1、江西省上饶市 2018 届高三下学期第二次高考模拟化学试题1. 中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” ，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。 “灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指调谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用【答案】B【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化
2、碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项 A 错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在， 选项 B 正确；C、焰色反应是元素的性质，属于物理变化，选项 C 错误；D、腐生生活的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植物吸收利用，选项 D 错误。答案选 B。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 在 0.1moINaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为 0.3NAB. 25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 O
3、H-数目为 0.2NAC. 常温常压下，4.4gCO 2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3NAD. 标准状况下，2.24LCl 2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A .在晶体中存在 NaHSO4=Na+HSO4-. n(NaHSO4)=“ 0.1“ mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =“0.1+0.1“ = 0.2mol所以晶体中阳离子与阴离子总数为 0.2NA。错误。B25时，pH=“13,“ C(H +)=10-13, C(OH-)=“0.1,“ n(OH-)= 0.1mol/L1.0L=0.1m
4、ol.即 0.1 NA。错误。C.CO 2和 N2O 的相对分子质量都是 44，所以 4. 4gCO2和 N2O 混合物中所含有的分子数为 0.1 NA，由于每个分子中都含有 3 个原子，所以原子总数为 0.3 NA。正确。D标准状况下，2. 24LCl 2的物质的量为 0.1mol,但把它通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为 0.1 NA。错误。考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。3. 合成导电高分子材料 PPV 的反应：，下列说法中正确的是A. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度B
5、. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物D. 合成 PPV 的反应为加聚反应【答案】A【解析】A、质谱法能够测定 PPV 的平均相对分子质量，通过链节，以及相对分子质量，求出聚合度，故 A 正确；B、聚苯乙烯重复的结构单元为 ，两者不相同，故 B 错误；C、1 个苯乙烯分子含有 1 个碳碳双键，1 分子的 含有 1 个碳碳双键，因此两者不互为同系物，故 C 错误；D、根据反应方程式，生成了小分子的 HI，合成 PPV 的反应是缩聚反应，故 D 错误。4. 下列实验操作规范且能达到目的的是实验目的 实验操作A用 18.4molL-1的浓硫酸配制 100mL1.84 m
6、olL-1的稀硫酸用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中 Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定C 分离苯萃取溴水后的水层和有机层 将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D 除去乙醇中的水 加入生石灰，进行蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 量筒称量后倒出的液体即为称量的量，不能保留洗涤液，A 错误；B. 高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B 错误；C. 含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出，所以 C 错误；D. 石灰不与乙醇反
7、应，可与水反应生成 Ca(OH)2且在高温下才能分解，再通过蒸馏分离出乙醇，D 正确。故选择 D。点睛：要明确常用仪器的用途和用法，例如，量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失，倒出的量即为量取的量；容量瓶不能作为反应容器；碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀；分液漏斗的液体为下层放出，上层倒出；等。5. X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是A. Y、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 B. 气态氢化物的稳定性：YZWC
8、. 原子半径：XZ【答案】A【解析】X 的 M 电子层有 1 个电子，X 属于短周期元素，因此 X 为 Na，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，因此 Y 为 C，Z 的最高化合价为最低化合价的 3 倍，即 Z 为 S，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z，则 W 为 Cl，A、形成的化合物可以是 MgC2、MgS、MgCl 2，这些都属于离子化合物，故 A 正确；B、气态氢化物分别 CH4、H 2S、HCl，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性顺序是 ClSC，因此氢化物的稳定性是 HClH2SCH4，故 B 错误；C、原子半径大小顺序是 NaSClC，故 C 错误；D、Y
9、 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，属于弱酸，Z 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，H 2SO4属于强酸，故 D 错误。点睛：半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数数越多，半径越大。6. 为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的 pH 保持不变。下列说法正确的是A. 图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B. Y 电极的反应：4OH -4e-=2H2O +O2C. 图中离子交换膜为阳
10、离子交换膜D. 该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化【答案】B【解析】A、根据左图，离子移动的方向，以及原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，得出 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，故 A 错误；B、Y 电极连接电源的正极，Y 电极作阳极，根据电解原理，电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2，故 B 正确；C、反应完毕后，电解质溶液的 pH 不变，离子交换膜应为阴离子交换膜，故 C 错误；D、该装置实现了太阳能电能化学能，故 D 错误。7. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示 I LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 VL，pH 随 IgV 的
11、变化B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随 H2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D. 图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】A、CH 3COOH 是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以加水稀释时电离程度增大，但离子浓度是减小的，若溶液体积增大 10 倍，c(H +)不能减小为原来的 1/10，所以 pH 也不能增大1，故 A 错
12、误；B、水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的 H+和 OH-浓度增大，所以图象中的温度为 T1T2，所以 B 错误；C、由图象可知在 N2的起始量恒定时，随 H2量的增加，N 2的转化率增大，所以 a 点 N2的转化率小于 b 点，故 C 正确；D、容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，O 2的平衡浓度是增大的，所以 D错误。本题正确答案为 C。8. 黄血盐亚铁氰化钾，K 4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂） ，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 10mgkg-1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为_
13、。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为_。 （填化学式）（3）步骤所用的试剂 X 是_。（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN-的废水必须处理后才能排放。己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的电子式为_，反应 CN +H 2O HCN+OH在 25时的平衡常数 K= _。 （填数值）处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH10，用 NaClO 溶液先将 CN-“不完全氧化”为OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5，用 NaClO“不完全氧化”OCN生生成 N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目
14、的是_。第二步反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 6HCN+3Ca(OH) 2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H 2O (2). CaCl2（或答CaCl2、KCl） (3). K 2CO3 (4). (5). 1.610-5 (6). 防止生成 HCN，污染环境 (7). 2OCN +3ClO-+2H2O=N2+3Cl +2HCO3【解析】本题考查化学工艺流程， （1）根据流程图，步骤 I 中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物质为 Ca2Fe(CN)6，Ca 2Fe(CN)6中 CN 显1 价，Ca 显2 价，Fe 显2价，步骤 I 中没有化合价的变化，因
15、此有 Ca(OH)2FeSO 4HCNCa 2Fe(CN)6，SO 42 与部分Ca2 结合生成 CaSO4，因此反应方程式为 6HCN+3Ca(OH) 2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H 2O；（2）根据步骤 III，加入 KCl 制备 K2CaFe(CN)6，2 个 K 替代了一个Ca2 ，滤液中含有的溶质为 CaCl2，以及过量的 KCl；（3）根据流程目的，为了不引入新的杂质，应加入含 K 的物质，步骤 V 是脱钙，试剂 X 中应含有能与 Ca2 结合的阴离子，因此加入试剂 X 应为 K2CO3；（4）NaCN 为离子化合物，其电子式为 ；根据平衡常数的表达式K=
16、=1014 /6.251010 =1.6105 ；如果溶液呈现酸性，则生成 HCN，HCN 有剧毒，污染环境，因此控制强碱性的主要目的是防止生成 HCN，污染环境；OCN 中 O 显2 价，N 显3 价，C 显4 价，ClO 作氧化剂，被还原成 Cl ，化合价降低 2 价，N 被氧化成 N2，化合价升高 3 价，最小公倍数为6，配平其他，因此离子反应方程式为 2OCN+3ClO +2H2O=N2+3Cl+2HCO 3。点睛：本题难点是氧化还原反应方程式的书写，先根据信息，写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，即 OCN ClO N 2Cl ，根据化合价的升降法进行配平，得出2OCN 3ClO
17、 N 23Cl ，生成两种盐，以及原子守恒、电荷守恒，得出离子反应方程式为 2OCN+3ClO +2H2O=N2+3Cl+2HCO 3。9. （I）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图1。主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合
18、溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr 2具有强吸水性。MgBr 2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2） ，可能会导致的后果是_。（3）有关步骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0的苯C加热至 160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（4）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y
19、4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500 molL-1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示） 。（II）化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_、_；（2）用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理_。【答案】 (1). 干燥管 (2). 防止镁
20、屑与氧气反应，生成 MgO 杂质 (3). 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 (4). BD (5). 从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复 2-3 次 (6). 97.5% (7). 分解反应是吸热反应降温 (8). 且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气 (9). Al 2O3 +2OH- =2AlO2-+ H2O【解析】考查实验方案设计与评价， （I） （1）根据仪器 A 的特点，仪器 A 为干燥管；空气中含有氧气，能与金属镁反应生成 MgO，不能用干燥空气代替 N2的原因是防止镁与氧气反应，
21、生成 MgO；（2）因为 Mg 与液溴反应剧烈放热，因此装置 B 改为装置 C，导致会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）A、95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，故 A 错误；B、加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0的苯，可以减少产品的溶解，故 B 正确；C、加热至 160的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，故 C 错误；D、该步骤是为了除去乙醚和溴，故 D 正确；（4）从滴定管上口加入少量待测液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复 2-3 次；根据反应方程式，n(MgBr 2)=26.50103 0.
22、05mol=1.325103 mol，其质量为 1.325103 184g=0.2438g 产品的纯度为 0.2438/0.2500100%=97.52%；（II） （1）根据反应方程式，生成氧化镁、氧化铝附着在表面隔绝空气，水蒸气稀释空气，分解反应是吸热反应，可以降温；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化镁为碱性氧化物，因此除去氧化铝用 NaOH 溶液，离子反应是 Al2O32OH =2AlO2 H 2O。10. 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储最居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo 可被发烟硝酸氧化，产物 MoOF4和 MoO2F2物质的量
23、比为 11，完成下列方程式：_Mo+_HF +_HNO3=_ MoO2F2+_ MoOF4+_NO2+（ ）_，_（2）已知：2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO3(s) H 1 MoS 2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H 2 2MoS 2(s) +7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H 3 则 H 3=_ （用含 H 1、H 2的代数式表示） ，在反应中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_mol。（3）密闭容器中用 Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS 2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
24、Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：由图可知，该反应的 H_0 （填“”或“”或“0；在相同温度下，P2 条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则 P2P1=0.1MPa；A. 反应大道平衡时，氢气与水真气体积相同，A 正确；B. 加入 MoS2相当于减少了氢气的浓度，反应向左进行，氢气转化率下降，B 错误；C. 容器内各种气体的量不发生变化，则反应达到平衡，C 正确；D. 同理，容器内气体的总量不发生变化，说明反应没有朝任何方向进行，反应达到平衡，D 正确。故选择 B
25、。 方程式右端生成的气体为 3 份，是由 2 份氢气转化，则氢气的转化率为：2/（1+2）=66.7%；11. 氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。（1）基态磷子价电子排布的轨道表示式为_。（2）元素 B、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）食品添加剂 NaNO2中 NO2中心原子的杂化类型是_，NO 2互为等电子体的分子的化学式为_。 （写 1 种即可） 。（4）N 2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_。（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反
26、应合成。三溴化磷分子的空间构型是_，三溴化硼键角是_。磷化硼晶体晶胞如左图所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_。该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_，己知晶胞边长 apm，阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm 3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（右图中虚线圆圈表示 P 原子的投影） ，用实线圆圈画出 B 原子的投影位置（注意原子体积的相对大小）_。【答案】 (1). (2). NOB (3). sp2杂化 (4). SO2、O 3 (5). N2H4分子间存在氢键，O 2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强 (6). 三角锥
27、形 (7). 120 (8). 面心立方最密堆积 (9). 4 (10). B (11). (12). 或【解析】(1)P 为 15 号元素，基态磷原子价电子排布的轨道表示式为 ，故答案为： ；(2)同一周期，从左到右，元素 的第一电离能逐渐增大，但 N 的 2p 为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于 O，第一电离能由大到小的顺序为 NOB，故答案为：NOB；(3) 食品添加剂 NaNO2中 NO2-中心原子 N 与 2 个原子相连，孤对电子对数= (5+1-22)=1，采用 sp2，与 NO2-互为等电子体的分子有 SO2、O 3，故答案为：sp 2杂化；SO 2、O 3；(4)N2H4分
28、子间存在氢键，O 2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下N2H4是液态，而氧气是气态，故答案为：N 2H4分子间存在氢键，O 2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强；(5)三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为 =4，P 原子按 sp3方式杂化，有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为 =3，B原子按 sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为 ，键角是 120，故答案为：三角锥形；120；根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是 4 个，B 的配位数为
29、 4，则 P 的配位数也为 4，该结构中有一个配位键，B 原子最外层有 3 个电子，提供空轨道的原子是 B。晶胞中磷原子和硼原子都是 4 个，则晶胞的密度= = g/cm3，故答案为：面心立方最密堆积；4；B；根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为 (图中虚线圆圈表示P 原子的投影，实线圆圈为 B 原子的投影，其中 P 原子半径比 B 大，故答案为：。12. 以丙烯为原料合成抗炎药物 D 和机体免疫增强制剂 I 的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：请回答下列问题：（1）由丙烯生成 A 的反应类型为_，由 H 生成 I 的反应类型为_。（2）E 的结构简式为_，
30、F 中含氧官能团名称为_。 （3）化合物 G 的化学式为 C5H10O3N2，则其结构简式为_。（4）AB 反应的化学方程式为_ 。（5）A 的同分异构体中属于苯的同系物的共有_种（不包含 A） ，其中核磁共振氢谱有四组峰的是_（任写一种结构简式） 。（6）已知： 含 的化合物更易与羟基氢反应。结合上述流程中的信息，设计由 制备 的合成路线：_。【答案】 (1). 加成反应 (2). 取代反应 (3). (4). 羰基 (5). (6). (7). 21 (8). 或 或 (9). 或【解析】由丙烯与甲苯发生加成反应生成的 A 为 ，A 再 CH3COCl 发生取代反应生成 B 为 ， 再与
31、H2发生加成生成的 C 为 ；丙烯在过氧化物催化作用下与 HBr 发生加成反应生成的 E 水解后得到丙醇，可知 E 为CH3CH2CH2Br；(1)由丙烯生成 的反应类型为加成反应，由 生成的反应为氯原子被氨基取代，属取代反应；(2) 由分析可知 E 的结构简式为 CH3CH2CH2Br， 中含氧官能团的名称为羰基；(3) 和化合物 G 在碱性条件下反应生成 ，结合生成物的结构特点和 G 的化学式为 C5H10O3N2，可知发生了取代反应，可知 G 的结构简式为 ；(4) 和 CH3COCl 在催化剂 AlCl3的作用下发生取代反应生成 的化学方程式为 ；(5) 的同分异构体中属于苯的同系物包括：苯环上有一个甲基和一个丙基或异丙基，结合邻、间、对位应该有 6 种；苯环上有 2 个乙基共有 3 种；苯环上只有一个取代基，丁基有 4 种，排除 A，还有 3 种；则共有 11 种符合条件的同分异构体，其中核磁共振氢谱有四组峰的是 ； (6 根据提供的信息，由 制备 的合成路线为。
