1、主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1 【2018江苏卷】 （双选）H 2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)=5.4102，K a2(H2C2O4)=5.4105，设H 2C2O4溶液中c( 总)=c(H 2C2O4) +c(HC2O )+c(C2O )。室温下用 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1H2C2O4溶液至4 24终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL 1 H2C2O4溶液：c (H+)=0.1000m
2、olL1+c(C2O )+c(OH)c(H2C2O4)24Bc(Na +)=c(总 )的溶液：c (Na+)c(H2C2O4)c(C2O )c(H+)24CpH=7的溶液：c (Na+)=0.1000molL1+c(C2O )c(H2C2O4)24Dc(Na +)=2c(总)的溶液：c (OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O )42 【2017 江苏】 （双选）常温下，K a(HCOOH) =1.77104，K a(CH3COOH) =1.75105，K b(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为 0.1molL1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液
3、中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C0.2molL 1 HCOOH 与 0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中： C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D0.2molL 1 CH3COONa 与 0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7) ：c(CH 3COO)c(Cl )c(CH 3COOH)c(H +)3 【2016 新课标全国卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中
4、加入少量水，溶液中 减小c(H )c(CH3COOH)疯狂专练二十三盐类的水解B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH )C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1c(NHoal( ,4)c(Cl )D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变c(Cl )c(Br )4 【2016 新课标 1 卷】298K 时，在 20.0mL 0.10molL1氨水中滴入 0.10molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（
5、）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0mLCM 点处的溶液中 c(NH )c(Cl )c(H )c(OH )+4DN 点处的溶液中 pH125 【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系： KHAK HBK HDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na )c(HB) c(H )c(OH ) CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(
6、HA)c(HB) c(HD)=c(OH )c(H )1 【2018 延边一中一模】关于 0.1molL1 NaHCO3 溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCO H 2O=H3O+CO 3 23B离子浓度关系：c (Na )c(H )c(OH )c(HCO )c (CO ) 3 23C微粒浓度关系：c (Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO ) 3 23D微粒浓度关系：c(Na ) 2c(H2CO3)c(HCO )c(CO ) 3 232 【2018 天津中学联考】有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1molL1的 2 种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH 3COONa
7、与 HCl； CH 3COONa 与 NaOH； CH3COONa 与 NaCl；CH 3COONa 与 NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH 3COO )：C溶液中 c(H+)： Dc(CH 3COOH)：3.【2018 辽宁五校协作体联考】常温下，向 1L 0.1molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH，NH与 NH3H2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发) ，下列说法正确的是（ ） 4AM 点溶液中水的电离程度比原溶液大B随着 NaOH 的加入，NH 与 NH3H2O 的总物质的量减小 4C当 n(NaOH)=0.05mol
8、时，溶液中有： c(Cl)c(Na+)c(NH )c(OH)c(H+) 4D在 M 点时，n(OH )+0.05mol=a mol+n(H+)4.【2018 清华中学第一次考试】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL 1 NaHCO3 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+)c(CO )23c(HCO )c(OH) 3B20mL 0.1molL1CH3COONa 溶液与 10mL 0.1molL1HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12
9、的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )c(H+)c(NH )c(OH) 4D0.1molL 1CH3COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(H+)+c(CH3COOH)5.【2018 山西实验中学、南海桂城中学联考】常温下，向 20mL 0.1molL1的 K2CO3 溶液中逐滴加入0.1molL1的稀盐酸 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2 因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A随着稀盐酸的加入，溶液中 c(HCO )c(OH)/c(CO )保持不变 3 23B根据 A 点计算，K
10、a2(H2CO3)的数量级为 103CB 点所处的溶液中：c(K +)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)23 3D当 pH 约为 8 时，溶液中开始放出 CO2 气体6.【2018 石家庄一模】已知 0.1molL1的 NaHSO3 溶液的 pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）Ac(SO )c(H2SO3)23Bc(Na +)c(HSO )c(H+)c(SO )c(OH) 3 23Cc(H +)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO )23Dc(Na +)=c(HSO )+c(H2SO3)+2c(SO ) 3 237.【2018 吉林一中第三次月考】常温下
11、，用 0.10molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10molL1的 CH3COOH(Ka=1.75105)溶液和 HCN(Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线和曲线分别代表的是 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液B点和点所示溶液中： c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系：c(Na +)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)8.【2018 济南质检】常温下，向 1L pH=10 的 KOH 溶液中持
12、续通入 CO2。溶液中水电离出的 c(OH)与通入 CO2 的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）Ab 点溶液呈中性Bd 点溶液中：c (K+)=2c(CO )+c(HCO )23 3Cc 点溶液中：2c(H 2CO3)+c(H+)+c(HCO )=c(OH) 3Da 点溶液中：水电离出的 c(H+)=11010 molL19.【2018 天水一中月考】常温下，将某一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表所示 (不考虑混合后溶液体积变化 )：实验编号HA 溶液的物质的量浓度/(molL1)NaOH 溶液的物质的量浓度/(molL
13、 1)混合后溶液的 pH甲 c1 0.2 pH=7乙 0.2 0.1 pH7丙 0.1 0.1 pH=9下列判断正确的是（ ）A根据甲、乙、丙实验，无法判断 HA 属于弱酸或强酸Bc 1=0.2C乙组实验中，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D丙组实验中，混合溶液中 c(A)=(0.1+109105)molL110.【2018 南昌一模】已知 25时，2.010 3molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F )与溶液 pH 的变化关系如图所示。（1）25时，HF 的电离平衡常数 Ka= 。（2）已知 HF(aq)
14、 H+(aq)+F(aq) H=10.4kJmol1，现将室温下 0.1molL1 HF 溶液升温至 30( 不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是 。aK a bK w cn(H +) dc(OH )/c(H+)（3）25时，在 20mL 0.1molL1氢氟酸中加入 V mL 0.1molL1 NaOH 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。apH=3 的 HF 溶液和 pH=11 的 NaF 溶液中， 由水电离出的 c(H+)相等b点时 pH=6，此时溶液中，c(F )c(Na+)=9.9107molL1 c点时，溶液中的 c(F)=c(Na+)d点时 V
15、=20mL，此时溶液中 c(F)c(Cl )c(CH3COOH)c(H+)，D 正确。答案与解析3.【答案】D【解析】A 项，温度不变时， CH3COOH 的电离平衡常数 Ka 是不变的，加水时c(H )c(CH3COO )c(CH3COOH)c(CH3COO )变小， 应变大，故错误；B 项，CH 3COO H 2O CH3COOHOH 的平衡常c(H )c(CH3COOH)数 K ，升温，K 增大， 减小，故错误；C 项，根据电荷守c(CH3COOH)c(OH )c(CH3COO ) c(CH3COO )c(CH3COOH)c(OH ) 1K恒得 c(NH )c (H )c(Cl )c(O
16、H )，溶液呈中性时 c(H )c(OH )，则 c(NH )c(Cl )， 4 41，故错误；D 项，c(NHoal( ,4)c(Cl )向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3， ，温度不变，c(Cl )c(Br ) c(Ag )c(Cl )c(Ag )c(Br ) Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)、K sp(AgBr)均不变，则 不变，故正确。c(Cl )c(Br )4.【答案】D【解析】A. 向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为 4NHCl，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为 3.14.4。而酚酞的变色范
17、围是 8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故 A 项错误。B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 20.0mL，故 B 错误；CM 处溶液呈中性，则存在 c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得 c(NH )+4=c(Cl)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是：c(NH )=c(Cl)+4c(H +)=c(OH)，错误；D
18、 N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度， c(OH)=0.1molL11.32%=1.32103 molL1，根据水的离子积常数可知： N 处的溶液中氢离子浓度 mol7.610 12 molL1，根据 pH=lgc(H+)可知此时溶液中 pH c(HCO )c(H2CO3) c(CO )，C 正确；D 根据 3 23物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na )c(H 2CO3)c(HCO )c(CO )，D 错误，答案选 C。 3 232.【答案】B【解析】A. CH 3COONa 与 HCl 等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的 pH7，中有强碱氢氧化钠，溶液 pH 最
19、大，都因盐的水解而显碱性，且 中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的 pH，所以各混合液中的 pH 大小为： ，故 A 错误； B因中碱中的 OH抑制 CH3COO水解，则c（CH 3COO）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质，则 c（CH 3COO）最小，即 c（CH 3COO）的大小顺序为： ，故 B 正确；C酸性越强，则溶液中 c(H+）越大，pH 越小，则四种混合液中的 pH 大小顺序为：，c（H +）大小为：，故 C 错误； D、因水解程度越大，则生成的 CH3COOH 就多，则 c(CH3COOH)，而中 CH3COO与酸结合生成弱电解质
20、 CH3COOH，则 c(CH3COOH)最大，即 c(CH3COOH)，故 D 错误；故选 B。3.【答案】D【解析】向氯化铵溶液中加入 NaOH 固体，水的电离受到抑制，故 M 点溶液中水的电离程度比原溶液小，A 项错误；随着 NaOH 的加入，NH 逐渐转化为 NH3H2O，根据物料守恒可知，NH 与 NH3H2O 的总 4 4物质的量不变，B 项错误；当原溶液中加入 0.05 mol NaOH 时，得到等物质的量浓度的 NaCl、NH 4Cl 和NH3H2O的混合溶液，由于 NH3H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，故 c(NH )0.05molL1，溶液中 c(Cl) 4 4c
21、(NH ) 4c(Na+)c(OH)c(H+)，C 项错误；在 M 点时，根据电荷守恒有 n(OH)+n(Cl)=n(Na+)+n(H+)+n(NH )，将 4n(Cl)=0.1mol、n(Na +)=a mol、n(NH )=0.05 mol 代入上式可得 n(OH)+0.05 mol=a mol+n(H+)，D 项正确。 44.【答案】B【解析】A 项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 0.05molL1的 Na2CO3 溶液，由于 CO 水解生23成的 HCO 还可以继续水解，故 c(Na+)c(CO )c(OH)c(HCO )，A 项错误；B 项两溶液混合后，得到 3 23 3等物质
22、的量浓度的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，故 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，B 项正确；等体积的 pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水中 n(NH3H2O)远大于 n(HCl)，故两溶液混合后，得到 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)，C 项错误；D 项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到 CH3COONa 4溶液，根据电荷守恒，有：c(Na +)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，根据物料守
23、恒，有：c(Na +)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，联立两式消去 c(Na+)得到：c(OH )=c(H+)+c(CH3COOH)，D 项错误。5.【答案】A【解析】在碳酸钾溶液中存在 CO 的水解平衡：CO +H2O HCO +OH，其平衡常数23 23 3Kh=c(HCO ) 3c(OH)/c(CO )，随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中 c(HCO )c(OH)/c(CO )保持不变，23 3 23A 项正确；A 点 pH 大于 10 而小于 11，所以 c(H+)大于 1011molL1而小于 1010molL1，此时 c(CO )23=c(HCO )，所以 Ka2(
24、H2CO3)=c(CO )c(H+)/c(HCO )，其数量级为 10111010，B 项错误；B 点所处的溶 3 23 3液中存在电荷守恒 c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)+c(Cl)，C 项错误；由题图可知，当 pH 约为 823 3时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH 小于 8 以后才开始放出 CO2 气体，D 项错误。6.【答案】D【解析】由“0.1molL 1的 NaHSO3 溶液的 pH=4”可知，HSO 的电离程度大于水解程度，所以 c(SO ) 3 23c(H2SO3)，A 项正确；HSO 部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na
25、+)c(HS O ) 3 3c(H+)c(SO )c(OH)，B 项正确；根据物料守恒： c(Na+)=c(HSO )+c(H2SO3)+c(SO )，根据电荷守恒：23 3 23c(Na+)+ c(H+)=c(HSO )+c(OH)+2c(SO )，两式联立可得：c(H +)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO )，C 项正确， 3 23 23D 项错误。7.【答案】C【解析】根据电离常数，可知酸性：CH 3COOHHCN，由题图知，起始时曲线 的 pH 比曲线的 pH大，说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱，故曲线、曲线分别代表的是 HCN 溶液、CH3COOH溶液，A 项错误；点和
26、点 所示溶液均呈中性，根据电荷守恒，可知点所示溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)，点所示溶液中 c(Na+)=c(CN)，但点和点所示溶液中加入的 NaOH 溶液体积不同，两溶液中 c(Na+)不同，故 c(CN)、c (CH3COO)不相等，B 项错误；点所示溶液为等浓度的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na +)=c(CN)+c(HCN)，点所示溶液为等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na +)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，两溶液中 c(Na+)相同，则 c(CN)+c(HCN) =c(C
27、H3COO)+c(CH3COOH)，故 c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)，C 项正确；若 c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)，则有 c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)，不符合电荷守恒，故 D 项错误。8.【答案】A【解析】根据题图，c 点溶液中水的电离程度最大，则 c 点溶液为 K2CO3 溶液，故 b 点溶液为KOH、K 2CO3 的混合溶液，溶液呈碱性， A 项错误；由题图可知，d 点溶液为 KHCO3、H 2CO3 的混合溶液，此时溶液呈中性，c(H +)=c(OH)=1107molL1，根据电荷守恒：c(H +)+c(K+)=2c(CO )
28、+c(HCO )+ c(OH)，由于 c(OH)23 3=c(H+)，故 c(K+)=2c(CO )+c(HCO )，B 项正确；c 点溶液为 K2CO3 溶液，根据电荷守恒：c(H +)+c(K+)23 3=2c(CO )+c(HCO )+c(OH)，根据物料守恒：c(K +)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)，两式联立可得：23 3 23 32c(H2CO3) +c(H+)+c(HCO )=c(OH)，C 项正确；a 点溶液为 KOH 溶液，pH=10，则 c(OH)=1104molL1， 3该溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出的 c(H+)=11010molL1，D 项
29、正确。9.【答案】C【解析】根据丙组实验可知，等物质的量浓度的 HA 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液pH7，说明生成的 NaA 为弱酸强碱盐，HA 属于弱酸，选项 A 错误；甲组，混合溶液的 pH=7，呈中性，且HA 为弱酸，则 c10.2，选项 B 错误；乙组中 HA 过量，混合后溶液 pH7，说明 A的水解程度大于 HA 的电离程度，则 c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)，选项 C 正确；丙组混合溶液根据电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(A)+c(OH)，则 c(A)=c(Na+)+c(H+)c(OH)=(0.05+109105)molL1，选项 D 错误。10
30、.【答案】 （1）10 3.45(或 3.5104) （2）bd （3）bc 【解析】 （1）K a=c(H+)c(F)/c(HF)，当 c(F)=c(HF)时，K a=c(H+)，图中交点处所对应的 pH 为 3.45，即c(H+)=103.45，故 Ka = 103.45。 （2）已知该电离反应放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动， n(H+)变小，电离常数 Ka 变小，水的离子积常数 Kw 增大，c(OH )/c(H+)=Kw/c2(H+)增大。 （3）a 项，pH=3 的 HF 溶液中由水电离出的 c(H+)=1011molL1，pH=11 的 NaF 溶液中由水电离出的 c(H+)=103molL1，水电离出的 c(H+)不相等，错误。b 项，当 pH=6，根据电荷守恒得 c(F)c(Na+)=c(H+)c(OH)=106108=9.9107molL1，正确。c 项，根据电荷守恒可知该选项正确。 d 项，当 V=20 mL 时，两者恰好完全反应生成 NaF，由于 F部分水解，故存在 c(F)c(Na+)，但溶液体积发生变化，c(Na +)为原来的一半，即 0.05molL1，错误。江西风向标教育科技有限公司（旗下网站：好教育 http:/www. ）郑重发表如下声明：维权 声明
