1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学下学期第 14 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 第卷非选择题4 综合题 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )2AFe 3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生红色沉淀【解析】 AFe 3O4是一种黑色粉末，
2、俗称磁性氧化铁，错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2，错误；C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以去除 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，正确；D.Fe 3 与 KSCN 反应产生红色络合物，不是沉淀，错误，答案选 C。【答案】 C2将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )AFeS BFe 2O3CFeCl 3 DFe 2(SO4)3【解析】 A硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，
3、溶液显示红色，正确；B.Fe 2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，错误；C.氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误；D.硫酸铁溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，错误，选 A。【答案】 A3FeCl 3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是( )A仅有 Fe2 B有 Cu2 、Fe 2 和 Fe3C仅有 Cu2 和 Fe2 D仅有 Fe3 和 Fe2【解析】 FeCl 3和 CuCl2均能与铁粉发生反应，并且 FeCl3会和铁粉优先反应。A.若铁粉足量，铁粉先和 F
4、e3 反应生成 Fe2 ，继而再与 Cu2 反应生成 Fe2 ，所以当铁粉足量时，溶液中可能仅有 Fe2 ，故 A 不合题意；B.若铁粉量很少，则只能与 Fe3 反应生成Fe2 ，且 Fe2 还会有剩余，故 B 不合题意；C.若铁粉的量正好可以将 Fe3 反应生成Fe2 ，则溶液中可能仅有 Cu2 和 Fe2 ，故 C 不合题意；D.因为 Fe3 先和铁粉反应，所以在有 Fe3 存在的情况下一定有 Cu2 ，即溶液中不可能仅有 Fe3 和 Fe2 ，所以 D 符合题意。【答案】 D【点评】 本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等。此题在解决时，可以从铁粉的量上和反应的先后顺序上有秩序地分析考虑
5、，更容易被理解和接受。34把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 12，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为( )A11 B12C13 D23【解析】 设溶液中的 Fe2 的物质的量为 x mol，则 Fe3 的物质的量为 2 x mol，根据 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，要生成 x mol 的 Fe2 需要消耗 Fe3 的物质的量为 2x/3 mol，已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为：(2x/3)2x13，选 C。【答案】 C5在 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3 、
6、Cu 2 和 Fe2 的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 124，则参加反应的铁粉与原溶液 Fe3 的物质的量之比为( )A21 B12C13 D14【解析】 氧化性强弱的顺序：Fe 3 Cu 2 Fe 2 ，向溶液中加入铁粉，铁先跟 Fe3反应，Fe2Fe 3 3Fe 2 ，反应前后浓度的变化，铜离子没有参加反应，消耗 2 mol Fe3生成 3 mol Fe2 ，加上原来的 1 mol 正好是 4 mol Fe2 ，因此参加反应的铁粉与原溶液Fe3 的物质的量之比为 13，选项 C 正确。【答案】 C6向一定量的 Cu、Fe 2O3混合物中加入
7、100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3 ，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A3.2 g B2.4 gC1.6 g D0.8 g【解析】 发生的反应：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O，Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是混合物中的氧原子的质量，混合物与盐酸反应时，Fe 2O3中的氧原子结合盐酸中的氢离子生成了水，由盐酸中氢离子守恒知： m(减少) m(O) n(H )16 0.1160.8 g，D 正确。12 12【答案】 D7下列离子
8、方程式正确的是( )A将氨水滴入到 FeCl3溶液中Fe3 3OH =Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应Fe2O36H =2Fe3 3H 2O4C向 FeCl3溶液中加入铁粉FeFe 3 =2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl 【解析】 A 在书写离子方程式时，弱电解质 NH3H2O 不能拆写成离子的形式；C 离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe2Fe 3 =3Fe2 ；D 只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。【答案】 B8将 6.8 g 由 Fe2O3和 Fe 组成的
9、固体混合物加入 50 mL 2 mol/L 稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是( )A所得溶液中含有 FeSO4、Fe 2(SO4)3B固体混合物中含 0.05 mol Fe2O3C固体混合物中含 0.025 mol FeD生成的气体体积为 0.56 L(标准状况下)【解析】 A加入硫氰化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选 A；B.假设铁的物质的量为 x 摩尔，氧化铁为 y 摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的量，所以有：Error!，解 x0.05 mol，y0.025 m
10、ol，所以不选 B 或 C；D.0.025 mol 的硫酸铁能反应 0.025 mol 的铁生成硫酸亚铁，所以还有 0.025 mol 铁和硫酸反应生成 0.025 mol 氢气，即 0.056 升氢气，所以选 D。【答案】 D9 Fe 和 Fe2O3的混合物共 13.6 g，加入 150 mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1.12 LH2，Fe 和 Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀，消耗了 200 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为( )A2.25 mol/L B2 mol/LC4 m
11、ol/L D0.6 mol/L【解析】 由题意可知，该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以 n(Na )2 n(SO )0.2 24L3 mol/L0.6 mol，所以 n(SO )0.3 mol, c(H2SO4)0.3 mol/0.15 L2 mol/L，24故 B 项正确，本题选 B。【答案】 B10工业上用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重 250 g 的印刷电路板投入到 500 mL 2 mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重 218 g，假设溶液体积不变，下列5说法正确的是( )A反应后的
12、溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色B反应后溶液中 c(Cl )6 mol/LC反应后溶液中加入铁粉不溶解D反应后溶液中 c(Cu2 ) c(Fe2 )11【解析】 Cu2Fe 3 =2Fe2 Cu 2 ，固体质量减少了 25021832 g 是参加反应的铜的质量(0.5 mol)， n(FeCl3)50010 3 21 mol，两者恰好完全参加反应。A.反应后滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红，错误；B.反应后溶液中 c(Cl )仍为 6 mol/L，正确；C.反应后溶液中加入铁粉，铁粉会溶解，FeCu 2 =Fe2 Cu，错误；D.反应后溶液中c(Cu2 ) c(Fe2 ) n(Cu2)
13、n(Fe2 )0.5112，错误。【答案】 B二、非选择题11实验室常用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe(OH)2。(1)用 FeSO4晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_来防止 Fe2 被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用_的方法除去溶解的 O2，检验所配 FeSO4溶液中不含有 Fe3 的最佳试剂是_。(2)Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况_；为防止 Fe(OH)2氧化，实验时可在 FeSO4溶液中加入适量的_(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。【解析】 (1)Fe 2 还原性强，容易被
14、氧气氧化成 Fe3 ，因此为防止被氧化，加入铁粉 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，不产生新的杂质；除去水中溶解的气体常用煮沸的方法，让溶解在里面的气体跑出，检验 Fe3 常用的试剂是 KSCN，灵敏度非常高；(2)Fe(OH) 2露置在空气中白色变成灰绿色变为红褐色，4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3，单线桥要求从化合价升高的元素出发，终止到化合价降低的元素单线桥连接的两端是反应物，因此：4Fe(OH)2O 24e 2H 2O=4Fe(OH3)。煤油的密度小于水的密度，浮在上层，隔绝空气，四氯化碳的密度大于水的密度，在下层，不能隔绝空气，因此用煤油来隔绝空气。【答案】 (1)铁
15、粉；煮沸；KSCN 溶液(2)4Fe(OH)2O 24e 2H 2O=4Fe(OH3)；煤油12一个体重 50 kg 的健康人含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。Fe2 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2 的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ，有利于人体对铁的吸收。(1)经常进行 Fe2 与 Fe3 的转化，可表示为 Fe2 Fe3 在过程 A 中，Fe 2 作 A e_剂。6维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 ，维生素 C 在这个反应中具有_性。(2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放
16、置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_(填序号)。稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液(3)要除去 FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_(填字母)。a 加入铜粉 .b.加入铁粉c通入氯气 d加入 NaOH 溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式_。(4)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出 FeCl3与金属铜反应的离子方程式_。【解析】 (1)A 过程 Fe 由2 到3 价，Fe 2 作还原剂；Fe 3 转化为 Fe2 化合价降低，为氧化剂，维生素 C 作还原剂；(2)若硫酸亚铁变质则生成 Fe2(SO4)3，Fe 3 3SCN =
17、Fe(SCN)3反应后显血红色，选；(3)铜粉、铁粉和 NaOH 溶液都与FeCl3反应，不可行，而 2FeCl2Cl 2=2FeCl3选 c；(4)FeCl 3溶液腐蚀铜即两者发生反应2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2【答案】 (1)还原 还原 (2) (3)c 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (4)2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 213已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A_，C_，F_，G_。(2)检验 D 中阳离子的方法_。(3)保存 C 溶液时为什么要加固体 A_。(4)写出下列转化的
18、离子方程式 CD：_。【解析】 F 是一种红褐色沉淀，F 是 Fe(OH)3；DF，D 中含有 Fe3 ，根据反应转化关系 D 是 FeCl3；CCl 2FeCl 3，则 C 是 FeCl2；AO 2B，B 为氧化物，能跟盐酸反应生成 Fe2 、Fe 3 ，因此 B 是 Fe3O4；A 是 Fe；X 是 H2；CNaOHE，E 是 Fe(OH)2；EG，FG，则 G 是 Fe2O3。(2)D 是 FeCl3，验证 Fe3 常采用 KSCN 溶液，溶液变红，说明有 Fe3 存在。操作方法：取 D 溶液少量于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3 ；(3)Fe 2 容易被空气
19、中氧气氧化成 Fe3 ，为防止变质，不引入新杂质，往往7加入少量铁粉，Fe2Fe 3 =3Fe2 ，能把氧化成的 Fe3 转化为 Fe2 ；(4)Cl 2具有氧化性，Fe2 具有还原性，发生：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。【答案】 (1)Fe FeCl 2 Fe(OH) 3 Fe 2O3(2)取 D 溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含 Fe3(3)防止 Fe2 被 O2氧化(4)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。14某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出 Fe2O3与反应的离子方
20、程式_。(2)物质为_。(3)请写出 FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液最终生成 Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)_。(5)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与 FeCl3溶液、Fe(OH) 3浊液的本质区别是_。【解析】 (1)Fe 2O3发生反应后变为 FeCl3可知是 Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O36H =2Fe3 3H 2O； (2)FeCl3反应生成了 Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是 NaOH溶液，氨水等。(3)FeCl 3
21、与铁粉反应的化学方程式为：Fe2FeCl 3=3FeCl2，(4)向 FeCl2溶液中滴加 NaOH 溶液先生成 Fe(OH)2，Fe(OH) 2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成 Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是 Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3；(5) 将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体。溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。【答案】 (1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)NaOH 溶液(3)Fe2FeCl 3=3FeCl3(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体；分散质粒子大小不同
