1、- 1 -黑龙江省青冈县一中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（腾飞卷）（总分：100 分 考试时间：90 分钟）一、选择题（本题共 25 小题，每小题只有一个正确选项，1-15 题每小题 2 分，16-25 题每小题 3 分，共 60 分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B C D2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe（OH） 3非电解质 C12H22O11 BaSO
2、4 C2H5OH H2O3.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂4.下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B常温下，C（s）+CO 2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C任何能使熵值增大的过程都能自发进行D反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 棕红色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、
3、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量6已知反应：2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A碳的燃烧热为H=-110.5kJ/mol B1molC（s）所具有的能量一定高于 1molCO（g）所具有的能量 CS（s）+O 2（g）=S O 2（g）H 1；S（g）+O 2（g）=S O 2（g）H 2 则H 1H 2D 一定条件下：将 0.5molN2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放出 19.3 热量，其热化学方程式为 N2（g
4、）+3H 2（g） 2NH3（g）=-38.6 kJ/mol7对于 A2+3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A v（B 2）=0.8 mol/（L s） B v（A 2）=0.4 mol/（L s） C v（C）=0.6 mol/（L s） D v（B 2）=4.2 mol/（L min）8COCl 2（g） CO（g）+Cl 2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高 COCl2转化率的是（ ）- 2 -升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度扩大容器体积 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D9已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式
5、：H +（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）H=-57.3kJ/mol,向 1L0.5mol/L 的 NAOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为H 1、H 2、H 3 则它们的关系是（ ）A.H 1H 2H 3 B. H 1b12醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( )醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L 醋酸 pH 比 0.1mol/L盐酸 pH 大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2的速率慢A B C D 13肼(
6、H 2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为 N2H4(g)+O2=N2(g)+2H2O(g) H=-576KJ/mol，已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为154，HO 为 463 则断裂 1molNH 键所需的能量(kJ)是( )A391 B194 C516 D65814.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） 1mol/L 的盐酸 0.1mol/L 的盐酸 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液 A.1：10：100 B.0：1：12 C.14：13：12 D.14：13：2 15. 下列有关反应速率的说法正确的
7、是（ ） A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率 B100mL 2molL -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢 16恒温恒容条件下，不能说明可逆反应 2A(g)+3B(s) 2C(g)达到平衡标志的是( )- 3 -C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间生成 amol A，同时消耗 1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的
8、物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C 的分子数目比为 2:3:2。A. B C D17用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是 ( )A. c(H+) B. OH-的物质的量 C. D. 18完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为 Q，用 NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8mol/L NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是（ ）A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q19汽车尾气中 NO 产生的反应为：N 2（g）+O 2（g）2NO（g） ，一定条件下，等
9、物质的量的N2（g）和 O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 ( ) A温度 T 下，该反应的平衡常数 1204()cKB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H020某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A. 由图 1 可知，T 1V 逆 D. 图 4 中，若 m+n=p
10、，则 a 曲线一定使用了催化剂21在 25 ，在某溶液中由水电离出的 C(OH-)= 110-13mol/L，一定能大量共存的离子组是( )A.NH4+ Fe2+ SO32- NO3- B.NO3- CO32- K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-221molPCl 3和 2molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：)(23-ONC )(23OHCN- 4 -PCl3（g）+Cl 2（g） PCl5（g） ，达平衡时，PCl 5为 0.4mol，如果此时加入0.5molPCl3和 1molCl2，在相同温度下再达平
11、衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.6mol B0.9mol C大于 0.4mol，小于 0.6mol D大于 0.6，小于0.9mol23已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO 2（g） N2O4（g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A平衡时 NO2体积分数：甲乙 B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式 K=c（N 2O4）/c（NO 2）D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态24已知 2SO2 （g）+O 2 （g） 2SO3 （g） ；H=197kJmol 1 向同温
12、、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO 2和 1mol O2；（乙） 1mol SO 2和 0.5mol O2；（丙） 2mol SO 3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强 P：P 甲 =P 丙 2P 乙 BSO 3的质量 m：m 甲 =m 丙 2m 乙Cc（SO 2）与 c（O 2）之比 k：k 甲 =k 丙 k 乙 D反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲 =Q 丙2Q 乙25对于常温下 pH=1 的盐酸溶液，有关叙述：该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH=3 向该溶液中加入等体积、pH=13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中盐
13、酸电离出的c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 11012 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液 pH=7 其中正确的是( )A B C D二、填空题（本题共 4 小题，共 40 分）26.（8 分）在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示.请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 (2)A、B、C 三点 pH 值由大到小的顺序是 A、B、C 三点醋酸电离程度最大的是 (3)若使 C 点溶液中 C(CH3COO-)增大,而 C(H+ )减小,可采取的措施有: (4)体积相同、c(H )相同的CH 3COOH；HCl；两种溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完
14、全中 和时 ，消耗 NaOH 溶液的体积由大小关系是_(填“” “=” “v(逆)，2min 后v(正)”或“=”)判断理由是 (2)碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol ：CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol：CaO(s)+CO 2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应: C(s)+2H 2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的 H=_kJ/mol；若K1、K 2、K 3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数 K=_(用K
15、1、K 2、K 3表示)。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高 H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加 CaO 的量 D选用适当的催化剂（3）对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应 （填“能”或“不能” ）自发进行。28 （共 12 分）一定温度下,在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X,发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示：容器编号 温度() 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)-
16、6 -X(g) Y(g) Z(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v(Y)= 。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v(X) v(X) (填“大于” “小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应, 则 T 387(填“大于”或“小于”),判断理由 （3）反应方程式中 X 的化学计量数 p= ，容器中 X 的平衡转化率为 。若起始时向容器中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则
17、反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理是 。29（共 11 分）、下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填编号)。（2）下列操作合理的是 (填字母)A用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mLNaHCO3 B用托盘天平准确称量 10.20 克碳酸钠固体C用 100mL 量筒量取 3.2mL 浓硫酸 D配制 1 molL1的氢氧化钠溶液 475mL 选用 500mL 容量瓶、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。 请填写下列
18、空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现 （填“现象” ）说明达到滴定终点。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中振荡时有液滴溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别
19、记录有关数据如下表：- 7 -0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度第一次 25.00 0.00 26.11第二次 25.00 1.56 30.30第三次 25.00 0.22 26.31依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度（写出简要过程） 。- 8 -腾飞 答案1-5 DCABB 6-10 CBBDB 11-15 CCAAD 16-20 BDDAC 21-25 CDABA26.（8 分） (1)冰醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电 (1 分)（2）C A B （2 分） C （1 分）（3）NaOH(S)
20、 Na 2CO3(S) Zn （每空各 1 分）(4) （1 分）27.（9 分）(1) 0.3 mol/(lmin) （1 分） B （1 分） (1 分) 该反应正反应是气体分子数减小的反应，压强大平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数大（1 分）(2) - 90.3 （2 分） K 1K2K3 （1 分） A （1 分）(3) 能 （1 分）28.（12 分）（1）0.004 mol/(lmin) （2 分） （1 分）(2) 小于 （1 分）和对比可以知道,起始量相同,平衡状态下中 Y 的平衡物质的量大于中 Y 的平衡量,温度降低平衡正向进行 （2 分）（3）2 （1 分）; （2 分）,正 （1 分）,若起始时间向容器中充入 , 和 ,XYZ 浓度分别为:, , ,浓度商 ,反应正向进行. （2 分）29.（11 分）26. (1)a b (2 分) (2) A D （2 分）(1)锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2 分）（2）D E（2 分）（3）26.10 （1 分）（4）0.1044mol/L （2 分）
