1、第 1 页 共 27 页中学化学 试题资源库元素推断综合A 组1X、Y、Z 分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属； M、N、R 是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：XZN MX N MY RX ，若 X 是非金属，则组成 Y 单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期A 族 B 第二周期A 族C 第三周期A 族 D 第三周期A 族A B C D 2A、B 两种元素的质子数之和为 21，A 原子核外电子比 B 原子核外电子少 5 个，下列有关叙述中，不正确的是A 固体 A 单质是分子晶体B B 单质能与某些金属氧化物反应C B 单质能与酸
2、反应，但不能与碱反应D A、B 可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成 B 的阳离子3X 是核外电子数最少的元素， Y 是地壳中含量最丰富的元素， Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A WX4 是沼气的主要成分 B 固态 X2Y 是分子晶体C ZW 是原子晶体 D ZY2 的水溶液俗称“ 水玻璃”4元素 X 和 Y 在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是A X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B Y 元素的单质
3、不能和金属氧化物反应C X 和 Y 能 构 成 一 种 阴 离 子 ， 这 种 阴 离 子 与 过 量 H 反 应 可 以 转 变 为 Y 元 素 的 阳 离子D X 元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线5A、B、C 三种短周期元素，原子序数按 A、B、C 依次增大， A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的 2 倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是A A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B 元素在自然界的含量最多C C 元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D A、B、C 的氧化物都
4、能溶于水形成酸6A、B、C 、 D 四种短周期元素，原子序数按 A、D 、B、C 依次增大，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的 2 倍，C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D 元素原子 K、M 两电子层上电子数之和为其 L 电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是A A 元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B 元素在自然界的含量最多第 2 页 共 27 页C C 元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D D 元素的单质可在 A 元素的最高价氧化物中燃烧7A、B、C 、 D 为原子序数依次增大的同周期的短
5、周期元素。已知 A、C、D 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A A、C 、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱B A、C 、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属C D 元素在第三周期第A 族D A、B、C 三种元素的单质熔、沸点依次降低8X 是由两种短周期元素构成的离子化合物， 1 mol X 含有 20 mol 电子。下列说法中不正确的是A 晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B 晶体中一定只有离子键没有共价键C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
6、D 晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径9a 在常温下为离子晶体，由 X、Y 两元素构成，在 a 中 Xm 和 Yn 的电子层结构相同。已知下列反应：（1）aH 2O H2bc （2）H 2cd（气） （3）bca eH 2O电 解 则 a、e、f 依次是A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclOC Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO410A、B、C 、 D、E 是 5 种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D、C 与E 分别为同一主族元素，B 与 C 为同周期元素。甲是由 A 与 B 形成的在常温下为气态的共价化合物；
7、乙是由 A 和 C 形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由 C 和 D 形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为 11。丁是由 D 和 E 形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。11已知 A、B、C、D 可形成多种化合物，若 A、B 、C、D 的原子个数比为4121，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称为： ；若 A、B 、C 、D 原子个数比为 7212，且化合物分子量为 77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为： 。12A、B、C 、 D 四种短周期元素原子序数依
8、次增大，A 原子为半径最小的原子，C 原子最外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等， D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C 原子最外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，试回答下列问题：（1）书写 CA4 的化学式 ；（2）A、B、C、D 可组成原子个数之比为 4112 的盐，其化学式是 ，结构简式是 ；（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸 E，E 通常以晶体形式存在。现取第 3 页 共 27 页6.3g E 的晶体溶于 100mL 水中（溶液体积变化忽略不计） ，取出 25mL 此溶液，用0.5mol/L 的 KMnO4 溶液进行滴定，其中 KM
9、nO4 溶液应放在 中（填仪器名称） ，当观察到 现象时，停止滴定。若此时消耗 KMnO4 溶液 10mL，且反应中 E 与 KMnO4的物质的量之比为 52，则原 E 溶液的物质的量浓度为 ，晶体 E 的化学式是 。13BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。若知：在 BGO 中，锗处于最高价态，在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层 8 电子稳定结构，BGO 可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和
10、科的元素符号分别是 和 ；（2）BGO 晶体的化学式是 ；（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是 。14A、B、C 、 D、E 五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2；在元素周期表中，C 是 E 的邻族元素；D 和 E 的原子序数之和为 30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比 AC 11 BA 12 DE13 B E14（1）写出 AE 的元素符号A ，B ，C ，D ，E 。（2）向甲的水溶液中加入 M
11、nO2，氧化产物是 。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为 120，实验室制取乙的化学方程式为 。（4）丙的水溶液显酸性，与他和 NaHCO3 溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是 。15A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族，B、C同周期；C 是 F 不同周期的邻族元素；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为 30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：化合物 甲 乙 丙各元素原子个数比 N(A)N(C
12、) 21 N(A)N(C) 11 N(B)N(A)11化合物 丁 戊 己元素原子个数比 N(D)N(C) 11 N(E) N(F)13 N(B)N(F)14请回答下列问题：（1）化合物己的电子式 。（2）向含有 1mol 乙的水溶液中加入 MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 第 4 页 共 27 页。（4）F 的单质与甲反应的离子方程式为 。（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为 。16已知 A、B、C、D 均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A 是最外层为一个电子的非金属，
13、C 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍；C 和 D 可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B 和 C 可形成多种气态化合物。由 A、B 、C 三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为 ABC423。请回答下列问题：（1）写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为 ABC423 的晶体名称为_，其水溶液显_性，其反应的离子方程式为_。（3）请写出与 A2C 和 BA3 分子中电子数相同，且仍由 A、B、C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_、_。（4）写出由 B、C 元素组成元素原子质量比为 BC 712 的化合物的化
14、学式_。17A、B、C 、 D 均为短周期元素。A、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA 和 B2A，A 与 D 可形成气态化合物 DA、DA 2，A 、B、D 可组成离子晶体，其化学式为巴 AD2，它的水溶液呈弱酸性。B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X。B 与 C可形成极易溶于水的酸性气体 Y。Y 与最简式为 BA 的分子中的电子数相等。请回答；（1）A 的元素符号 ， C 原子的结构示意图 ，D 单质的电子式 。（2）写出下列反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：C 2(BA) nA 2 。C 2XD 2 。18A、B、C 、 D 均为 4 种常见的短周期元素，常
15、温下 A、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A；B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X 、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C 的焰色反应呈黄色。（1）C 元素在周期表中的位置是 _；液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电子方程式为 _。（2）M、N 是由 A、B、C 、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N 的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的 M、N 溶液中水的电离程度，前者小于后者。则 M、N 分别为（填化学式）_；若将 0.1mol/L M 和0.2mol/L N 两溶液等体积混合所
16、得溶液中离子浓度的大小顺序为_。19A、B、C 、 D 是短周期的四种元素，其原子序数依次增大。已知 A、D 同主族，C、D 同周期，A 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍， B 原子最外层有 6 个电子，且A 原子和 D 原子的最外层电子数之和等于 B 原子和 C 原子的最外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题：（1）A、D 两种元素分别是 、 。第 5 页 共 27 页（2）A、B、C、D 原子半径由小到大的顺序 。（3）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。（4）B 和 C 两元素组成的化合物在固态时属于 晶体（填晶体的类型） ，其电子式
17、为 。（5）在 101kPa 时，1.4g AB 气体在 0.80g B2 气体中完全燃烧，生成 2.2g AB2 气体时放出 14.15kJ 热量，表示 AB 燃烧热的热化学方程式为 。20A、B、C 、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 原子核外 K 层电子数为奇数，且 A 与 C 同主族；B 原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，D 原子核外从内到外各层的电子数之比为 141，E 原子最外层电子数比 D 原子最外层电子数多5。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：C_ ，E_。（2）由 A、B、C 三元素所形成的化合物的电子式为 _，其晶体中所含化学键的类型有_
18、。在周期表内与 B 同族的元素(用 R 表示 )与 A 形成的化合物 A2R 中，A2B 的沸点是最高的，其原因是_。（3）写出 D 的最高价氧化物对应水化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（4）写出 D 的单质与水（加热至水沸腾）反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。21已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：A 甲H 2O 乙丙 B 乙 氧化物H 2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_。若甲
19、为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生 a 反应的化学方程式为_。将以上两种金属单质用导线连接，插入 NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为_。（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲乙 丙。则：甲的结构式为_。写出上述反应的化学方程式_。写出在 200mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中通入 6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式_。22X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA( 气)， YZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下 X
20、、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是 ；第 6 页 共 27 页生成固体 C 的化学方程式是 。（2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：B 的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ；将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。23有 a、b、c 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z ，X 、 Y、Z 之间也能相互发生反应。已知 X 是由 a 和 b 元素按原子个数比11 组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用 a、b、
21、c 表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）、bcY 、acZ 、XYm 、XZcn 、Y Zcn（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 （填反应编号） 。（2）如果 m 是一种无色粘稠油状液体化合物，则 X、Y、Z 的化学式分别是 、 、 。（3）步反应的化学方程式是 。（4）步反应的化学方程式是 。24已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X 和 Y可形成常见化合物 YX4，一个 YX4 分子中电子总数为 10。Z 单质在通常状况下为无色无味气体。W 原子的最外层电子数是核外电子总数的 3/4。试回答：（1）X 单质和 Z 单
22、质在一定条件下可生成化合物 E。E 的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 。工业上制取 E 的化学方程式为（注明反应条件）： 。实验室制取 E 的化学方程式为 ，干燥 E 时使用的干燥剂为 。（2）由 X、Z、W 三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）将 9g Y 单质在足量 W 单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L NaOH 溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。25甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，
23、丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与 O2 反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。第 7 页 共 27 页（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。26有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 B 是地壳中含量最多的无素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素，且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C、D、E 三
24、元素中，E 的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。（1）试比较 D、E 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：_ （2）将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式： （3）写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式： 27A、B、C 、 D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与B、D 分别是同主族元素，又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数和的 2 倍，这四种元素的单质中有 2 种气体，2 种固体。（1）写出元
25、素符号：A ，C 。（2）写出两种均含有 A、B、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： 。（3）用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入 B 的单质，则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是 。28A、B、C 、 D 均为短周期元素，A 和 B 是同周期相邻的两种元素，A 和 C 是同主族相邻的两种元素；A、B、C 三种元素的原子序数之和为 31；D 元素与 A、B 上三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：（1）C 元素的名称 。（2
26、）A、B、D 可组成化学式为 D4B2A3 的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是_（用离子方程式表示）。（3）B、D 形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与 D2A 的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为 。（4）已知：BA 2A 2D 2A DBA3。如图所示，若将一充满 m mL BA2 和 A2 混合气体的大试管倒立于 D2A 中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下 n mL 气体，则：若余下 n mL 气体为 ，原混合气体中 BA2 的体积为 mL，A 2 的体积为 mL。若余下 n mL 气体为 ，原混合气体中 BA2 的体积为 mL，A 2 的体积为 mL。29A、B、
27、C 、 D、E 均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D 同主族，A 与B 的质子数之和等于 C 的质子数，A 离子与 C2 离子的核外电子数之和等于 D 离子的核外电子数，B 原子与 D 离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数。（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别为 、 、 、 、 、 第 8 页 共 27 页。（2）D、E 元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为 ；A、C 元素可组成原子个数比为 11 的化合物乙，将 E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。（3）A、B、C、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离
28、了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） 。（4）A、C、D、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ，它们能抑制水电离的理由是 。30A、B、C 、 D 均为 4 种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A；B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性正好相反；C 的焰色反应呈黄色。 （1）C 元素在周期表中的位置是 ；液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 电离方程式为 。（2）M、N 是由 A
29、、B、C 、D 四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M 的水溶液呈碱性，N 的水溶液呈酸性，且 M 溶液中水的电离程度小于 N 溶液中水的电离程度。则 M、N 分别为（填化学式） ；若将 0.1molL1 M 和0.2molL1 N 两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。31有 A、B、C 三种元素。已知 5.75g 单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L 氢气和 0.25mol ACln。B 的气态氢化物的化学式为 H2B，其式量与 B 的最高氧化物的水化物式量之比为 12.88，B 核内质子数和中子数相等。 C 与 B 可形成 CB2 液态化合物，并能溶解 B
30、 的单质。试回答下列问题：（1）A、B、C 的名称分别是 ，A 离子结构简图为 ，B 在元素周期表的位置是 ，CB 2 的化学式是 。（2）用电子式表示 A 与 B 形成化合物的过程 （3）A 2B 含有 键，CB 2 中含有 键。32三种短周期元素 X、Y、Z 两两之间可形成原子个数比均为 11 的三种化合物A、B 、 C。已知 A、B 均为离子晶体，构成 A 晶体的阴离子 X 和构成 B 晶体的阳离子Z 分别与 He 和 Ne 具有相同的核外电子排布，常温下，A、B 与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体 R 和 W；由 X、Y 两元素组成的化合物 C 的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧
31、烈反应，放出气体 W。据此回答：（1）X 是 Y 是 Z 是 （填元素名称）（2）写出 C 的水溶液中加入 MnO2 所发生反应的化学方程式 ；向 C 的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明 C 具有 性。（3）化合物 B 的电子式为 ，形成该化合物的化学键有 。（4）写出 A 与水反应的化学方程式 ，向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显 色。第 9 页 共 27 页33有 A、B、C、D 四种短周期元素，A、B 、C 为同一周期相邻的三种元素。A 和C 的原子序数之比为 34，A、B、C 分别与 D 形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种组成的 X、
32、Y 、Z 三种物质，已知 X 分子的空间构型为三角锥形，Y、Z 分子的空间构型均为直线型，结构式分别是 （2）由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其化学式为 ，其溶液呈酸性的原因是 ；乙为常见的天然高分子化合物，其化学式为 。（3）E，F 两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与 HCl 反应又可以与NaOH 反应，E 为无机物，化学式为 ；F 为有机物，结构式为 。34短周期元素 A、B、C、 D 中，0.5 mol A 元素的离子得到 6.021023 个电子被还原为中性原子；0.4g A 的氧化物恰好与 100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应；A
33、元素原子核内质子数与中子数相等。B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1；C 离子核外电子层数比 A 元素的离子核外电子层数多 1；D 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍。请填写下列空格：（1）推断 A、B、C、D 四种元素的符号： A B C D （2）C 的离子结构示意图是： ；（3）D 的最高价氧化物的结构式是： （4）向 B、C 两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象 ， ；写出有关反应的离子方程式：（5）C、D 元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同） ，其分子为 分子。（6）用电子式表示 A、C 两元素形成化合物的过程：3
34、5A、B、C 、 D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及B、D 分别是同主族元素；已知 B、D 两元素原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。（1）写出 B、C 两元素所形成的原子个数比为 11 的化合物的电子式 （2）C 和 D 可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：2CxD C2Dx，其正极的电极反应式为 。（3）由 A、B、C、D 四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，该化合物的化学式为 。36已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均
35、含元素 Y，有的还可能含有元素 X、Z ，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质。常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 C 和 E；工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取 E；第 10 页 共 27 页请回答以下问题：（1）B 分子中含有化学键为 （写名称） ，A 的分子式为 ，A 分子的空间构型是 。（2）写出中涉及反应的化学方程式 。（3）由 B 反应生成 1molA 放出的热量为 46.2kJ，写出该反应的热化学方程式。（4）工业上，若输送 Cl2 的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟，同
36、时有B 生成，写出有关反应的化学方程式 。37X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两种元素的原子最外层电子数之和是 Z 元素的原子最外层电子数的三倍，X、W 两种元素质子数之和是 Y元素质子数的二倍。X、Y 两种元素可形成 YX3 型化合物，Y、Z 两种元素可形成 Z3Y2型化合物，且式量为 100。试回答：（1）Z 元素的元素符号 ；W 在周期表中的位置是 ；Y单质的化学式为 ；（2）Y 所在的同族元素与 X 形成的 YX3 型化合物中，YX 3 的沸点最高，原因是。（3）Z 3Y2 可与水反应生成 YX3。请写出 Z3Y2 与足量盐酸反应的化学方程式。（4）写出单质
37、Z 与 CO2、单质 W 与 MnO2 在一定条件下发生反应的化学方程式。38已知 X、Y、Z、W 是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）请写出元素符号：X 、Y 、Z 、W 。（2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为（请注明条件） ；E 分子的空间构型为 ，电子式为 ；E 在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。（4）这四种元素可以组成原子个数比为 5113 的化合物（按 X、Y 、Z、W 的顺序） ，该化合物的水溶液与足量的 NaOH 溶液反应并加热的离子方程式为 ；（5）将 9gY 单质在足量的 W 单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。39现有 A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次递增。A 与 C 的质子数之和为27，最外层电子数之差为 5；0.9g 单质 B 与足量盐酸反应，收集到气体 1.12L， （标准状况） 。请回答下列问题：（1）B 元素的符号_ 。
