1、- 1 -2017 级高二化学上学期第 2 次月考试题一、选择题(每题 2 分，共 50 分）1实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A 防 止 硫 酸 铁 分 解 B 抑 制 硫 酸 铁 水 解 C 提 高 硫 酸 铁 的 溶 解 度 D 提 高 溶 液 的 pH2将 K2SO4、 Al2(SO4)3、 KAl(SO4)2三 种 盐 混 合 ， 溶 解 于 硫 酸 酸 化 的 水 中 ， 测 得 c(SO ) 0.125 2 4molL1 ，c(Al 3 )0.065 molL 1 ，c(K )0.045 molL 1 ，假设溶液
2、中 H2SO4完全电离为 H 和 SO ，则溶液的 pH 为 （ ）24A1 B2 C3 D43在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4下列说法正确的是（ ）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B物质的量浓度相同的磷酸钠（Na 3PO4）溶液和磷酸（H 3PO4）溶液中 PO4
3、3-的物质的量浓度相同C足量 Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出H2的速率不等D因为 CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH 比盐酸消耗的 NaOH 用量少5把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大 的是（ ）A0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/LCuSO 4溶液 D0.5 mol/L NH 4NO3溶液6下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含 H+的溶液 B加酚酞显无色的溶
4、液 CpHn20一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.t1 min 时正、逆反应速率相等B.X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C.08 min，H 2的平均反应速率 v(H2)=3/4 molL-1min-1D.1012 min，N 2的平均反应速率 v(N2)=0.025 molL-1min-121下列说法正确的是（ ） A0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中离子浓度关系：c(OH )=c(H+)+c(HS )+2c(H2S)B0.1 molL 1 的 NH4Cl 和
5、0.1 molL1 的 NH3H2O 等体积混合后，溶液中离子浓度关系：c(Cl )c(NH 4+)c(H +)c(OH )C常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的 pH=7，则混合溶液中的离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO )c(OH )=c(H+)D0 .1 molL 1的 Na2CO3溶 液 中 离 子 浓 度 关 系 ： c(Na+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)22草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）- 5 -Ac(K +)+c(H+) = c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2
6、O42 ) Bc(HC 2O4 )+c(C2O42 ) = 0.1 molL1Cc(C 2O42 ) B. C. D. 二、非选择题(共 50 分）26.（16 分）科学家积极探索新技术对 CO2进行综合利用。CO 2可用 FeO 吸收获得 H2。i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) Hl =76.0 kJmol 1. C(s) +2H 2O(g)=CO2(g) +2H2(g) H2 = +113.4 kJmol1 （1）3FeO(s) +H 2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) H3 =_。CO 2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g) CH3
7、OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol1 。在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ molL1 min 1 。（3）氢气的转化率_。- 6 -（4）该反应的平衡常数为_(保留小数点后 2 位)。（5）下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大C再充入 1 mol H2 D将 H2O(g)从体系中分离出去（6）当反应达到平衡时，H 2的物质的
8、量浓度为 c1，然后向容器中再加入一定量 H2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为 c2，则 c1_c2的关系(填“” 、 “”或“”)。IIICO 2可用碱溶液吸收获得相应的原料。利用 100 mL 2 molL-1NaOH 溶液吸收 4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。（7）该吸收液中离子浓度的大小排序为_。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_(填化学式)。27 （8 分） （1）常温下，将 02 mol/L HCl 溶液与 02 mol/L 氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的 pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是
9、（用离子方程式回答） （2）混合后溶液中由水 电离出的 c(OH )为 mol/L（3）常温下，将 02 molL -1的盐酸与 02molL -1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH7，下列关系正确的是 A、c(Cl -)c(NH 4+)c(H +) c(OH -) B、c(NH 4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C、c(Cl -)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) D、c(NH 4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)（4）已知酸性强弱: CH3COOHH 2CO3HCO 3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号) CH 3COONa NaHCO
10、3 Na 2CO3 28(6 分)常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况回答下列问题：（1）由图中信息可知 HA 为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。（2）常温下一定浓度的 MA 稀溶液的 pHa，则a_7(填“” 、 “ c (Na ) c (H ) c (OH )（2）c 2 c 1 c 3 v 1=v2=v3 （3）11030.（1）锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色 （2）D （3） 26.10 （4）0.104 4 molL 1
