1、步步高教育培训学校中考科学基础知识总结（化学部分）1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 1CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 22、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO 2 和 H2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学
2、学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
3、（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点
4、燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 步步高教育培训学校试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入
5、液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或
6、 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （以免药品被污染） 。标签应向着手心， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
7、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗
8、内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 步步高教育培训学校过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗
9、涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 5、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要
10、求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d、结论： 空气是混合物； 1O2 约占 1/5，可支持燃烧； 2N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 3e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 3（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
11、 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等） 1 2酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 3 46、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给 呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明
12、亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体步步高教育培训学校铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2+ MnO22H 2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl+3O2 2MnO（4）气体制取与收集装置
13、的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验
14、：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；先通过灼热的氧
15、化铜，再通过无水硫酸铜 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 11、水的组成： 步步高教育培训学校（1）电解水的实验 A.加入硫酸或氢氧化钠的目的： 增强水的导电性 B.化学反应： 2H2O= 2H2+ O 2 产生位置 ： 负极 正极 体积比 ： 2 ： 1 质量比 ： 1 ： 8 C.检验：O 2 出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃 H2 出气口置一根燃着的木条，现象： 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧
16、原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 12、水的化学性质 （1）通电分解：化学方程式：2H 2O= 2H2+O 2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H 2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2=H2CO3 13、水的污染： （1）水资源 A地球表面 71%被水覆
17、盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O C我国水资源的状况分布不均，人均量少（2）水污染 A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 14、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是
18、活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义： 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法： 蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处： 浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 15、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 1步步高教育培训学校水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO4.5H2O 2水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 316、氢气 H
19、 2 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法） 1化学性质： 2A、可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） B、还原性（用途：冶炼金属） H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C、CO） 氢气的实验室制法 3原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广 417、分子与原子 分子
20、原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒区别 化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 18、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）决定元素化学性质 最外层电子数三决定决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
21、最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构） 19、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 20、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子区别（粒子结构） 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝） （5）钨：熔点最高的金属 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的
22、具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 特点： （1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 32、金属的化学性质 步步高教育培训学校1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 盐 + H2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶” ） 33、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不
23、可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、Na ） 34、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 CuSO4 为 蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 35、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）影响固体溶解度的因
24、素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法： 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐） 1降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3） 2中考科学基础知识总结（生物部分）知识要点： 第一章 生物、群落与环境 第一节 种群、群落与植被1、环境是生物赖以生存的物质基础。生物既要适应环境，又要影响环境。生物与环境是相互依存，相互影响，共同发展的。2、种和种
25、群（1）种是生物分类的最小单位，品种不是生物分类单位。同一种生物可以有多个品种。（2）种群是一定区域内同种生物的总和，是一个生物群体。同一种群内的生物个体，虽然有年龄、性别、形态及品种上的差异，但它们都属于同一物种。一定区域内的生物有多个种群。3、群落和植被群落也是一个生物群体，它包括了一定区域内的所有生物。所以一个区域内只有一个群落。在群落中，植物起主导作用，动物、微生物随着植物的分布而分布。一个群落中的生物之间，有着直接或间接的关系。步步高教育培训学校群落的大小由区域性和人们观察和研究的需要而定。跟种群的大小一样，没有明显的界定范围，可大可小。植被是覆盖在地表上的植物群落。植被的分布取决于
26、气候条件。反过来，植被也能影响气候。第二节 天气和气候及中国的气候1、天气与气候天气是某地短时间里的大气状况，气候是某地长期的大气状况。两者的最大区别是在时间长短和相对变化是否稳定的差异上。天气是气候的某个短时间内的具体表现，气候是对长期以来天气变化规律的综合反映。对生物及人类影响最大的气候特征是气温和降水。2、气温（1）气象上，大气冷热状况常用最高气温、最低气温和平均气温表示。北半球陆地，一年中月平均气温最高是 7 月，最低相差半年，海洋比陆地延迟 1 个月。南半球与北半球相反。（2）气温的变化大小用气温的日较差和年较差表示，变化较大的为大陆性气候，变化较小的为海洋性气候。3、湿度与降水湿度
27、是大气中水蒸气含量的多少，表示大气潮湿的程度。降水是指从云雾中降落到地面的液态水和固态水，主要有雨、雪、冰雹等形式，降雨是降水的一种主要类型。湿度是形成降水的重要条件。4、影响气候的因素很多，其中大气环流是主导因素，季风是大气环流的一个组成部分。纬度位置是基本因素，气候因海陆位置不同而差异很大。地貌对气候的影响主要表现为垂直变化和水平差异两个方面，气温随地势升高而降低。5、我国的气温分布有明显的季节差异，温度对植物生长有重要影响。根据积温的多少，在我国可划分为六个温度带。根据干湿度的不同，可把我国划分为 4 个干湿区，不同的温度带和干湿区，有不同的植被类型和农业生产。6、调查是指通过查阅资料文
28、献、观察、访问座谈等手段来取得研究所需材料，从而认识事物的一种方法。调查方法按是否亲身实践可分为直接调查和间接调查两种类型，若按对象选择可分为全面调查、典型调查、重点调查和抽样调查。第三节 生态系统和生态平衡1、生态因素在生物生活的环境中，影响生物的各种因素，称为生态因素。它可分为非生物因素和生物因素。各种因素综合作用于生物，其中有起主导作用的因素。2、生态系统（1）生态系统是由生物群落及其生存所需的非生物因素相互作用而组成的一个整体。它与群落的根本区别在于是否包括非生物因素。（2）生态系统的范围可大可小，可根据实际需要，自由选定，所以不能直接比较生态系统和群落的范围大小。（3）组成生态系统的
29、成分包括非生物成分和生物成分。非生物成分是指非生物的物质和能量，生物成分是指作为生产者、消费者和分解者的各种生物。（4）在生态系统中，各种生物通过食物关系形成食物链和食物网。食物链和食物网的起点是绿色植物。生态系统中的物质和能量沿食物链和食物网流动。3、生态平衡生态平衡是生态系统经历了从无到有，从简单到复杂，从不成熟到成熟而达到一种相对稳定的平衡状态。它具有以下几个特点：（1）从结构上看，其中的生产者、消费者、分解者的种类和数量保持相对稳定，具有较稳步步高教育培训学校定的食物链和食物网。（2）从功能上看，其中物质和能量的输入和输出保持相对平衡。（3）从机制上看，是生态系统具有自动调节能力。生态
30、系统的自动调节能力是有限的，当外界干扰超过了这个程度，生态平衡就会受到破坏。引起生态平衡破坏的因素主要有自然因素和人为因素。我们应认真吸取生态平衡破坏带来严重后果的历史教训，从而保护生态平衡。但是，对于保护生态平衡，我们不能简单地仅为维持现状或对自然资源不加利用，而是应不断去增强生态系统的自动调节能力，使生态系统中的物质和能量朝着有利于人类生存和发展的方向发展。第二章 人类与自然 第一节 人类与生物圈1、自然环境与自然因素人类生活的环境包括社会环境和自然环境。自然科学中所指的环境是自然环境，它是指围绕人群的空间，属于生态系统范畴。其中对人类产生影响的各种因素称为自然因素。如温度、水、空气、土壤
31、等，包括了生物因素和非生物因素，即上章所述的生态因素。2、生物圈（1）它是地球上最大的生态系统，是地球上所有生态系统的总和。包括了大气圈的下层、全部水圈和岩石圈的上层组成生物的生态场所，实际上地球上的全部生物和非生物因素。 （2）生物圈的功能是实现物质和能量在全球范围内的循环和流动。3、人类与生物圈正确处理人与生物圈的关系，已经成为全人类共同关注并努力探讨解决的课题。目前，我国人与自然的关系，突出表现在人口和环境问题上。人口激增使自然界与人类的供需产生很大的矛盾，且给社会造成巨大压力。人类面临的两类环境问题是生态平衡破坏和环境污染引起的，最终主要是人为造成的。计划生育和环境保护已被定为我国的两
32、项基本国策。人口问题具有决定性的意义。第二节 环境污染1、环境污染及其分类:环境污染是指有害物质进入环境，并超过了环境的自净能力而出现的现象，它主要是人为因素造成的。根据环境因素（即自然因素）不同，环境污染可分为水污染、大气污染、土壤污染。2、水质是指水体的物理性状、化学成分和生物学性状（即细菌指标） 。检测水的化学成分的重要指标有 pH 值、硬度和溶解氧。造成水质污染的主要原因有：各种废水和藻类等浮游生物过度繁殖。最典型的是水的富营养化污染，其具体过程为：N、P 元素含量增加藻类大量繁殖单位供氧量降低藻类大量死亡需氧生物大量繁殖水中溶解氧降低水生生物大量死亡厌氧微生物大量繁殖水质变黑发臭。3
33、、大气污染主要是人类活动产生的烟尘、SO 2、光化学烟雾引起的，还可来自自然灾害和生物性污染。酸雨是 pH2f f2f 倒立 放大 实像u=f 不能成像u U 额 时，则 P 实 P 额 ；灯很亮 ，易 烧坏 。当 U 实 U 额 时，则 P 实 P 额 ；灯很 暗 ，当 U 实 = U 额 时，则 P 实 P 额 ；灯 正常发光 。如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的 1/4 。例一盏灯标有“220V100W”是表示额定电压是 220 伏， 额定功率是 100 瓦，如果接在 110 伏的电路中，则实际功率是 25W 。 ）14测小灯泡的电功率1实验原理： P=UI 2实
34、验器材：（图中所画元件）3电路图：（如右图）4实验中滑动变阻器的作用是改变电阻的两端电压。保护电路。连接电路时开关应 断开 ，开关闭合之前应把滑动变阻器调至 阻值最大 15焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比，跟时间成正比。16焦耳定律公式：Q=I 2Rt ， （式中单位 Q焦；I安(A)；R欧()；t秒。 ）L R，L R，步步高教育培训学校17当电流通过导体做的功 (电功) 全部用来产生热量(电热 )， 则有 W= Q ，可用计算电功的公式来计算 Q。 （如电热器，电阻就是这样的。 ）18电热器是利用电流的 热 效应的设备，电热器的主要组成部分是 电阻丝，
35、它是由电阻率大、熔点 高的电阻丝绕在绝缘材料上组成的。家用电器中属于电热器的有电饭煲 、电熨斗 、电炉、电热水器等等。92 家庭安全用电1 家庭电路由：进户线 电能表 闸刀开关 保险丝 用电器 组成2 两根进户线是 火线 和 零线，它们之间的电压是 220V，可用 测电笔来判别。如果测电笔中氖管发光，则所测的是 火线 ，不发光的是零线。测电笔使用时，手一定要接触笔卡 ，手一定不能接触 笔尖 。 3 所有家用电器和插座都是 并联 的。而开关则要与它所控制的用电器 串联 。4 保险丝：是用 电阻率 大， 熔点高的铅锑合金制成。它的作用是当电路中有过大的电流时，保险产生较多的 热量 ，使它的温度达到
36、 熔点 ，从而熔断，自动 切断电路，起到保险的作用。 由于铁和铜的 熔点 较高，所以不能用铁丝和铜丝来代替保险丝。5 现在有一种新型保险装置叫 自动空气开关，这种装置被附加在总开关上。6 螺丝口灯座的螺旋套也要接在 零线 上。一只电能表标有 “220V，5A”表示：额定电压是220V，允许通过的最大电流 是 5A。可以用在最大功率为 1100W 的家庭电路中。7 三孔插座中比两空插座中多的一孔是与 地 相连的，当用电器的三脚插头插在三孔插座里时，除了将用电部分连在电路中外，还把用电器的 金属外壳 和 大地 连接起来。8 引起电路火灾的原因：一是 总功率过大 ；二是电路中某处 发生短路 。9 引
37、起电路中电流过大的原因有两个：一是电路发生短路 ；二是用电器 总功率 过大。10家庭电路的触电事故，都是人体直接或间接和 火线 接触，引起一定强度的电流通过人体所造成的。（1）单线触电：人站在地上单手触到 火线 。 （2）双线触电：人站在绝缘体上双手同时接触到 火线 和 零线 。11安全用电的原则是： 不要接触低压带电体； 不靠近高压带电体 。12家庭电路中发生触电事故时，应当赶快 切断电源 ，或者用干燥的木棍、竹竿将电线挑开。101 电和磁（一）1 磁性：物体吸引 铁、钴、镍 等物质的性质。2 磁体： 具有磁性的物质 叫磁体。它有指向性：指南北。3 磁极：磁体上 磁性最强 的部分叫磁极。（5
38、）任何磁体都有 两 个磁极，一个是 南极 ；另一个是 北极 （6）磁极间的作用： 同名磁极互相排斥， 异名 磁极互相吸引。4 磁化：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。常见的能被磁化的物质有铁、钴、镍、等。5 磁体周围存在着 磁场 ，磁极间的相互作用就是通过 磁场 发生的。6 磁场的基本性质：对放入其中的磁体产生 磁力的作用。7 磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时 北极 所指的方向就是该点的磁场方向。8 磁感线：描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。磁体周围的磁感线是从它北极 出来，回到 南极。 （磁感线是不存在的，用虚线表示，且不相交）9 磁场中某点四向同一：磁场中某点的 磁场方向、 磁
39、感线 方向、小磁针静止时 北极 指的方向、小磁针 北极的受力方向相同。10地球本身是一个巨大的 磁体 。 地球周围空间存在 磁场，叫 地磁场。地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合，它们的夹角称 磁偏角 ，我国学者： 沈括 最早记述这一现象。)步步高教育培训学校11奥斯特实验证明：通电导体周围存在磁场 。电流的磁场方向跟 电流方向 有关。12 通电螺线管外部的磁场和条形磁体的磁场一样.通电螺线管的性质：通过电流越大,磁性越强;线圈匝数越多，磁性越强；插入铁芯，磁性大大增强通电螺线管的极性可用电流方向来改变。可用 安培定则 来判断
40、。13电磁铁：内部带有 铁芯 的螺线管就构成电磁铁。电磁铁的常见应用在电铃、电话、电动机 、 电磁起重机 等。16电磁铁的特点：磁性的有无可由通断电来控制；磁性的强弱可由改变电流的大小和线圈的匝数来调节；磁极可由 电流方向 和 绕线方向 来改变。17电磁继电器：实质上是一个利用 电磁铁 来控制的 一种开关 。它的作用可实现 远距离 操作，利用 低 电压、 弱 电流来控制 高 电压、 强 电流。还可实现 自动 控制。18电话基本原理： 振动 变化的电流 振动 ， 电话是由 听筒 和 话筒 组成，其中 听 筒利用了电流的磁效应。10.2 电和磁（二）1 磁场对电流的作用：(1)通电导体在磁场中要受
41、到 磁 力的作用。(2) 磁场力的方向：不仅跟导体中的 电流 方向有关，还跟磁感线方向 有关。(3)当导体中的电流和磁感性平行时，磁场对导体 没有 (有、没有)力的作用。2 通电导体在磁场中受力而发生运动的过程就是 电能 转化为 机械能 的过程。3 磁场对电流作用的应用：直流电动机就是根据磁场对通电线圈产生 磁力 的作用而使它转动的原理制造而成。换向器能自动改变线圈中的 电流方向 ，使线圈连续转动。4 奥斯特首先发现了电和磁之间的联系， 法拉弟发现了电磁感应现象，导致了 发电机 的发明。5 电磁感应：闭合电路的 一部分导体 在磁场中做 切割磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫 电磁感应现
42、象 ，产生的电流叫 感应电流 。6 产生感生电流的条件：电路必须 闭合；只是电路的 一部分 导体在磁场中；这部分导体做 切割磁感线 运动。7 感应电流的方向：跟导体 运动方向和 磁感线方向有关。8 电磁感应现象中能量是 机械 转化为 电 。9 发电机的原理是根据 电磁感应 现象制成的。交流发电机主要由 定子 和 转子 组成。现代大型旋转磁极式发电机是采用 线圈 不动， 磁极 转动的方式发电。10 周期性改变 方向 的电流叫做交流电。 电流 方向不改变的电流叫做直流电。我国生产和生活用的交流电的周期是 0.02S ，频率是 50HZ ，交流电的方向每周期改变 2 次，我国用交流电方向 1 秒内改
43、变 100 次。111 现代通信 能量与能源1.信息传播的五次巨大变革：语言传播 文字传播 印刷传播 电子传播 网络传播。2波的基本特征是：波长、 波速 、频率和 周期 。周期和频率的关系： T=1/f 。3根据 =VT=V/f 可知：频率越高的电磁波，波长越 短 。4电磁波 能 (能、不能)在真空中传播。电磁波在真空中的传播速度为 3108m/s ， 金属罩能对电磁波起屏蔽作用。光是 电磁 波。5微波的性质与光波相近，在沿直线传播，不能沿地球表面绕射。因此，远距离进行微波通信，需要通过 地面上的 微波中继站 或 基地台 来实现。6卫星通信是通过 通信卫星 实现的，光纤通信通过 光 在 光导纤
44、维 中传输信号。7从无线电波、微波、到光波，传递信息所用电磁波的频率越来越 高 。频率越高的电磁波，相同时间内可传递的信息就越 多 。8能源是指能为人类提供能量的物质资源。一次能源是指可以从自然界直接获取的能源；二次能源是指步步高教育培训学校不能从自然界直接获取，必须通过消耗 一次能源 才能获取的能源。9对于一次能源而言，又可分为 可再生能源 能源和 不可再生能源 。10不可再生能源是指一量消耗，就不可在短戎期内从自然界得到补充的能源，例 煤 、 石油 。 可再生能源是指可以从自然界里源源不断得到的能源。例风能、水能、太阳能、潮汐能。11核能是指原子核发生核变化时所释放出的能量，获取核能的两个途径是：裂变和聚变 。质量较大的原子核分裂成两个或两个以上中等质量核的过程叫轻核聚变.两个较轻的原子核结合成一个较重的原子核时，也能释放出核能，叫 核聚变 ，又称 热核 反应。12地球上大多数能量都来源于太阳能。太阳能不仅包括直接投射地球表面上的太阳 内能，而且还包括由它所引起的风能、水能、 化石 能等。13太阳能是由于太阳内部的大量氢原子核发生 聚变 所产生的。14能量转化的基本规律能量 守恒 定律。能量的转化和转移是有 方向 的，能量经转化后，可利用的能，只可能 减少 (减少，增加) 。因此，节能和如何有效地利用能源是当前重要的课题。
