1、1第二章 第二节 第 2 课时 杂化轨道理论、配合物理论1既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( A )ANH 4NO3 BNaOHCH 2SO4 DH 2O解析：碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有 NH 、H 3O 内存在配位键，而配和物都是共价 4化合物，所以都不含离子键。2NH 3分子空间构型是三角锥形，而 CH4是正四面体形，这是因为( C )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2杂化，而 CH4是 sp3杂化BNH 3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂
2、化轨道CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强DNH 3分子中有 3 个 键，而 CH4分子中有 4 个 键解析：NH 3和 CH4的中心原子均是 sp3杂化，但 NH3分子中有一对孤对电子，CH 4分子中没有孤对电子，由于孤对电子成键电子对之间的排斥作用成键电子对成键电子对之间的排斥作用，NH 3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。3下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是( B )AKAg(CN) 2、Cu(NH 3)4SO4BNi(NH 3)4Cl2、Cu(NH 3)4SO4CAg(NH 3)2Cl、K 3Fe(SCN)6DNi(NH 3)
3、4Cl2、Ag(NH 3)2Cl解析：A 项中中心原子的电荷数分别是1 和2，配位数分别是 2 和 4；B 项中中心原子的电荷数均是2，配位数均是 4；C 项中中心原子的电荷数分别是1，3，配位数分别是 2 和 6；D 项中中心原子的电荷数分别是2 和1，配位数分别是 4 和 2。4下列推断不正确的是( C )ABF 3为平面三角形分子BNH 的电子式为 4CCH 4分子中的 4 个 CH 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 2p 轨道形成的 sp键DCH 4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠，形成 4个 CH 键解析：BF 3为平面三角形；NH
4、为四面体形；CH 4中碳原子的 2s 轨道与 2p 轨道形成 4 4个 sp3杂化轨道，然后与氢的 1s 轨道重叠，形成 4 个 键。5某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，2以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( C )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位解析：在 PtCl42NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无 NH3放出，说明 Cl 、NH 3均处于内界，故该配合
5、物中中心原子的配位数为 6，电荷数为 4，Cl 和 NH3分子均与 Pt4 配位，A、D 错误，C 正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt 配位数为 6，则其空间构型为八面体形，B 错误。6(2018福建华安考试)关于化学式TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 ( C )A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中的 Cl 的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀解析：A配合物TiCl(H 2O)Cl2H2O，配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 6，故 A 错误；B中心离子是 Ti3 ，内配离子是 Cl ，外配离子是 Cl ，故 B 错误；C配合物TiCl(H 2O)5Cl2H2O，内配离子是 Cl 为 1，外配离子是 Cl 为 2，内界和外界中的 Cl 的数目比是12，故 C 正确；D加入足量 AgNO3溶液，外界离子 Cl 离子与 Ag 反应，内配位离子Cl 不与 Ag 反应，故 D 错误；故选 C。
