1、第2课时 pH的计算,【新课导入】 卫生部规定:我国生活饮用水卫生标准明确规定生活饮用水的pH范围为6.58.5。pH成为生活饮用水的水质指标之一,已引起人们的普遍关注。事实上,目前市场上销售的瓶桶装饮用水除少数品牌外,大部分品牌的产品包装上并不标注pH,使消费者在选购时无法辨别。那么,什么是水的pH?它与人体健康有什么关系? 【课标要求】 1.掌握pH的简单计算。 2.了解混合溶液pH的计算方法。 3.了解溶液稀释时pH的变化规律。,探究点一 酸碱混合溶液pH的计算,1.计算公式 据pH= ,KW=c(H+)c(OH-),求pH的关键是求溶液中的c(H+)。 2.计算思路,知识探究 梳理知识
2、点拨方法,-lg c(H+),3.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OH-)的换算,4.强酸和强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液(以c molL-1的HnA溶液为例) c(H+)= molL-1,pH=-lg c(H+)= 。,10-pH,nc,-lg nc,nc,思考 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水哪个pH大? 提示:比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大,pH小,等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。,名师点拨,1.pH的计算思路,2.计算技巧 pH差值2的两种强酸溶液等体积混
3、合后,pH混=pH小+0.3; pH差值2的两种强碱溶液等体积混合后,pH混=pH大-0.3。,解析:甲溶液的pH是4,溶液中氢离子浓度为c(H+)=10-4 mol/L,乙溶液的pH是5,溶液中氢离子浓度为c(H+)=10-5 mol/L,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 10-4 mol/L10-5 mol/L=101,故选A。,1.(2018天津武清区等五区县期中)甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( ) A.101 B.110 C.21 D.12,A,过关演练 巩固知识提升能力,2 常温下将pH=a和pH=b的两种NaOH(aq)等体积混合。若b=a
4、+2,则所得溶液的pH接近于( ) A.a-lg 2 B.b-lg 2 C.a+lg 2 D.b+lg 2,B,探究点二 溶液稀释后pH的变化规律,知识探究 梳理知识点拨方法,1.计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH=2的盐酸,若加水稀释10倍,其pH为 。 (2)若将pH=5的盐酸加水稀释103倍,其pH 。 (3)pH=2的醋酸溶液,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是 。 2.计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH=11的氢氧化钠溶液,若加水稀释10倍,其pH为 。 (2)pH=11的氨水,若加水稀释10倍,其pH大小范围应是 ;若无限稀释时,其pH 。,3,接近于7,2pH3,10,
5、10pH11,接近于7,思考 为什么物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸的pH增大得多,而物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数,强碱的pH减小得多? 提示:弱酸、弱碱在稀释过程中电离平衡向右移动,使弱酸溶液中c(H+)、弱碱溶液中c(OH-)减小的程度小。,名师点拨,1.强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液的稀释规律,酸、碱溶液的稀释规律,注:表中a+n7。,2.pH相同的强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液稀释过程中pH变化的图示,过关演练 巩固知识提升能力,1.常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1 的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适
6、量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol/L盐酸 D.提高溶液的温度,解析:醋酸是弱酸,稀释10倍的同时也促进了其电离,溶液的pH小于a+1,A错误;c(CH3COO-)增大,使CH3COOH CH3COO-+H+向左移动,c(H+)减小可以使pH增大1,B正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于a+1,C错误;升高温度促进醋酸的电离,溶液的pH小于a+1,D 错误。,B,2.(常温下将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍,稀释溶液后,c(OH-)与c(Ba2+)的比值近似为( ) A.11 B.12 C.101 D.21,C,3. (2017内蒙古包头一中期末)pH=11的氨水和
7、NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( ) A.a的数值一定大于9 B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶液)V(氨水),C,解析:pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,pH=9,而一水合氨为弱电解质,加水促进电离,则a的数值一定大于9,A正确;由图可知,开始的pH相同,在稀释时由氨水的电离平衡可知,促进氨水的电离,则氨水中的c(OH-)大,可知为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,为氨水稀释时溶液的pH变
8、化曲线,B正确;稀释后氨水中c(OH-)大,则水的电离程度较小,C错误;由于氨水中c(NH3H2O)大,则完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH溶液)V(氨水),D正确。,1.(2018安徽亳州高二期末)把pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别加水稀释相同倍数后,pH较大的是( ) A.中氨水较大,中醋酸溶液较大 B.中氨水较大,中盐酸较大 C.中氢氧化钠溶液较大,中盐酸较大 D.中氢氧化钠溶液较大,中醋酸溶液较大,B,课堂检测 即学即测查漏补缺,解析:pH相同的氨水和氢氧化钠溶液起始时c(OH-)相同,加水稀释相同的倍数,NH3H2O继
9、续电离补充OH-,所以稀释相同倍数后氨水中c(OH-)大,pH氨水大;pH相同的盐酸和醋酸溶液,稀释相同倍数后CH3COOH继续电离补充H+,所以盐酸的c(H+)小,pH大。,2.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(已知lg 2=0.3,lg 5=0.7)( ) A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7,D,解析:因b7,故a3.5;因为恰好中和,所以10-a molL-1Va=10b-14 molL-1Vb,解得Va/Vb=10a+b-14=103a-141，解得a14/3。所以a的取值范围是3.5a 14/3。,3.(2018河北
10、唐山高二期中)25 时若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,则下列符合a值的是( ) A.3 B.4 C.5 D.6,B,4.(2018四川成都外国语学校期中)下列对该溶液的叙述不正确的是( ),B,5.在25 时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取 Va L盐酸与NaOH溶液中和,需 Vb L NaOH溶液,问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= (填数字)。,解析:题目给出了酸和碱溶液pH所满足的一系列关系式,求完全中和所需两种溶液的体积关系。四个问题求解过程相似,依题意有: pH=a的盐酸c(HCl)=c(H+)=10-a molL-1, pH=b的NaOH溶液c(H+)=10-b molL-1,答案:(1)1,(2)若a+b=13,则Va/Vb= (填数字)。 (3)若a+b14,则Va/Vb= (填表达式),且Va (填“”“”或“=”)Vb。 (4)若a+b=15,则Va/Vb= (填数字)。,答案:(2)1/10 (3)10a+b-141 (4)10,谢谢观赏！,
