1、主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。1 【2018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应：CO +CaSO4 CaCO3+SO23 24B酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液： I +IO +6H+=I2+3H2O 3
2、CKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO +3Cl+4H+H2O24D电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+H2= = = = =通 电 2 【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1molL 1 KI溶液：Na +、 K+、ClO 、OH B0.1molL 1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 、NO 、SO+4 3 24C0.1molL 1 HCl溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0.1molL 1 NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 、HCO24 33 （2017 海南）能正确
3、表达下列反应的离子方程式为（ ）A用醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeS=H2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 2+2OH=NO +NO +H2O 3 24 【2016 上海】 （双选）已知:SO +I2+H2O SO +2I+2H+。某溶液中可能含有23 24Na+、NH 、Fe 2+、K +、I、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水， 4 23 24溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（
4、 ）A肯定不含 I B肯定不含 SO C肯定含有 SO D肯定含有 NH24 23 45 【高考组合改编题】 （1） 【2017 全国卷,27(2)改编】工业上常利用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2等杂质) 来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸 “酸浸”,“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在,写出相应反应的离子方程式 。24（2） 【2016 全国卷,28(2)(5)改编】Cl 2可将 Fe2+氧化， FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为
5、。1.【2018 山西 45 校联考】下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）ASO 2随雨水降落，形成酸雨：SO 2+H2O=2H+SO23B向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO +2OH =MgCO3+2H2O 3 C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H +4I +O2=2I2+2H2ODCl 2通入 FeCl2溶液中生成 FeCl3：Fe 2+Cl2=2Cl +Fe3+2 【2018 长春质量监测(一)】下列对各组离子或物质能否大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是（ ）选项 粒子组 评价A无色溶
6、液中：Na +、Al 3+、S O 、CO2423不能大量共存,因为有沉淀和气体生成：2Al3+CO +3H2O=2Al(OH)3+CO223B中性溶液中：Fe 3+、NH 、S 2-、NO 4 3不能大量共存,因为有沉淀生成：2Fe 3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu 2+、Cl 、NH 3H2O不能大量共存,因为有沉淀生成：Cu 2+2OH=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、S O 、I24 能大量共存于同一溶液中3.【2018 江西新余一中高三二测】含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入) 过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH +、Ba 2+、Fe
7、3+、NO ，通入 SO2气体 3BAlO 、Na +、Br 、S O ，通入 CO2气体 2 24CCa 2+、Cl 、K +、H +，通入 CO2气体DHCO 、Na +、I 、HS ，加入 AlCl3溶液 3 4.【2018 西安高三上学期大联考】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X 离子种类及其个数 b 为（ ）离子种类 Na+ Al3+ Cl X个数 2a a a bANH 、4a BS O 、2a COH 、4a DCO 、2a 4 24 235 【2018 南昌一模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液： Ba2+、
8、Al 3+、Cl 、S O 24B能使酚酞试液变红的溶液：Na +、K +、HCO 、I 3 C =110-12的溶液：NH 、Cu 2+、NO 、Clc(OH )c(H+) 4 3 D含有 0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H +、Mg 2+、SCN 、SO 246 【2018 金华模拟】下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）ANa +、Al 3+、Cl 、OH (5274) BNH 、Ba 2+、OH 、Cl (1112) 4 CFe 3+、Na +、Cl 、S 2-(1231)DK +、H +、I 、NO (1111) 37 【201
9、8 郑州一模】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用铁电极电解饱和食盐水： 2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl2 = = = = =电 解 B用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO 2+2OH =2NO +H2O 3C向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2+HS =CuS+H+D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O=Al(OH)4 +4NH 48.（2018 江苏省东台市高三 5 月模拟）下列有关离子检验的说法正确的是（ ）A检验溶液中是否含有 Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 Ba2+
10、B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液C检验溶液中是否含有 CO ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生23D在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在 SO或 SO24 239 【2018 届安徽淮南模拟】下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项 A 将少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 将过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液B 将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液 将少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C 将 0.1mol Cl2通入含 0.2mol
11、FeBr2的溶液将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2的溶液D将少量 BaCl2溶液与 Na2SO4 溶液相混合将少量 Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液相混合10.【2018 郑州一中一轮检测】某强酸性溶液 X：可能含有 Al3+、Ba 2+、NH 、Fe 2+、Fe 3+、CO 、SO+4 23、SiO 、 NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体24 23 3在空气中会变为红棕色。回答下列问题:（1）由题给信息可知，溶液 X 中确定不存在的阴离子有 。（2）沉淀 C 是 (填化学式)，由此可确定溶液 X 中肯定不存在的阳离子有
12、 。（3）气体 A 是 (填化学式) ，产生气体 A 的离子方程式为 。（4） (填“能”或“不能”)根据沉淀 E 确定溶液 X 中存在 Fe3+，理由是 。（5）步骤中发生反应的离子方程式为 。（6）根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液 X 中肯定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。检验可能存在的离子的方法是 。一、考点透视1.【答案】A【解析】A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO +CaSO4 CaCO3+SO ，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程23 24式为 5I+IO +6H+
13、=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 33ClO+2F(OH)3+4OH=3Cl+2FeO +5H2O，C 项错误； D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电24解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH，D 项错误；答案选 A。= = = = =通 电 2.【答案】B【解析】A 项，I 具有强还原性，ClO 具有强氧化性，I 与 ClO发生氧化还原反应，I 与 ClO不能大量共存；B 项，在 Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO能与 H+反应生成CH3COOH
14、，在 HCl 溶液中 CH3COO不能大量存在；D 项， Mg2+、HCO 都能与 OH反应，Mg 2+、HCO 3与 OH不能大量共存；答案选 B。 33.【答案】D【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆写成离子； B 项，浓硫酸不能拆写，同时浓硫酸有强氧化性，H2S、Fe 2+具有还原性，错误；C 项，溶液中不存在 Al2(CO3)3沉淀，因为 Al3+与 CO 会发生完全的双水解，23错误；D 项符合客观事实、原子守恒和电荷守恒，正确。4.【答案】BC【解析】由溶液无色可知，溶液中不存在 Fe2+；溴水为橙色，加入少量溴水时溶液仍呈无色，说明溶液中含有还原性的离子，即含有 I、SO 中的一种或
15、两种；根据“已知”可判断出 I的还原性比 SO 的弱，若23 23溶液中只有 I，则加入溴水会生成碘单质，不符合题意，所以溶液中一定含 SO ,可能含有 I，A 项错误，C23项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等，若溶液中含有 SO ，则即使不含有 I，Na +、NH 、K +三种24 4阳离子都存在,也不能满足电荷守恒，所以溶液中一定不含 SO ，B 项正确。若溶液中只含 SO 一种阴离24 23子,则根据电荷守恒知，溶液中含有 Na+、NH 、K +中的两种，故 D 项错误。 45.【答案】 （1）FeTiO 3+4H+4Cl =Fe2+TiOCl +2H2O(2 分) 24（2）2Fe
16、 2+Cl2=2Fe3+2Cl (2 分) 2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2 分)【解析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4 价，铁元素为+2 价，产物有氯化亚铁，比较 FeTiO3和 TiOCl 知，24产物中一定有 H2O。(2)FeCl 2溶液与氯气反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 。溶液变为棕黄色，说明生成了 Fe3+，离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。二、考点突破1.【答案】D【解析】SO 2随雨水降落，形成酸雨：SO 2+H2O H2SO3，故 A 错误；向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶
17、液，产生白色沉淀：Mg 2+2HCO +2OH =Mg(OH)2+2CO +2H2O，故 B 错误；淀粉碘化钾溶 3 23液在空气中放置段时间后，O 2能将 I 氧化，溶液变蓝： 4H+4I +O2=2I2+2H2O，故 C 正确；Cl 2通入 FeCl2溶液中生成 FeCl3：2Fe 2+Cl2=2Cl +2Fe3+，故 D 错误。2.【答案】D【解析】A 项离子方程式没有配平，应该是 2Al3+3CO +3H2O=2Al(OH)3+3CO2，A 项错误；中性23溶液中 Fe3+不能存在，B 项错误； NH3H2O 是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C 项错误；四种离子间不反应且在酸性溶
18、液中均可以大量存在，故 D 项正确。3.【答案】C【解析】SO 2气体与硝酸发生氧化还原反应，故 A 错误；AlO 与 CO2反应生成氢氧化铝沉淀，故 B 错 2误;含 Ca2+、Cl 、K +、H +的溶液中，通入过量 CO2气体后仍能大量共存，故 C 正确；Al 3+与 HCO 发生相 3互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故 D 错误。4.【答案】B【解析】因为溶液中含 Al3+，根据离子共存的原则，溶液一定不存在 OH 、CO 。根据溶液中电荷 23守恒,另一种阴离子所带的电荷数为 n(Na+)+3n(Al3+)-n(Cl )=2a+3a-a=4a，B 项符合题意。5.【答案】
19、C【解析】Ba 2+与 SO 反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存，A 项不符合题意。 “能使酚酞试液变红” 说24明溶液呈碱性，HCO 不能大量共存，B 项不符合题意。由“ =110-12”，可知该溶液中 c(H+) 3c(OH )c(H+)=0.1molL-1，NH 、Cu 2+、NO 、Cl 能共存，C 项符合题意。溶液中的 H+、NO 能将 Fe2+氧化成 4 3 3Fe3+，Fe 3+与 SCN 发生络合反应而不能大量共存， D 项不符合题意。6.【答案】B【解析】Al 3+与 OH 按物质的量之比 24 混合时，有 Al(OH)3沉淀生成，A 项不符合题意；NH 与 4OH 按物
20、质的量之比 11 混合，恰好生成 NH3H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液， B 项符合题意；Fe3+与 S2-能发生氧化还原反应生成 S 沉淀和 Fe2+，C 项不符合题意；D 项各离子在溶液中混合后，H +、NO会与 I 3 发生氧化还原反应，所得溶液不呈碱性,D 项不符合题意。7.【答案】C【解析】用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成 Cl2，A 项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO+NO 2+2OH =2NO +H2O，B 项错误；硫酸铜溶液与硫 2氢化钠溶液反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C 项正确; 向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧
21、化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH ，D 项错误。 48.【答案】B【解析】Ca 2+也能与稀硫酸反应生成沉淀，A 项错误。Fe 2+能与酸性 KMnO4溶液反应，使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性 KMnO4溶液检验硫酸亚铁，B 项正确。HCO 、HSO 等都能与稀盐酸反 3 3应产生大量气泡，C 项错误。 Ag+与 Cl 反应生成的 AgCl 沉淀也不溶于稀硝酸，D 项错误。9.【答案】B【解析】少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A 项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水， B 项符合题
22、意；FeBr 2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂 Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C 项不符合题意；少量 BaCl2溶液和 Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量 Ba(OH)2溶液和 MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同，D 项不符合题意。10.【答案】 （1）CO 、SiO 、NO 23 23 3（2）BaSO 4 Ba 2+ （3）NO 3Fe 2+4H+NO =3Fe3+NO+2H2O 3（4）不能 溶液 B 中含有由 Fe2+氧化得到的 Fe3+，故无法确定溶液 X 中是否存在 Fe3+（5）AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HC
23、O 2 3（6）Al 3+、NH 、S O 、Fe 2+ Fe 3+ 取少量溶液 X 于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色， 4 24则溶液 X 中含有 Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在 CO 、SiO 。溶液 X 与硝酸钡溶液反应生成气体 A、溶液 B23 23和沉淀 C，则 C 为硫酸钡，溶液 X 中一定含有 SO ,一定不存在 Ba2+。A 在空气中能变为红棕色，则 A 为24NO，这说明溶液 X 中含有 Fe2+，因此一定不存在 NO 。溶液 B 与过量氢氧化钠溶液反应生成气体 D，则 3D 是氨气，溶液 X 中一定存在 NH ，沉淀 E 为 Fe(OH)3，与盐酸
24、反应生成 FeCl3。溶液 F 中通入过量的 CO2 4生成沉淀 H，H 为 Al(OH)3，所以原溶液中含有 Al3+。实验过程不能确定是否含有 Fe3+。综述：（1）溶液 X 中确定不存在的阴离子有 CO 、SiO 、NO 。 （2）沉淀 C 是 BaSO4，由此可确定溶液 X 中肯定不存在的阳离子有23 23 3Ba2+。 （3）气体 A 是 NO，产生气体 A 的离子方程式为 3Fe2+4H+NO =3Fe3+NO+2H2O。 （4）由于溶 3液 B 中含有由Fe2+氧化得到的 Fe3+，故无法确定溶液 X 中是否存在 Fe3+。 （5）步骤中发生反应的离子方程式为AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 。 （6）溶液 X 中肯定存在的离子有 Al3+、NH 、SO 、Fe 2+，可能 2 3 4 24存在的离子有 Fe3+。检验 Fe3+：取少量溶液 X 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液 X中含有 Fe3+。
