂表面发生氧化反应，溶液酸性增强C电子从 GaN 催化剂经导线转移到 Cu 催化剂DCu 催化剂表面的反应是 CO2+8H+8e-=CH4+2H2011下列有关化学反应速率的说
6、法中，正确的是A实验事制氢气时，加入少量 NaN03 固体，不影响反应速率B锌片分别与等 pH 的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大12. 下列对实验室突发事件的处理，合理的是A日光灯管破碎，只需收集散落的汞即可B金属镁失火，应采用泡沫灭火器灭火C钡离子中毒，可以通过服用碳酸钠溶液解毒D烧碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗13. 1914 年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵(C 2H5NH3)N03，是通过 HNO3 与C2H5NH2 反应制得，其熔点为 12。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的
7、是A常温下能导电 B水溶液呈碱性C是共价化合物 D能与 NaOH 反应产生 NH314. 已知反应：2NO 2(红棕色) N204（无色） Hc(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(0H-)D滴定 HCN 过程中可以用酚酞试液指示终点16. 在 2L 密闭容器中加热 0.1molN2O5，发生反应：N 205(g) N2O3(g)+O2(g)，N 2O3(g)N2O(g)+O2(g)。达到平衡时， n(N203)为 0.02mol,n(02)为 0.14mol,则 c(N20)为A.0.07molL-1 B.0.06 molL-1 C.0.04 molL-1 D.0.03 molL-1第
8、 II 卷（非选择题，共 52 分）17 (10 分）二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。（1 ）二氧化硫及制品有_性，是造纸、印染常用的脱色剂。（2 ） SO2 具有显著的抗氧化作用，体现了_性，能_氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。（3 ）在催化剂作用下，烟道气中的 SO2 与 CO 反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式_。（4 ）一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO 2+h1（紫外光）SO 2+，SO 2+S02 十 h2 （荧光） ，通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO 2 在该过程中的变化属于_变化，SO 2+表示二氧化硫的_态
9、。(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在 0.42V 下还原 SO2 生成 S2O42-。请写出阴极反应式：_。18.（ 12 分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量的 Fe2O3 等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)700轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式_。(2)浸取过程中主要反应的化学方程式_。(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_。检验 MgCl26NH3 已完全分解的方法为_。(4)流程中采用煅烧 MgCl26NH3 而不是煅烧 MgCl26H2O 来获得 MgCl2 的原因是_。(5) MgCl2 在氨水
10、中能与 H2O2 反应生成漂白剂 MgO2.写出该反应的化学方程式_。19.（ 12 分）乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。(1)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)已知键能数据如下表：该反应的H 为_kJ/mol；在一定温度和压强下，将 0.02mol 乙烷投入到容积为 1.0L 的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：则 08s 内 C2H6 的平均反应速率为_mol/(Lmin)，请计算此条件下该反应的平衡常数 Kc 为_。若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通入适量 N2，C2H6 的
11、转化率将_（填“减小”、 “增大 ”、 “不变 ”） 。(2)氯乙烷制取乙烯 C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) H 0。其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是_。如下图所示，该反应的速率常数 K 和温度 T 满足线性方程bTEgKa15.9l，则该反应的活化能 Ea 为_kJ/mol。20 （ 14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O 是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使 FeSO4 溶液中混有_（填离子符号） 。(2)铁粉中混有少量 P、S 等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施_。(
12、3)铁粉未完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是_。几种物质的溶解度(g /100 gH2O)(4)利用 FeSO4 与(NH 4)2SO4 制备 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 的原理是 _（用化学方程式及必要的文字说明） 。(5)将(NH 4)2SO4 晶体加入到 FeSO4 滤液中，加热搅拌至全部溶解，再 _至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量_洗涤晶体 23 次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为 19. 6g，本次实验产率为_（本次实验使用 4.0g 铁粉，剩余 0.4g 未反应） 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D B C B D
13、 B A C A11 12 13 14 15 16D D A B A D17 （ 14 分）每空 2 分（1 ）漂白性（2 ）还原性 ，抑制（3 ） SO2 +2CO S +2CO2（4 ）物理，激发（5 ） 2SO2 +2e = S2O42-18 （ 12 分）每空 2 分（1 ） MgCO3 MgO+CO2（2 ） MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O（其它合理答案也给分） 。（3 ） NH3 前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）（4 ） MgCl2 能与水发生水解，煅烧 MgCl26H2O 最终得到的是 MgO（5 ） MgCl2 + H2O2 +2 NH3H2O = MgO2 +2NH4Cl +2H2O19 （ 12 分）每空 2 分1241.510 -3 ， 0.019（有无单位均给分）增大 C2.410 520 （ 14 分）每空 2 分Fe 3+在通风橱里进行（合理答案即给分）B由于(NH 4)2Fe(SO4) 26H2O 溶解度较小，发生FeSO4 +(NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O，析出晶体。 蒸发浓缩，乙醇（合理答案即给分） ，77.8%
