1、第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1 精 确 的 导 电 性 实 验 表 明 ， 水 是 ， 能 发 生 ， 电 离 方 程 式 为 ， 可 简 写 为 。2 水 的 离 子 积 常 数 的 表 达 式 为 ， 室 温 下 ， Kw= 。3 常 温 下 ， 酸 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L中 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-) 110-7mol/L碱 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L4 pH= 。5 酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有
2、。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的 c(OH )=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液一定显中性 D溶液可能是 c(OH )=0.1mol/L 的溶液225时，在 0.01molL-1 的硫酸溶液中，水电离出的 c(H+)是（ ） A510 -13molL-1 B0.02molL -1 C110 -7molL-1 D110 -12molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH 变小，呈中
3、性4有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B （50a）mL C大于（50a）mL D大于 a mL5下列说法正确地是（ ）A盐酸溶液中无氢氧根离子B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和 OH 且 Kwc (H )c(OH )110 14625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B向水中加入少量的硫酸氢钠，c (H )增大，K w 不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c (H )降
4、低D将水加热，K w 增大，pH 不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ）A含氢离子的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A红 色 石 蕊 试 纸 B蓝 色 石 蕊 试 纸 C淀 粉 KI 试 纸 Dp H 试 纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得
5、溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO )c(NH 4 )24B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大12室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL
6、 pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 （ ）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by， 且 a+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH713常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是（ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D14某温度下，重水（D 2O）的离子积为 1.61015 ，若用定义 pH 一样的方法定义 pD，则该温度下关于 pD 叙述正确的是 （ ）A纯重水中 pH7B含 0
7、.01 mol DCl 的重水溶液 1L 中，pD2C含 0.01 mol NaOD 的重水溶液 1L 中，pD 12D100 mL 0.25 mol/L 的 DCl 重水溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 重水溶液混合后，溶液的 pD115 （1）25时 , 0.05 mol/LH2SO4 溶液的 pH= ；0.05 mol/LBa(OH)2 溶液 c(H+)= 。（2）某温度下纯水中的 c（H +）= 210-7mol/L，则此时溶液中的 c（OH -）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c（H +）= 510-4mol/L，则溶液中 c（OH -）= ，此时溶液中由水电离
8、产生的 c（H +）= 。16 用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞) ，滴定结果如下：NaOH 起 始 读 数 NaOH 终 点 读 数第 一 次 0.10mL 18.60mL第 二 次 0.30mL 18.00mL（ 1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待
9、测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素 C 是一种水溶性维生素 (其水溶液呈酸性)，它的分子式是 C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL-1 左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素 C 含量 （2）测定原理：C 6H8O6 + I2 C 6H6O6 + 2H+ + 2I- （3）实验用品 仪 器 ： 自 选 试 剂 ： 指 示 剂 (填 名 称 )， 浓 度 为
10、 7.5010-3molL-1标 准 I2溶 液 ， 蒸 馏 水 。 （ 4） 实 验 过 程 ： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。 打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00mL，则此橙汁中维生素C 的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 6HCHO =3H 6H 2O(CH 2)6N4H
11、滴定时， 1 mol (CH2)6N4H 与 l mol H 相当 ，然 后 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 反 应 生 成 的 酸 。 某 兴 趣 小 组 用 甲 醛 法 进 行 了 如 下实 验 ：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。（1）根据步骤 III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗
12、涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为 。
