1、1专题一 微观结构与物质的多样性专题检测试卷(一)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018大同市一中 3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A次氯酸的电子式：BS 2 的结构示意图：CO18 的原子符号： O18DCO 2分子的结构式：O= =C=O考点 原子结构题点 化学用语的正误判断答案 A解析 次氯酸电子式中 O原子在中间，A 项错。2下列叙述错误的是( )A 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素B 6
2、Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等C 14C和 14N的质量数相等，中子数不相等D1 mol U的中子数比 1 mol U的中子数少 3NA个23592 23892考点 原子结构2题点 原子的组成及微粒数量的关系答案 B解析 二者均为碳元素的原子，互为同位素，A 项正确；二者的中子数分别为 3、4，B 项错误；二者的中子数分别为 8、7，C 项正确；由 N A Z可知 1 mol U的中子数比 1 23592mol U的中子数少 3NA个，D 项正确。238923金属钛有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法正确的是( )4822 5022A. Ti和 Ti原子中均含有 22个中
3、子4822 5022B. Ti和 Ti在周期表中位置相同，都在第 4纵行4822 5022C. Ti和 Ti的物理性质相同4822 5022D. Ti和 Ti为同一核素4822 5022答案 B解析 中子数质量数质子数，则 Ti原子中的中子数为 482226， Ti原子中的4822 5022中子数为 502228，A 错误； Ti和 Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期4822 5022表中的位置相同。与 22最接近的 0族元素原子序数是 18(第三周期，Ar)，由于22184，则 22号元素 Ti位于第四周期第 4纵行，B 正确； Ti和 Ti互为同位素，4822 5022同位素的物理
4、性质不同，化学性质相同，C 错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于 Ti和 Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，4822 5022D错误。4在 RO 中，共有 x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R原子核内含有的中子数目n3是( )A A x n48 B A x n24C A x n24 D A x n24考点 原子结构题点 离子中构成微粒间的关系答案 B解析 R 的质子数为 x83 n x24 n，所以其中子数为 A x24 n，B 项正确。5(2018德州市 4月检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用
5、的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数考点 元素周期表与周期律题点 元素周期表的结构答案 B3解析 周期表中 7个主族、7 个副族，1 个 0族、1 个第族，共 16个族，选项 A错误；1至 7周期元素的种类为 2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素，选项 B正确；短周期元素是指 118 号元素，选项 C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项 D错误。6运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂(Li)与水反应比钠与水
6、反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强考点 元素周期表与周期律题点 同族元素性质的变化答案 A解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF 除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，
7、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。7(2018温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )A同周期元素中，A 族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0 族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等考点 元素周期表与周期律题点 同周期、同主族元素的性质变化答案 C解析 同周期元素中，A 族的原子半径是最小的，故 A错误；A 族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B错误；0 族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故 C正确；例如氯原子形成的单原子离子是
8、Cl ，化合价是1 价，与其族序数不相等，氟只能形成1 价，而氟位于第A 族，故 D错误。8(2017吉林乾安一中月考)A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A的非金属性比B强的是( )AB 的简单阴离子(B 2 )的还原性强于 A的简单阴离子(A )的还原性BA 的含氧酸比 B的含氧酸的酸性强4CA 的单质 A2能将 B的阴离子(B 2 )氧化，并发生置换反应DA、B 的单质分别与 Fe化合时，前者产物中 Fe的化合价为3，后者产物中 Fe的化合价为2考点 元素周期表与周期律题点 元素金属性、非金属性的强弱判断答案 B解析 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B
9、2 )的还原性强于A的阴离子(A )的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比 B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定 A、B 的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质 A2能将 B的阴离子(B 2 )氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；A、B 的单质分别与 Fe化合，前者产物中 Fe为3 价，后者产物中 Fe为2 价，说明 A的非金属性强。9(2018山东选课走班二调)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法
10、不正确的是( )A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH) 3的碱性比 NaOH的弱C高温条件下，Al 能与 Cr2O3反应置换出 CrD铬能与稀盐酸发生反应考点 元素周期表与周期律题点 预测元素及其化合物的性质答案 A解析 由元素周期律知，金属性 NaAlZnCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。10(2018大庆实验中学 4月月考)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项 事实 推测A CaCO3和 BaCO3都难溶于水 SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的 Ge也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在 1 500 时分解，HI 在 230
11、 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P与 H2在高温时能反应考点 元素周期表与周期律5题点 元素周期律的应用答案 B解析 同一主族元素的性质相似，CaCO 3和 BaCO3都难溶于水，因此 SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以 Pb不能作半导体材料，B 项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则 HBr的分解温度介于二者之间，C 项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应
12、越容易化合，非金属性：SPSi，所以 P与 H2在高温时能反应，D 项正确。11X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3倍。有关下列叙述正确的是( )AX 肯定为碱金属元素BY、Z 两元素形成的化合物熔点较低CX、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物考点 元素周期表与周期律题点 由原子结构推断元素答案 B解析 X 原子最外层只有一个电子，X 为氢、锂、钠中的一种；Y 为硫、Z 为氧。X 与 Y两元素可以形成离子化合物 Na2S；Y、Z 两元素形成共价化合物熔点较
13、低；稳定性：H 2OH2S。12如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )AZ、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ 的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液中D由 X与 M两种元素组成的化合物能与水反应考点 元素周期表与周期律题点 由元素的结构与性质推断元素答案 C解析 根据图示可知 X、Y、Z、M、N 分别是 O、Na、Al、Si、Cl。AlCl 3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A 项错误；H 2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B 项6错误；Al 2O3是两性氧化物
14、，能够溶于 NaOH溶液和 HCl溶液，C 项正确；SiO 2不能溶于水，D项错误。13(2018开滦二中 4月月考)某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是( )AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4BX 是第 2周期A 族元素CX 是第 2周期A 族元素DX 的最高正化合价为4考点 元素周期表与周期律题点 由化合物的化学式及性质推断元素答案 A解析 最高价含氧酸的相对分子质量为 98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是 H2X，而是 PH3，故 X应为磷，在第 3周期A 族。14(2018大同市一中 3月月考)某
15、同学在研究前 18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中不正确的是( )A离 O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C 最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B 组成的化合物中可能含有共价键考点 元素周期表与周期律题点 由元素的位置推断元素答案 A解析 离 O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B 项正确；B 为钠元素，C 为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物 NaOH和 Al(OH)3可相互反应，C 项正确；
16、氧元素与钠元素形成 Na2O2，含有共价键，D 项正确。15短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同族元素中 Z的氢化物最稳定7B原子半径：XZ2C同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强D同周期元素中 X的金属性最强答案 B解析 根据题中信息，可推出 X为 Na，Y 为 Cl，Z 为 O。同族(A 族)元素中 O的非金属性最强，其氢化物最稳定，A 正确；原子半径：NaCl，但离子半径：Na HFB热稳定性：HFH 2OCNCl 3、SiCl 4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构D仅由 N、H、
17、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键考点 化学键题点 化学键与元素周期律的综合答案 D解析 常温下，水为液体，HF 为气体，所以沸点：H 2OHF，A 项正确；F 的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH 2O，B 项正确；NCl 3中 N原子最外层有 5个电子，3 个 Cl原子提供 3个电子，使 N原子最外层达到 8电子稳定结构，N 原子也提供 3个电子给 3个 Cl原子，使每个 Cl原子最外层达到 8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl 4分子中每个原子最外层均满足 8电子结构，C 项正确；NH 4NO3中既含有离子键又含有共价键，D 项错误。二、非选择题(本题共 4小题，共 46分)
18、19(12 分)(2018银川一中期中)现有下列短周期元素的数据(已知 Be的原子半径为0.089 nm)： 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082最高正化合价2 1 5 7 1 5 3最低负化合价2 3 1 3(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。9(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li 2NH等)、便携式电源材料(LiCoO 2等)。根据下列要求回答问题： Li和 Li作核反应堆最佳热
19、载体， LiH和 LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是63 73 73 73_。A. Li和 Li互为同位素63 73B. Li和 Li属于同种核素63 73C. LiH和 LiD的化学性质不同73 73D. LiH和 LiD是同种物质73 73下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH) 2NaLiLi C氧化性：Li RbKNaLiBe考点 元素周期表与周期律题点 原子结构与周期律的综合答案 (1)第 2周期A 族 Li、Na 和 N、P(2)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(3)AD C解析 由题中及表中数据可知，分别位于第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A 族
20、。Be 的原子半径为 0.089 nm，Be 的最高价为2，的最高价也是2、半径比 Be大，则为 Mg；是最高价为1、半径比 Mg小，则是 Li；是最高价为1、半径比 Mg大，则为 Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A 族元素，因为的半径较大，故为 P、为 N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为 B、为 O、为 Cl。综上所述，分别为 O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。20(12 分)(2018天津和平区高一 4月月考)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制
21、的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_10结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选 A，则此项不用再作答，若选 B或 C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X的最高正化合价是5，Y 的单质可在空气中燃烧。W X YZ请回答下列问题：写出 Z的原子结构示意图：_。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2Z
22、O3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用 Z表示即可)。编号 性质推测 化学方程式示例 氧化性 H2ZO34HI= =Z2I 23H 2O12由 C、O 和 Y三种元素组成的化合物 COY中，所有原子的最外层都满足 8电子结构。写出该化合物的电子式：_。考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的实验验证答案 (1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2Br Cl 2=Br22Cl 2I Cl 2=I22Cl B 溴水(2)111 还原性 2H2ZO3O 2=2H2ZO4(或 Br2H 2ZO3H 2O=H2ZO42HBr 等合理答案)2 酸性 H2ZO32Na
23、OH= =Na2ZO32H 2O(或其他合理答案)解析 (1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl 2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl 2I2；需要补充实验证明氧化性：Br 2I2。(2)短周期元素 X的最高正化合价是5，说明 X是A 族元素，根据元素周期表，Y 是A 族元素，Y 的单质可在空气中燃烧，所以 Y是 S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z 分别是 Si、P、Se。21(12 分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表
24、的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由 a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m 对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p 的气态氢化物中，最不稳定的是_ (填分子式)。(7)用电子式表示 n与 m形成的原子个数比 21 的化合物的形成过程：_。考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的应用答案 (1)
25、12(2)KF (3)2H 2O2 2H2OO 2 AB= = = = =MnO2 (4)S2 F Na Al3 (5)S 2 O2 (6)H 2S(7)解析 由表中各元素所处的位置可知，a 为 H元素、b 为 C元素、d 为 O元素、e 为 F元素、f为 Na元素、k 为 Al元素、m 为 S元素、n 为 K元素、p 为 Br元素。22(10 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知 A和 B原子有相同的电子层数，且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B的单质充分反应，可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出 AB2与 C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2D的形成过程：_。考点 元素周期表与周期律题点 综合利用“位、构、性”的推断答案 (1)碳 氧 钠 硫(2)3 A(3)2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2(4)解析 根据题意知 A为 C、C 为 Na、B 为 O、D 为 S，Na 2O2与 S的颜色相同。
