1、1专题 1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例 1 (2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF 2 Na 2O2 NaOH NH 4Cl CO 2 H 2O2 N 2A BC D考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 A解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选 A。2化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2
2、)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式 1 关于 NaCl 和 HCl，下列说法正确的是( )ANaCl 和 HCl 分子中都含有 ClBNaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 B解析 NaCl 是离子化合物，不能称为“分子” ；NaCl 晶体中含有 Na 、Cl ，两种离子间的作用力为离子
3、键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在 Cl ；NaCl 和HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。二、物质电子式的书写例 2 下列关于电子式的相关描述中正确的是( )ACCl 4的电子式为BCaCl 2的电子式为C由氨气的电子式 可知每个 NH3分子中含 8 个电子D用电子式表示 HCl 的形成过程为考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl 2中的离子键存在于 Ca2 与两个 Cl
4、 之间，其正确的写法应该是，B 项错误；NH 3中的 N 原子含有 7 个电子，每个 H 原子含有31 个电子，故每个 NH3分子中共含 10 个电子，C 项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为， D 项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如 HF 电子式的正确写法为 ，误写成 H F。(2)漏写孤对电子，如 N2电子式的正确写法应为，误写成 。(3)混淆电子式与化学式，如 Na2S 电子式的正确写法应为 ，误写成。(4)共用电子对数目写错，如 CO2电子式
5、的正确写法应为 ，误写成。(5)原子结合顺序写错，如 HClO 电子式的正确写法应为 ，误写成 。(6)错误使用“ ” ，如 HCl 电子式的正确写法应为 ，误写成 。(7)误将电荷数标为化合价，如 Na2O 电子式的正确写法应为 ，误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如 Na 电子式的正确写法应为 Na ，误写成 。变式 2 (2018 铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是( )ACO 2分子的电子式为B核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为 Ts17417CCl 的结构示意图为DHClO 的结构式为 HClO4考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的
6、化学用语的判断答案 A解析 CO 2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为 ，A 项正确；核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts，质子数中子数质量数117174291，可表示为 Ts，B 项错误；次氯酸中氧原子显2 价，氯原子显1 价，电子式为291117，HClO 的结构式为 HOCl，D 项错误。三、8 电子稳定结构的判断例 3 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABF 3 BH 2OCSiCl 4 DPCl 5考点 物质结构与组成的表示题点 8 电子稳定结构的判断答案 C解析 A 项，BF 3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有 6 个电子，未达
7、到 8 电子结构，错误；B 项，H 2O 中氢原子最外层只有 2 个电子，错误；C 项，SiCl 4中 Si 与 Cl 形成 4 个共用电子对，两种原子的最外层均达到 8 电子结构，正确；D 项，PCl 5中 P 不符合 8 电子结构，错误。判断 2 电子、8 电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是 2 电子稳定结构。(2)判断 8 电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数共用电子对数8，如在 HCl 中，对氯原子来说，最外层有 7个电子，共用电子对数为 1，则氯原子能满足 8 电子结构，对氢原子则不能满足 8 电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和8分
8、子中原子总数2共用电子对数，如PCl3最外层电子数为 268(13)23，即磷和氯都能满足 8 电子结构。变式 3 下列分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构的是( )ASCl 2、PCl 3、CO 2 BAsH 3、BF 3、BeCl 2CXeF 2、PCl 5、BrF 3 DNO、NO 2、ClO 2考点 物质结构与组成的表示题点 8 电子稳定结构的判断5答案 A解析 AsH 3中的 H、BF 3中的 B、BeCl 2中的 Be 均未达到 8 电子稳定结构，XeF 2中的Xe、PCl 5中的 P、BrF 3中的 Br、ClO 2中的 Cl 最外层电子数均超过了 8。四、物质变化与微粒间
9、作用力的关系例 4 下列有关化学键的说法正确的是( )AHCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系答案 D解析 HCl 溶于水破坏的是共价键，NaCl 溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A 项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl 颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B 项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，
10、C 项错误；钠与水反应生成 NaOH 和 H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D 项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式 4 (2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )A水降温结冰B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化DNaOH 溶于水考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系6答案 A解析 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A 项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B 项错误；金刚石加热熔化共价
11、键被破坏，C 项错误；NaOH 溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D 项错误。五、元素的综合推断例 5 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2考点 元素推
12、断题点 综合利用位构性的推断答案 A解析 首先根据题意，推断出 W 是 Li 元素，X 是 C 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 S 元素。A 项，LiCl 中的 Li 不满足 8 电子稳定结构，CCl 4中各原子均满足 8 电子的稳定结构，错误；B 项，碳元素和氢元素可形成 C2H2、C 6H6、C 8H8等多种化合物，正确；C 项，Al 与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D 项，碳元素和硫元素能形成 CS2，正确。元素综合推断的思维方法变式 5 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元
13、素。下列说法正确的是( )A原子半径： r(X)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO 3、HNO 2、NH 3H2O，离子化合物：NH 4NO3，正确。1(2018河南天一大联考)下列有关化学用语表示正确的是( )A次氯酸的结构式：HClOB氟离子的结构示意图：CHCl 形成过程的电子式：DMgCl 2的电子式：答案 B解析 HClO 中 Cl 原子只形成 1 个共价键，即 HClO 中是 H 原子和 Cl 原子分别与 O 原子形成共价键，故 HClO 的结构式：HOCl，故 A 错误；HCl 属于共价化合物，其形成过程可写为 ，故 C 错误；MgCl 2的电子式为，故 D 错误
14、。2(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )ABF 3、CCl 4中所有原子均达到 8 电子稳定结构B18 g H 2O 和 D2O 的中子数都为 10NAC78 g Na 2O2晶体中所含离子数目为 3NAD氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成8答案 C解析 BF 3中 B 原子没有达到 8 电子稳定结构，A 项错误；18 g H2O 和 D2O 的中子数分别是8NA、 10NA9 NA，B 项错误；78 g Na2O2的物质的量是 1 mol，晶体中所含离子数目为18203NA，C 项正确；氯气与 NaOH 反应生
15、成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D 项错误。3(2018蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )A3 和 8 B1 和 16C12 和 17 D6 和 16答案 D解析 A 项形成的化合物为 Li2O；B 项形成的化合物为 H2S；C 项形成的化合物为 MgCl2，符合 XY2，但 MgCl2为离子化合物；D 项形成的化合物为 CS2，符合 XY2且二硫化碳为共价化合物，选项 D 正确。4(2018宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )ANaCl、
16、HCl、H 2O、NaOHBHBr、CO 2、H 2O、CS 2CCl 2、Na 2S、HCl、SO 2DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3答案 B解析 NaCl 只含离子键，HCl 和 H2O 只含共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；HBr、CO 2、H 2O、CS 2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl 2、HCl、SO 2只含共价键，Na2S 只含离子键；Na 2O2含离子键和共价键，H 2O2、H 2O、O 3等只含共价键。综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是 B。5(2018寿光一中 4 月月考)下列指定粒子的个数比为 21 的是( )ABaO 2(过氧化钡)
17、固体中的阴离子和阳离子B. H 原子中的中子和质子21CNaHCO 3固体中的阳离子和阴离子DBe 2 中的质子数和电子数答案 D解析 BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为 11，A 项错误； H 原子中的中21子数和质子数比为 11，B 项错误；NaHCO 3固体中的阳离子和阴离子个数比为 11，C 项9错误；Be 2 中的质子数和电子数分别是 4、2，个数比为 21，D 项正确。6(2018合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI 2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中答案 B解析 氢键不是化学
18、键，A 项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如 NaOH 中 O 与 H 之间含有共价键，B 项正确；I 2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C 项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如 CH3CH2OH 分子中 C 与 C 之间含有非极性键，D 项错误。7(2018厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )A3NO 2H 2O=2HNO3NOBNH 4Cl NH3HCl= = = = = C2NaO 2 Na2O2= = = = = D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2答案 D解析 3NO 2H 2O=2HNO3NO 中没有离
19、子键的断裂与形成，A 项错误；NH 4ClNH3HCl中没有离子键的形成，B 项错误；= = = = = 2NaO 2 Na2O2中没有离子键的断裂，C 项错误；= = = = = 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D 项正确。8A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F 位于第_周期_族。(2)G 的离子结构示意图
20、为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填化学键类型)，属于_化合物。10(5)B 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是_。答案 (1)3 A (2)(3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 价 解析 A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A 为氢元素，F 为钠元素。F 与 E2 核外电子排布相同，故 E 为氧元素，B、D 两元素位于氢和氧之间，且 BO 与 D2具有相同的电
21、子数，则 B 为碳元素，D 为氮元素，因 E(氧)、G 同主族，故 G 为硫元素。对点训练题组一 物质结构与组成的表示1(2018吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是( )AOH 的电子式：BNH 4Br 的电子式：CCCl 4的电子式：DCO 2的结构式：O= =C=O考点 物质结构与组成的表示题点 电子式的书写与判断答案 C11解析 CCl 4的电子式为 ，C 项不正确。2(2018厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是( )A 35Cl 和 37Cl 离子结构示意图均可以表示为BHClO 的结构式：HClOCHF 的电子式：D质子数为 92、中子数为 146 的 U
22、 原子： U14692考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 35Cl 和 37Cl 质子数均为 17，因此两种离子的结构示意图均为 ，故 A 项正确；HClO 的结构式为 HOCl，故 B 项错误；HF 为共价化合物，其电子式应为 ，故 C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为 238，故 D 项错误。3(2018湖北沙市高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )A氮气的电子式为B重水的化学式为 H2O(或 D2O)21C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN 2H4的结构式考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 B解析 氮气的
23、电子式为 NN ，A 项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为 H2O(或 D2O)，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，21C 项不正确；N 2H4的分子中只有单键，不存在双键，D 项不正确。4(2018太原市五中 4 月月考)下列有关物质结构的说法正确的是( )A78 g Na 2O2晶体中阴、阳离子个数均为 2NAB4.48 L NH 3中含有 0.6NA个 NH 键12CS 2Cl2的结构式为 ClSSClDPCl 5和 NH3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构考点 物质结构与组成的表示题点 物质结构的判断答案 C解析 78 g Na
24、 2O2的物质的量是 1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为 NA、2 NA，A 项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是 0.2 mol，其中不一定含有 0.6NA个 NH 键，B 项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为 ClSSCl，C 项正确；PCl 5和 NH3分子中 P 和 H 均没有达到 8 电子稳定结构，D 项错误。题组二 化学键与物质类别5(2018邢台市高一期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )AHCl 和 MgCl2 BNa 2O 和 CO2CCaCl 2和 NaOH DNH 3和 H2O答案 D解析 HCl 中 H 与 Cl 之间存在极性键，MgCl
25、2中含有离子键，A 项错误；Na 2O 中含有离子键，CO 2中 C 与 O 之间存在极性键，B 项错误；CaCl 2中含有离子键，NaOH 中含有离子键，另外 H 与 O 之间还有极性键，C 项错误；NH 3和 H2O 中均存在极性键，D 项正确。6某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键BPH 4F 为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH 与 NH4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂答案 D解析 A 项，NaOH 为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B 项，PH 4F 类比于NH4
26、Cl，可知其为离子化合物，正确；C 项，NH 4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D 项，NaOH 与 NH4Cl 反应生成 NaCl 和 NH3H2O，NH 中的共价键也发生断裂，错误。 47(2018深州高一期中)下列说法不正确的是( )A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物中一定不含有共价键13答案 D解析 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故 A 说法正确；H 2O2的结构式为 HOOH，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故 B 说法正确；CO 2、SO 3属于
27、共价化合物，Na 2O2中含有 O ，O 中含有非极性共价键，故 C 说法正确；离子化合物中可能22 22含有共价键，如 NaOH 和 Na2O2，故 D 说法错误。8(2018襄阳四校期中联考)下列有关化学键的说法中正确的是( )A碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化B氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化答案 B解析 碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以 A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl 溶于水破坏共价键，所以 B 正确；离子化合
28、物中可能含有共价键，如 NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以 C 错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以 D错误。9(2018大庆实验中学 4 月月考)下列说法不正确的是( )A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成BCH 4、CF 4、CCl 4、CBr 4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH 3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH 4H 中含有离子键、极性键、非极性键考点 化学键与物质类别题点 化学键的相关综合答案 D解析 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A
29、 项正确；CH4、CF 4、CCl 4、CBr 4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 项正确；NH 3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C 项正确；NH 4H 中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D 项错误。题组三 元素推断10短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2 与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )AZ 2Y BX 2Y214CZ 2Y2 DZYX考点 元素推断题点 根据原子结构推断答案 B解析 短周期只有三个周期，X、Y、Z 所在周期数依次增大，则 X 只能在第 1
30、 周期，Y 2 与Z 核外电子层结构相同，则 Y 为第 2 周期氧元素，Z 是第 3 周期钠元素，由原子序数之和可求出 X 的原子序数为 1，是氢元素。则所给 4 个选项中物质分别为Na2O、H 2O2、Na 2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是 H2O2。11下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。XY Z WT下列说法正确的是( )AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 W
31、X3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 D解析 由 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，且两者位于同主族，可推出 X 为氧元素、W 为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知 Z 为磷元素、Y 为硅元素、T 为砷元素。O、S、P 的原子半径大小关系为 PSO，非金属性强弱关系为 OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为 H2OH2SPH3，A 项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B 项错误；SiO 2晶体由共价键构成，没有分子，C 项错
32、误；As 位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As 2O3中 As 为3 价，故 As2O3既有氧化性，又有还原性，D 项正确。12X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为 34。下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYX15B氢化物稳定性：YZCWY 3中只有离子键没有共价键DX 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子考点 元素推断题点 综合利用“位构性”推断答案 D综合强化13有下列物质：金属铜
33、 NaOH I 2 MgCl 2Na 2O2 氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在极性键的是_。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。考点 化学键与物质类别题点 化学键类型与物质类别的关系答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (1)稀有气体元素的最外层电子已经达到 2 电子或 8 电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘
34、中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。14(2018河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期 A A A A A A A 01 2 3 416(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水
35、化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 (1) (2)OSNa (3)NaOH Al(OH) 3 (4)(5)解析 根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是为 H 元素，为 N 元素，为 O 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素，为 S 元素，为Cl 元素，为 Ar 元素；可顺利解答各小题。15现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化
36、物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物 电子式 化合物类型 化学键类型CACBBD(3)写出 C 与 B 所形成的化合物和 D 与 B 所形成的化合物反应的离子方程式：_。考点 元素推断题点 综合利用“位构性”的推断答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键17离子化合物 离子键(或 离子化
37、合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键) (3)Na 2OH 2O=2Na 2OH (或 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2)解析 题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是第 2 周期的非金属元素或第 3 周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为 H2B，说明一定是氧元素；A 是没有正价态的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反应能产生 H2，说明 C 为金属元素且在第 3 周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H2，说明此元素显1 价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明 D 为氢元素。
