1、- 1 -第二节 影响化学反应速率的因素课时训练基础过关1. 下列说法正确的是( D )A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率,其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子百分数,从而使反应速率增大D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,A 错误;升高温度,使更多的分子成为活化分子,活化分子百分数增加,反应速率增大,B 错误;增大压强,单位体积活化分子数目增大,但百分数不变,C 错误;活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D 正确。2. 设 C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0 的反应速
2、率为 v1;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H B.C. D.解析:中 c(A)=c(B)= =0.5 molL-1;中 c(A)=c(B)= =1 molL-1;中 c(A)=c(B)= =0.05 molL-1;中 c(A)=c(B)= =0.25 molL-1;在其他条件一定的情况下,浓度越大,反应速率越大。6. 下列化学反应的速率,一定是前者大于后者的是( B )A.反应 A+B C 与反应 D+E FB.相同温度下,与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C.相同温度下,颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中腐蚀生锈- 3 -D.一定温度下,相同氢离子浓度、相同体积的盐
3、酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应,产生气泡的快慢解析:反应不同,不能确定反应速率大小,A 错误;锌比铁活泼,则锌反应较快,B 正确;在食盐水中发生电化学腐蚀,反应速率较快,C 错误;氢离子浓度相同,反应速率相等,D 错误。7. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50 mL。此时,X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( B )A.10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液B.20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C.20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液D.10 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液解析:A
4、 项,20 mL 3 mol/L 的 X 溶液,X 的物质的量为 0.02 L3 mol/L=0.06 mol;B 项,30 mL 2 mol/L 的 X 溶液,X 的物质的量为 0.03 L2 mol/L=0.06 mol;C 项,10 mL 4 mol/L 的 X 溶液,X 的物质的量为0.01 L4 mol/L=0.04 mol;D 项,10 mL 2 mol/L 的 X 溶液,X 的物质的量为 0.01 L2 mol/L=0.02 mol,显然四种情况下,X 浓度 A=BCD,而温度 B=CA=D,故 B 的反应速率最快。8. 在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成
5、氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( C )A.v(NH3)=0.1 mol/(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.3 mol/(Lmin)D.v(H2)=0.3 mol/(Lmin)解析:由:N 2+3H2 2NH3知,将选项中的速率均化为用 v(N2)表示时 A.v(N2)=0.05 - 4 -mol/(Lmin),B.v(N2)=0.2 mol/(Lmin),D.v(N2)=0.1 mol/(Lmin),故 C 项表示的速率最快,温度最高。9.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有 H2和 C
6、l2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸: 。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒: 。 (3)熔化的 KClO3放出气泡很慢,撒入少量 MnO2很快产生气体: 。 (4)同浓度、同体积的稀硫酸中放入同样大小的铁片和铝片,产生气体有快有慢: 。 (5)同样大小的石灰石分别在 0.1 mol/L 的盐酸和 1 mol/L 的盐酸中反应速率不同: 。 解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。答案:(1)光 (2)反应物的接触面积 (3)催化剂(4)反应物本身的性质 (5)反应物的浓度能力提升10
7、. 将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合,此时,硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应,则出现浑浊的先后顺序是( C )20 10 mL 3.0 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 10 mL 1.5 mol/L 盐酸20 10 mL 3.0 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 10 mL 2.0 mol/L 盐酸50 10 mL 3.0 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 10 mL 2.5 mol/L 盐酸50 10 mL 3.0 mol/L 的 Na2S2O3溶液和 10 mL 3.0 mol/L 盐酸- 5 -A. B. C. D.解析:温度对反应速率影响较大,先比较温度。由题中数据可
8、知,50 大于 20 ,则、的反应速率大于、中的反应速率,又据所给数据可知 c(HCl),根据浓度对反应速率的影响,则得到的反应速率大于的反应速率;中 c(HCl)大于的,则的反应速率大于的反应速率,即出现浑浊的先后顺序为。11. 下列说法,与反应速率无关的是( D )A.酸性 KMnO4与 H2C2O4溶液反应时,加入少量的 MnSO4B.Zn 与稀硫酸反应时,用锌粒不用锌块C.Cu 丝与浓硫酸反应时,将 Cu 丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应解析:A 中 MnSO4作催化剂,加快反应速率;B 中锌粒表面积大,反应速率快;C 中将铜丝做成螺旋状,增大接触面积,加快反应速率;D
9、 中铁不活泼,不与冷水反应,但在高温下与水蒸气反应,与反应速率无关。12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由 2 molL-1降到 0.8 molL-1需 20 s,那么反应物浓度由 0.8 molL-1降到 0.2 molL-1所需反应时间为( B )A.10 s B.大于 10 s C.小于 10 s D.无法判断解析:随浓度降低反应速率应逐渐减慢,开始 20 s 内的平均反应速率为 v=0.06 molL-1s-1,而后一阶段 v=10 s。13. 298 K 时 ,实验测得溶液中的反应:H 2O2+2HI 2H2O+I2在不同浓度时的化学反
10、应速率(v)见下表:- 6 -实验编号 1 2 3 4 5c(HI)/(molL-1)0.100 0.200 0.300 0.100 0.100c(H2O2)/(molL-1)0.100 0.100 0.100 0.200 0.300v/(molL-1s-1)0.007 60 0.015 2 0.022 8 0.015 2 0.022 8由此可推出当 c(HI)=0.500 molL-1、c(H 2O2)=0.400 molL-1 时的反应速率为( B )A.0.038 molL-1s-1B.0.152 molL-1s-1C.0.608 molL-1s-1D.0.760 molL-1s-1解析
11、:由实验 1、2、3 可知,c(H 2O2)=0.100 molL-1时,c(HI)增大 1 倍,反应速率增大 1 倍;由实验 1、4、5 可知,c(HI)=0.100 molL-1时,c(H 2O2)增大 1 倍,反应速率增大 1 倍。因此 c(HI)=0.500 molL-1、c(H 2O2)=0.400 molL-1时,反应速率是第 1 组实验中反应速率的 20 倍,为0.152 molL-1s-1。14. 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示装置研究反应速率的有关问题。(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。镁条与足
12、量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。- 7 -请画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。在前 4 min 内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在 4 min 之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因: 。 (2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因:Cl -对反应具有促进作用,而 S 对反应没有影响;原因: ; 原因
13、:Cl -对反应具有促进作用,而 S 对反应具有阻碍作用;原因:Cl -、S 均对反应具有促进作用,但 Cl-影响更大;原因: 。 该同学设计并进行了两组实验,即得到了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入盛有同体积、c(H +)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:a.在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体,观察反应速率是否变化;b.在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体,观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中 , 实验 b 中 , 则说明原因是正确的。以此类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:C
14、l -对反应具有加速- 8 -作用。解析:(1)由图像可知:02 min、04 min、06 min 的平均速率分别为 =5 mL/min、=7.5 mL/min、 =6 mL/min,以速率为纵坐标,时间为横坐标作图。前 4 min 反应速率加快是因为 Mg 与盐酸反应放热,温度升高,反应加快;4 min 后减慢的原因是随反应进行,盐酸的浓度降低。(2)Cl -对反应起促进作用时,S 也可能起促进作用,但影响小或 S 对反应起阻碍作用或无影响共 3 种可能;Cl -对反应无影响时,S 对反应起阻碍作用;Cl -对反应起阻碍作用时,S 只能起阻碍作用,且影响更大;以上五种可能均会使铝与盐酸反应更快。根据原因的结论可推知实验 a 中的现象为反应加快;b 中的现象为反应减慢。答案:(1)图中要标明 02 min、04 min、06 min 时间段的速率及要画出速率走向曲线镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4 min 后由于溶液中 H+浓度降低,所以导致反应速率减小(2)原因:Cl -对反应没有影响,而 S 对反应具有阻碍作用原因:Cl -、S 均对反应具有阻碍作用,但 Cl-影响更小(或 S 影响更大) 反应加快 反应减慢
