1、1化学（必修）1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10 -3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca) ：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224 ：1
2、40：35：291）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。 ）第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。 （标况下）（2）不正确。 （溶液体积不为 1L）（3）不正确。 （水标况下不是气体）（4）正确。 （同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7 （1）5% （2）0.28mol/L891.42 g，操作步骤略。第二章第一节1 2树状分类法 略 5分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 100 nm 不稳定，不均一 泥浆水溶液 1 nm 稳定，均一 饱和 NaCl
3、 溶液胶体 1100 nm 较稳定，均一 豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100nm 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-
4、(4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4 溶液稀硫酸过 滤 FeSO4 溶液蒸发结晶29(1) SO 42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10 （1）可溶铜盐+强碱= 可溶盐+Cu(OH) 2 (2)强酸 +强碱= 可溶盐+H 2O(3) 强酸 +CaCO3=可溶钙盐+H 2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发
5、生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO 2 还原4C 5D 6C 7C B 8B C 9 （1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-（3）KClO 3 既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略第二章复习题1 （1）A
6、 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e-2还原性 3 C；S 和 KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+
7、=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na 2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5 D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe 3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L （0.3mol）9Al 放出的氢气多。第三章第二节12Na
8、2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移 2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e- 12Na 2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节1055% 21103 t第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C7略8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO
9、2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和3烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO 3=高温=CaO+CO 2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支
10、试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。1153% 1：1第四章第一节（P80 课后习题）1 （1） （2） （3）2材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与 HF、NaOH 溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH溶液反应。3Na 2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4B（注：SiO 2+4HF = SiF4+2H2
11、O；NaOH 与 SiO2 的反应 太慢，故并不 选 D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na 2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指 Na2SiO3 的水溶液，并非 Na2SiO3 本身，Na 2SiO3 叫“ 泡花碱 ”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9 （1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
12、（3）SiO 2 （沙滩物质） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10 （1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO 2、SiO 2 由于结构关系，物理性质差异非常大。CO 2 常温下为气体，而SiO2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。11 （1）n（Na 2O）：n（CaO）：n（SiO 2）= ： ： =1：1：66%1357.03.化学式为：N
13、a 2OCaO6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石： 81 t 石英：246 t 12略第四章第二节（P87 课后习题）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，
14、 “漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义） 。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。49因为一旦发生上述反应，产生出 HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 Cl2： Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12 （1）Cl 2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2） Br2+2I- =
15、I2+2Br- 13 （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量 Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处） 。 15略第四章第三节（P95 课后习题）1CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2 （1）高温下促使 N2、O 2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O 2 放电
16、反应。 （2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）3A 4C 5C 6D 7D 8C9 （1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10 （1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m 3 （3）720 t 11略第四章 第四节（P103 课后习题）1 （1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6A 7C 8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加
17、BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO 3） 2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO可选用无 CaCl2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（类似于结晶水合物） 。12 （1
18、）1.0 molL -1 0.5 molL-1 （2）1.0 molL -1 1.0 molL-1 1.5 molL-1（3）1.5 molL -1（实际上等于溶液里 SO42-的浓度）13略第四章 章复习题（P107）1MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2 （1）N 2 N2 不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH 3 NH3 易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH 3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3 （1）2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H2+Cl2（2）H 2+Cl2 点燃
19、 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11N 2+O2 放电 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料， “发庄稼”。12煤中的硫元素燃烧时形成 SO2 排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为 SO3，SO 3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有 NH4+、SO 42-即可。 （但其实这样做的不准确的，因为可能还含有 别的杂质， 严格应该定量确认 一定质量晶体中 NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。 ）514 （1）6.0 g （2）2.2 molL -1 15 （略） 。
