1、华蓥中学：杨旭,专题十: 常见 金属及其重要化合物,1、了解常见金属的活动性顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。,考纲展示：,金属及其化合物,夯实基础：,考点一：钠及其化合物的性质和应用,考点二：铝及其化合物的性质和应用,考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用,考点一：钠及其化合物的性质和应用,(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠NaOH；纯碱、苏打Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打NaHCO3；芒硝Na2SO410H2O；水玻璃硅酸钠溶液。 (2)金属钠在空气
2、中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 molNa只能转移1 mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 ，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为O 22-，故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为21。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。,【特别提醒】：,(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。 (4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
3、 (5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。 (6)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。 (7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是物质(或元素)的物理性质。 (8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3Na2CO3，此反应并非水解反应。,(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2NaClOH2O=HClONaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3HClOHCO 3-。 (
4、10)侯氏制碱法的原理：NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。,例1、下列说法不正确的是( ) A.2017全国卷 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO2具有氧化性 B.2017江苏卷 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OH C.2017天津卷 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D.2017海南卷 过氧化钠与二
5、氧化碳反应可制备氧气,【典例探究】：,C,【变式1】：工业上用粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图102所示。下列有关说法正确的是( ),A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒 D.如图103所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性,C,【变式2】：汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而
6、保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：,(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。 (3)单质乙与红棕色粉末发生
7、反应的化学方程式为_ ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。 A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。,NaN3,Na2O2CO2H2O=2NaHCO3,6NaFe2O3 2Fe3Na2O,避免分解产生的金属钠可能产生的危害,D,可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可
8、推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物,返回,考点二：铝及其化合物的性质和应用,(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3 CO2(过量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 Al34OH=AlO2-2H2O(AlCl3溶液与过量NaOH溶液混合) AlO2-4H=Al32H2O(NaAlO2溶液与过量盐酸混合) 2AlFe2O3 Al2O32Fe(铝热反应) 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(电解制铝) (2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当
9、强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。,【特别提醒】：,(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸如碳酸、弱碱如NH3H2O不能与它们反应。 (4)铝元素在溶液中有两种存在形式Al3、AlO2-。Al3存在的溶液为酸性，AlO2-存在的溶液为碱性，二者不能在溶液中同时存在，会因相互促进水解而产生沉淀：Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3。 (5)铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同，由反应物的相对用量的差异所致。 (6)铝热反应不仅仅是单质铝与F
10、e2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比其强的金属，如镁等，因本质是利用了铝的强还原性。铝热剂是混合物。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。,例2、2017江苏卷 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：,注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _。 (2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”“不变”或“减小”)。,【典例探究】：,Al2O3
11、2OH=2AlO2-H2O,减小,(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 (4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如下图 所示。阳极的电极反应式为_ _，阴极产生的物质A的化学式为_。,(5)铝粉在1000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。,石墨电极被阳极上产生的O2氧化,4CO32-2H2O4e=4HCO3-O2,H2,NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜,【变式1】： 下列各组物质，不能按“ ”(“”表示反应一步完成)关系转化的是( ),C,变式2：聚合氯化
12、铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：,已知：高岭土：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。 根据流程图回答下列问题：,(1)写出溶解过程中反应的离子方程式：_ 。 (2)加适量铝粉的主要目的是_。 (3)溶液的pH需控制在4.24.5的原因是：_。 (4)“蒸发浓缩”需保持温度在90100 ，控制该温度的操作名称是_，写出该过程反应的化学方程式：_。,Al2O36H=2Al33H2
13、O Fe2O36H=2Fe33H2O,除去溶液中的铁离子,pH超过4.5，Al3会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3 水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n,水浴加热,2AlCl3nH2O=Al2(OH)nCl6nnHCl,返回,考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用,1、铁及其化合物,(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。Fe与S反应时只能生成FeS。通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)常温下，Fe、Al在冷
14、的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。 (3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3，当铁过量时，过量的铁将Fe3还原为Fe2：2Fe3Fe=3Fe2。 (4)Fe3存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3在pH为3.2左右时已经沉淀完全。,【特别提醒】：,(5)当Fe2与Fe3共存时，检验Fe2的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe3的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。 (6)铁氰化钾法(化学式为K3Fe(CN)6)鉴别Fe2、Fe3：Fe2能与Fe(CN)63形成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，而Fe
15、3则不能。 (7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 (8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。 (9)Fe2、Fe3的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3的盐固体或Fe2O3。,2、铜及其化合物,(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿Cu2(OH)2CO3(2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色，CuSO45H2O：蓝色。(3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色CuSO4可
16、用于检验水的原理：CuSO4(白色) 5H2O=CuSO45H2O(蓝色),【特别提醒】：,(4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基，该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。 (5)联系铜铁的一个重要反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(FeCl3溶液腐蚀电路板原理，同时也证明氧化性：Fe3Cu2Fe2)。 (6)冶炼铜的方法有： 热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。 (7)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Ni、Zn、Mn)。,例3、2017浙江4月选考 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿
17、矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤，涉及的离子方程式为:FeS214Fe38H2O=15Fe22SO42-16H C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3,【典例探究】：,C,例4、2017江苏卷 碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。 方法
18、2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。M的化学式为_。,4CuClO28H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O,Fe2,(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(
19、Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式： 。,Cu2(OH)3ClH2O,变式：2016全国卷 某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学
20、在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：_ _。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：,防止Fe2被氧化,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,隔绝空气(排除氧气对实验的影响),第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明
21、：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_ _，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。,Fe2,Fe3,可逆反应,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,Fe3催化H2O2分解产生O2,H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动,1、2016全国卷 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ),【历年动态】:,B,2、2016江苏卷 下列有关物
22、质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料,D,3、2016海南卷 KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图 1所示。回答下列问题：,(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_ _(填标号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为:_ _。 (3)沉淀B的化学式为_
23、 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 (4)已知：KW1.01014，Al(OH)3AlO2-HH2O K2.01013。 Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。,d,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,Al(OH)3,Al3水解，使溶液中H浓度增大,20,4、2016浙江卷 .化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O 10MgO 3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据： 。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理：_ _。 (3)
24、已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_ _。 .磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下图 流程探究其组成：,反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气,Al2O32OH=2AlO 2-H2O,MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O,请回答： (1)A的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。 (2)溶液C可溶解铜片，写出该反应的一个实际应用：_。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_ _。 (4)写出FG反应的化学方
25、程式： _。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I)：_。,S、Fe,Fe3S4,制印刷电路板,Fe3S46H=3H2S3Fe2S,H2SO3I2H2O=H2SO42HI,取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3,5、工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A.溶液的pH： B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C.溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为: 4H4Fe2O2=4Fe32H2O D.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液
26、可能变为血红色,【2018预测】,A,6、某化学兴趣小组利用工业废弃固体(主要成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如下图 所示： 已知：T 时，KspCu(OH)22.01020，KspFe(OH)26.01016，KspFe(OH)31.01038。,(1)为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有：_ _、_ (写出两条)。,将废弃固体粉碎成细小的颗粒、,通入氧气,(2)FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)溶液C在氮气的环境下，通过_ _、_ _ _、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。 (4)常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不
27、反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起_作用，其中发生反应的离子方程式为 、_ _。 (5)除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀： 加入的试剂Z可以是_。 A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.NH3H2O 若除杂时溶液中Cu2浓度为2.0 molL1，则加入试剂Z调节溶液的pH至_。,114,蒸发浓缩,冷却结晶,催化,4Fe2O24H=4Fe32H2O Cu2Fe3=2Fe2Cu2,B、C,3pH4,7、将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出(标准状况下)气体 0.224
28、L。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31,A,8、二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛常用硫酸法，其流程如下：(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_。,FeTiO32H2SO4(浓)=FeSO4TiOSO42H2
29、O,(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择_。(任写一种) (3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为_ _；从滤液中获得晶体X的基本操作是_ _、_ _、过滤、洗涤、干燥。 (4)第步反应的化学方程式为： 。 (5)取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。,熔块粉碎(或连续搅拌、适当升高温度等),2Fe3Fe=3Fe2,蒸发浓缩,冷却结晶,TiOSO42H2O=H2
30、TiO3H2SO4,Fe2,Fe2O3,9、NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：已知：25 时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。,请回答下列问题： (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。 A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌 (2)在滤液中加入6%的H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH为了除去溶液中的_ 。 (3)滤液的主要成分是_。 (4)操作的实验步骤依次为 _ _； 向沉淀中滴加稀H2SO4
31、，直至恰好完全溶解； 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体； 用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。,A、C,2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,Fe3、Cr3,Na2SO4、NiSO4,过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。,10、2017江苏卷 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。,已知： NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如： 3NaClO=2NaClNaClO3 AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)2+Cl2H2O 常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2
32、+： 4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4AgN24NH4+4NH3H2O,(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_ _。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_ _。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_ _。 (4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为_ 。,水浴加热,4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2,会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染,将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中,未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl ，不利于AgCl与氨水反应,(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案：_ (实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼 溶液，1 molL1H2SO4)。,向滤液中滴加2 molL1水合肼溶液，搅拌使 其充分反应，同时用1 molL1 H2SO4溶液吸收反 应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加 ，静置，过滤、洗涤，干燥。,返回,祝大家生活愉快，学习进步 再 见,
