1、1铜仁一中 20182019 学年度第一学期高二半期考试化学试题可能用到的原子量：Na23 S32 C12 O16 Cl35.5 Fe56 N14 H-1一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH
2、4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应3、已知反应 2CO(g)=2C(s)O 2(g)的 H 为正值，S 为负值。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行4、 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s） ，下列选项不能作为反应达到平衡标志的是( )A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z 的浓度不再改变5、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y
3、(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A浓度均为 0.1 molL1 的新制氯水，加入少量 NaHSO3晶体，片刻后，溶液中 HClO 分子的浓度减小B室温下，将 1 mL pH3 的醋酸溶液加水稀释至 100 mL 后，测得其 pH5C在硫化氢水溶液中加入碱有利于
4、S2的生成D增大压强更利于合成氨反应7、下图为某化学反应速率时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ t(min)vt1v()()2） A2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH 3 (g)5O 2 (g) 4NO(g)6H 2O (g) ；H0CH 2 (g)I 2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H 2O (g) CO (g)H 2 (g) ；H08、在 N23H 2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol/L，在此段时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol/(Ls)，则此段时间是(
5、 )A1 s B2 s C44 s D1.33 s9、在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度(molL 1 ) 0.1 0.2 0平衡浓度(molL 1 ) 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是 ( )A反应达平衡时，X 的转化率为 50%B反应可表示为：X3Y 2Z，其平衡常数为 1600C增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10、根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.
6、加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率11、已知：2Zn(s)O 2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 ；2Hg(l)O 2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1 则反应 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H 为( )A519.4 kJmol 1 B259.7 kJmol 1 C259.7 kJmol 1 D519.4 kJmol 112、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol FF、 S
7、F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热 H 为( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol13、 反应 N2O4（g） 2NO2（g）在温度为 T1、T 2（T 1T 2）时达到平衡，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )3A. A、C 两点的反应速率：AC B. B、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC C. A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深D. 保持容器体积不变，再充入 NO2气体，NO 2的体积分数增大14、N 2O5是
8、一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在 2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )A.020 s 内平均反应速率 v(N2O5)=0.1 mol(Ls)-1B.10 s 时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s 时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线 a 表示 NO2的物质的量随反应时间的变化15、下列说法不正确的是( )A.H0 的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185
9、.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol 1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) 12H192.9 kJmol 1 则 CH3OH(g)的
10、燃烧热为 192.9 kJmol1CH 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1D葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol1 ，则 C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l)H1400 12kJmol117、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是4C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1； C(s) O2(g)=CO(g) H 212S(s)O 2(g)=SO2(g) H 3； S(g)O 2(g)=SO2(g) H 4H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 5； 2
11、H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 612CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 7； CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH2)(s) H 8A B C D18、已知 2H2（g）O 2（g）=2H 2O（l） ；H=5696 kJmol1 ，2H 2O（g）=2H 2（g）O 2（g） ；H=4821 kJmol 1 。现有 1 g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是( )A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ19、 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改
12、变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( )A. 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 molL1 min120、 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前后的压强之比为 5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是(
13、 )A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时，B 的平衡转化率是 35% C. 增加 C 的量，B 的平衡转化率不变D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大三、填空题 (本题包括 3 小题，共 35 分)21、 （每空 2 分，共 12 分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用 aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平5衡的影响，得到如下图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若 p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“” “T2，则
14、该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。22、 （除标注外每空 2 分，共 15 分）用 50 mL 0.50 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原_。 （3 分）(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 molL1 的原因是：_。实验中若改用 60 mL 0.5 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述
15、实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时，放出 57.3 kJ 的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。23、(共 8 分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得：5g 甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。 （3 分）(2)由气态基态原子形成 1 mol 化学键
16、释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就6是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。化学键 HH NH NN键能/kJmol 1 436 391 945已知反应 N23H 2=2NH3 Ha kJmol 1 。试根据表中数据计算 a 的数值为 。 （2 分）(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2571.6 kJmol 12C2H2(g)5
17、O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 32599 kJmol 1根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：_ _。 （3 分）四、计算题（写出必要的计算过程，共 10 分）24、在 2 L 的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 求:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？(2) N2 的转化率为多少？(3) 该温度下的平衡常数为多少？7高二年级
18、第一学期半期考试化学试卷答案一:选择题（每个小题只有一个最佳答案，每题 2 分，共 10 分）题号 1 2 3 4 5答案 C C D D C二:选择题（每个小题只有一个最佳答案，每题 3 分，共 45 分）题号 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A B B C D C B C题号 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D A A D C非选择题三：填空题 （本题包括三个小题，共 35 分）21：（每空 2 分，共 12 分）放热 低温 放热 能22：（第四小题 3 分，其余每空 2 分，共 15 分）防止热量散失不能 铁质易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，使中和热偏低保证盐酸反应完全 不相等 相等23：（第二小题 2 分，其余 3 分，共 8 分）四：计算题（写出必要的计算过程，共 10 分）24：2:6:1 （3 分） 20% （3 分） 0.06（5.810 -2）(L/mol ) 2
