1、- 1 -江苏省高邮中学高一年级十月份第一次阶段测试化学试卷（考试时间：100 分钟 试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Ba137第卷（选择题 共 40分）一、单项选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意)1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl
2、4是一种化合物 D这个反应是置换反应2下列关于物质的分类组合正确的是分类组合酸 碱 盐酸性氧化物碱性氧化物A 盐酸 纯碱 K2CO3 CO2 CaOB 硝酸 Ca(OH)2 NaHSO4 MgO COC 硫酸 一水合氨 NaHCO3 SO3 Na2OD H2CO3 纯碱 CaCO3 SO2 CuO3下列实验操作正确的是A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用 10 mL量筒量取 8.58 mL蒸馏水C用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下4下列有关化学用语使用正确的是A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3 Na+ + H+ + CO32- BCl -的结
3、构示意图： CH 2的摩尔质量是 2g DNaOH 俗称烧碱- 2 -5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2其中涉 及的基本反应类型依次为A置换、化合、分解、复分解B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解6下列叙述正确的是A摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B标准状况下，1 mol 任何物质体积均约为 22.4 LC通常状况下，3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 gD同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同7下列物质 Na Br 2 NaCl 溶液 CO 2 硫酸 Ba(OH) 2 熔
4、融的 KCl 蔗糖 A 属于电解质的是 B 属于非电解质的是 C 既不是电解质也不是非电解质的是 D 能导电的是 8下列溶液中，跟 100mL 1.0 molL -1AlCl3溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 molL -1 MgCl2溶液 B200mL 1.5 molL -1 CaCl2溶液C50mL 1 molL -1 NaCl溶液 D25mL 0.5 molL -1 HCl溶液9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1.8 g 的 NH4 中含有的电子数为 1.1NAB0.1mol/L 的 MgCl2溶液中，所含 Cl 的数目为 0.2NAC42
5、g N 2中含有的分子数为 1.5NA D标准状况下，2.24 L 四氯化碳（CCl 4）中含有的分子数为 0.1NA10混合溶液中含 SO42 0.25molL1 ，含 Cl 0.5molL1 ，含 NO3 0.25molL1 ，含Na 0.25molL1 ，其余为 H ，则 H 的物质的量浓度为A5.0molL 1 B2.5molL 1 C1.0molL 1 - 3 -D0.1molL 1二、选择题（包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4
6、分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ）11下列反应属于氧化还原反应的是A2KMnO 416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OBCaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2C2Na2H 2O 2NaOHH 2 DCaOH 2O Ca(OH)212下列有关物质分离与提纯的方法正确的是 A除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入足量 Ca(NO3)2溶液，过滤C将溴水中的溴提取出来：加入酒精萃取分液 D除去自来水中少量 Fe3+：加入少量碎瓷片后蒸馏13下列说法中正确的是A某溶液加入 AgNO3溶液产
7、生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有 ClB某溶液加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在 SO42-C某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D某溶液与 NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+14下列图示中的实验操作正确的是- 4 -A蒸馏 B蒸发结晶 C转移溶液 D过滤15用 10 mL的 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311第卷（非选择题
8、 共 60分）16 （10 分）现市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，利用如下原理对其进行检测，请回答相关问题： 已知：KIO 3+5KI+3H2SO43I 2+3H2O+3K2SO4 苯：一种难溶于水的无色油状液体，密度比水小，常用萃取剂。熔点：5.5，沸点：80， 碘：通常情况下为紫黑色固体，易升华，熔点：113，沸点：118，- 5 -（1）在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，加入稀硫酸和 KI溶液，将该混合溶液转移至分液漏斗中，同时加入一定量的苯振荡、静置，此时观察到的现象是_；然后 （填一种分离方法）得
9、到碘的苯溶液。（2）若从含碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需经过_(填一种分离方法)，利用这种方法，最后碘在_（填一种仪器名称）中聚集。（3）若要检验该加碘盐中是否含有钾元素，请设计实验方案进行检验。17 （12 分）实验室用 Na2CO310H2O配制 500mL0.100 molL1 Na2CO3溶液，有下列仪器A烧杯 B100mL 量筒 C玻璃棒 D药匙 E天平（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号） ，还缺少的仪器是_、_。（2）应用天平称取 Na2CO310H2O的质量为_克，定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高的是 。A摇匀后发现
10、液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀B定容时俯视容量瓶的标线C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D所用 Na2CO310H2O有部分失去结晶水18 （16 分）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下实验方案:（已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水）- 6 -请回答以下问题：（1）操作中发生的化学反应的方程式为 。 （2）操作的目的是 ，能否可以改为加硝酸钡溶液 ? （填“能”或“不能” ）为什么? 。 （3）操作的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）操作的目的是 。（5）某氯化钠固体中混有少量 KNO3固体，溶解度曲线如右图所示，
11、请设计实验方案提纯氯化钠。19 （10 分）取 100mL的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中 Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）加入 Ba(OH)2溶液过滤出沉淀后，所得滤液溶质的物质的量浓度。 （设反应前后溶液- 7 -体积的变化忽略不计）20 （12 分）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为 xNa2SO4yH2O2zH2O， （其中x、y、z 为各成分物质的量的
12、最简整数比） ，其化学式可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g样品，配制成 100mL溶液 A 。 准确量取 25.00 mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液与 Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。准确量取 25.00 mL溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1 KMnO4溶液与 H2O2反应，消耗 KMnO4溶液 25.00 mL。H 2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO45H 2O23H 2SO4 = 2MnSO45O 2 K 2SO48H 2O计算 1.7700g样品中：（1）Na 2SO4的
13、物质的量（2）H 2O2 的物质的量（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式- 8 - 9 -江苏省高邮中学高一年级十月份第一次阶段测试化学试卷 答案一、单项选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C D B C D B C C二、选择题（包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ）11 12 13 14 15AC AD
14、 D B C16.（10 分）（1）分层，上层紫色，下层为近于无色。 （2 分） ；分液（2 分）（2）蒸馏（2 分） 蒸馏烧瓶（2 分）（3）用铂丝蘸取该加碘盐样品，放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明该加碘盐中含有钾元素。 （2 分）17 （12 分）（1）ACDE（2 分） 500mL 容量瓶（2 分） 、胶头滴管（2 分）（2）14.3 （2 分） 重新配制（2 分）（3） BD (每空 2分)18 （16 分）（1）NH 4HCO3 NH3 +CO2 +H2O（2 分）（2）除去 SO42 （2 分） ；不能（2 分）加 Ba(NO3)2溶液会使溶液中引入新的杂
15、质离子 NO3-,以后操作中无法除去。 （2 分）（3）除去过量的 Ba2+（2 分） ；Na 2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （2 分）（4）使过量的 HCl挥发。 （2 分）（5）取一定质量的固体溶解于水，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2 分）- 10 -19 （10 分）（1）不溶于稀硝酸的 4.66克沉淀均为硫酸钡。所以 n( BaSO 4)=4.66g/233gmol1 0.02molNa2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4所以原混合溶液中 n(Na2SO4)=0.02mol c(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2 molL1 （
16、3分）（2）沉淀中 m(BaCO3)=14.51g-4.66g9.85gn(BaCO3)9.85g/197gmol1 0.05molBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O所以 n(CO2)=0.05mol标准状况下 V(CO2)=0.0522.41.12L （3 分）（3）混合溶液中有 n(Na2SO4)=0.02mol；n(Na 2CO3)=0.05molNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH生成 n(NaOH)=20.05mol+20.02mol0.14molc(NaOH)=0.14mol/0.2L0.7
17、molL 1 （4 分）20 （12 分）（1）n(Na 2SO4)= 0.5825g/233gmol1 4=0.01mol （3 分）（2）n(H 2O2)= 5/2(0.0200mol L1 25.00 mL)/1000mL L1 4=0.005 mol （3 分）（3）m(Na 2SO4)= 142gmol1 0.01mol=1.42gm(H2O2)= 34gmol1 0.005mol=0.17gn(H2O)= (1.7700g1.42g0.17g）/18 gmol 1 = 0.01mol （3 分）x:y:z= n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)= 2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O （3 分）
