1、1课题 3 溶液的浓度第 1 课时 溶质的质量分数01 知识管理1溶质的质量分数定 义：溶液中溶质的质量分数是_溶质质量_与_溶液质量_之比。公 式：溶质的质量分数 100% 100%。溶 质 质 量溶 液 质 量 溶 质 质 量溶 质 质 量 溶 剂 质 量变形公式：溶质质量_溶液质量溶质的质量分数_。溶液质量_ _。溶 质 质 量溶 质 的 质 量 分 数说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。2溶液的稀释依 据：溶液稀释前后，_溶质_质量不变。注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。02 基础题考点 1 溶质质量分数1对于“10%的食盐溶
2、液”的含义，解释不正确的是(A)A100 g 水中溶解了 10 g 食盐B食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 19C将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液D100 g 10%的食盐溶液中溶有 10 g 食盐2农业生产中通常用 10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的 15%的食盐水 200 kg，其中含水(B)A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为 28，则 200 g 该溶液中含蔗糖的质量为(B)A40 g B50 gC160 g D150 g4某温度时，将 20 g KNO3溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱
3、和溶液的叙述正确的是(D)A m(溶质) m(溶剂)20120B溶质的质量分数为 20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出考点 2 溶液稀释的计算5一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B)A溶液的质量 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数6将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%7某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B)A50 g B10 gC100 g D40 g8化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，
4、但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_2%_。(2)要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)解：设稀释后溶液的质量为 x。50 g98% x10% x490 g2需要水的质量为 490 g50 g440 g答：需要水 440 g。03 中档题9(2017株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D)A0.9%的生理盐水 B5%的葡萄糖注射液C10%的氢氧化钠
5、溶液 D75%的医用酒精10保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数( m%)与时间(t)的关系合理的是(A)11(2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是(A)A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌12(2018临沂)A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)A t2 时，A 的溶解度大于 B 的溶
6、解度BA、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大C t1时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D t2 时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30%13(2017孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度B t2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从 t3降温到 t1，乙溶液中的溶质质量分数发生改变D t3时，50 g 水中加入 40 g 甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液14(2018嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)
7、A操作一定是降温3B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等15(2017广州)如图为 KNO3的溶解度曲线， a、 b 在溶解度曲线上。(1)a 点对应的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a 点对应的溶液的质量分数是_ 100%_(只列计算式)。45.8 g100 g 45.8 g(3)将 a 点对应的溶液升温到 70 ，其质量分数_不变_(填“变大” “变小”或“不变”)。(4)欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是_加水_。16某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。500 mL品名：盐酸 化学式：HC
8、l相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL溶质质量分数：38%根据标签计算：(1)HCl 中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_595_g。(3)现要配制 3 800 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为_1_000_g，至少需要这种浓盐酸_2_瓶。04 拓展题17 t 时，A 物质的饱和溶液中 A 的质量分数为 15%， B 物质的溶解度是 25 g，C 物质的 10 g 饱和溶液蒸干后可得 1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C)AACB B
9、CBACBCA DABC请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式：一种紫红色溶液：，一种蓝色溶液：， 一种无色溶液：，溶解时吸热的物质：_，溶解时放热的物质：_，溶解时温度基本不变的物质：_，溶解度随温度升高而增大的物质：_，溶解度随温度升高而减小的物质：_。4第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算01 知识管理1溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的_溶质_。(2)生成的_可溶性物质_是所得溶液中的溶质。注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。2对于反应后所得溶液有两种求法溶
10、液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。质量守恒法：溶液质量 m(反应物) m(沉淀) m(气体)，其中 m(反应物)代表反应前物质质量总和， m(沉淀)表示生成沉淀的质量， m(气体)表示生成气体的质量。02 基础题1(2017西宁)某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可制得氢气的质量是 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 273 273 g20% x x0.4 g732 73 g20%x答：可制得氢气的质量是 0.4 g。2实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧
11、气。现将 2.5 g 二氧化锰放入盛有 100 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6 g 气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_2.5_g；(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的 H2O2的质量是 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g x3.4 g6832 x1.6 g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%3.4%3.4 g100 g答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。3(2018长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g 样品，放入质
12、量为 40 g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251 g。求：(1)反应产生氢气的质量为_0.4_g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。解：设 200 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 298 2x 0.4 g5 x19.6 g982 x0.4 g所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%9.8%19.6 g200 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。4(2017菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一
13、定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 20 20 20生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04试计算：(1)共制得氢气_0.2_g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：由表中数据可知，第一次 20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.08 g x3.92 g982 x0.08 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 100%19.6%3.92 g20 g答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。03
14、 中档题5请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为_16.1_g_。(2)合金中铜的质量分数为_35%_。(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。解：设所加稀硫酸的溶质质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 161x 16.1 g x9.8 g98161 x16.1 g稀硫酸的溶质质量分数为 100%10.5%9.8 g100 g 16.1 g 9.8 g答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%。66(2017益阳)如图所示，往水电解器中加入 96 g 蒸馏水和 2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用)组成的混合
15、物，然后进行电解，当负极得到 2 g 气体时，停止实验。计算：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？(2)停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是多少？解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为 2 g。设生成 2 g 氢气消耗水的质量为 x。2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 36 4x 2 g x18 g364 x2 g(2)由于该电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变。剩余溶液中 Na2SO4的质量分数为 100%2.5%2 g96 g 18 g 2 g答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是 18 g。(2)停止实验后，剩余溶液中 Na2S
16、O4的质量分数是 2.5%。7(2018菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0 g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求：(1)产生 CO2的总质量为_9.9_g。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。解：设鸡蛋壳中 CaCO3的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 9.9 g x22.5 g10044 x9.9 g鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为 100%90%22.5 g25.0 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。7请写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银溶液反应：_，铁与硫酸铜溶液反应：_，铝与硫酸铜溶液反应：_，锌与稀硫酸反应：_，铝与硫酸亚铁溶液反应：_，铁与稀盐酸反应：_。
