1、河南省豫北豫南 2017-2018 学年高三第二次联考联评化学试题1. 天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是A. 青铜 B. 黄铜 C. 赤铜 D. 白铜【答案】C【解析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，A. 青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故 A错误；B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故 B 错误；C. 赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故 C 正确；D. 白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故 D 错误；故选 C。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为 B. HC
2、lO 的结构式：H-O-ClC. 联氨（N 2H4）的电子式： D. CCl4分子的球棍模型是【答案】B【解析】A氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为 ，故 A 错误；BHClO 为共价化合物，分子中存在 1 个 O-H 键和 1 个 Cl-O 键，中心原子为 O，结构式为 H-O-Cl，故 B 正确；C. 联氨(N 2H4)中 N 原子满足 8 电子稳定结构，电子式为 ，故 C 错误；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为 ，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。本题的易错点为 D，
3、球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。3. 下列有关说法正确的是A. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B. 对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C. 84 消毒液的有效成分 NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. 饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出【答案】C.4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H2B. 常温常压下，2.2gCO 2和 N2O 的混合气体含有的电子数为 1.1NAC. 将 1molCl2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N
4、A（N 表示粒子数）D. 8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA【答案】C【解析】A葡萄糖是多羟基的醛，结构中 5 个-OH，故 1mol 葡萄糖能和 5mol 金属钠反应生成 2.5mol 氢气，故 A 正确；B、CO 2和 N2O 的相对分子质量相等，2.2gCO 2和 N2O 的混合气体的物质的量为 =0.05mol，每个 CO2和 N2O 分子均含有 22 个电子，因此 0.05mol 混合气体含有的电子数为 1.1NA，故 B 正确；C1mol 氯气中共含 2mol 氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能彻底反应，故溶液中有 HClO 分子、ClO
5、-、Cl -、Cl 2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2)，故 C 错误；DCu 2S 的摩尔质量是 CuO 的 2 倍，含有的铜原子也是 CuO 的 2 倍，故 8.0g 混合物可以认为均由 CuO 构成，故含有的 CuO 的物质的量为 n= =0.1mol，则含 0.1NA个铜原子，故 D 正确；故选 C。5. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 加入金属铝产生 H2的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、CH 3COO-B. 含
6、有大量 ClO-的溶液中：K +、Na +、NO 3-、SO 42-C. c(Cu2+)=0.1molL-1的溶液中：H +、NH 4+、Br -、CO 32-、D. 含有大量 MnO4-的溶液中。H +、SO 42- 、Cl -、CH 3CH2OH【答案】B【解析】试题分析：A、和铝反应生成氢气，此溶液可能是碱，也可能是酸，NH 4 和 OH 不能大量共存，CH 3COO 和 H 不能大量共存，因此一定不能大量共存，故错误；B、这些离子能够大量共存，故正确；C、H 和 CO32 不能大量共存，产生 CO2，Cu 2 和 CO32 不能大量共存，故错误；D、MnO 4 在酸性条件下，把 CH3
7、CH2OH 氧化成乙酸，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。6. 如图中 UZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化。且反应、均为置换反应，满足条件的物质组合是序号 U W Y X Na H2O Na2O2 NaOH Fe H2O C H2 HBr Cl2 CH4 HCl CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. B. C. D. 【答案】A【解析】钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一
8、氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足、均为置换反应的条件，错误；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选 A。7. 下列离子方程式书写正确的是A. H2S 溶液显酸性：H 2S+2H2O 2H3O+S2-B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD. 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：
9、2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】B【解析】AH 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H2O H3O+HS-，故 A 错误；B少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故 B 正确；C向 Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca 2+HCO3-+OH-CaCO 3+H 2O，故 C 错误；D向 FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化 I-，反应的离子方程式为：2I -+Cl2I 2+2Cl-，故 D 错误；故选 B。点睛：本题的易错点为 CD，C 中反应
10、与用量无关，要注意与 NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D 中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。8. 有机物 是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A. 该有机物的分子式为 C9H10O3BrB. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内C. 1mol 该有机物最多与 2 molNaOH 反应D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有 2 个取代基的有 12种【答案】D【解析】A. 根据结构示意图，该有机物的分子式为 C9H9O3Br，故 A 错误；B. 单键可以旋转，分子中-COOCH 3中的碳原子不一定在苯环所在
11、平面内，故 B 错误；C. 酚羟基、溴原子和酯基能够与氢氧化钠反应，1mol 该有机物最多与 3 molNaOH 反应，故 C 错误；D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物中含有酚羟基和羧基，有 HO- -CHBrCH2COOH(包括邻位、对位和间位 3 种)，HO- - CH2CHBrCOOH(包括邻位、对位和间位 3 种)，HO- - CH(CH2Br)COOH(包括邻位、对位和间位 3 种)，HO- - CBr(CH3)COOH (包括邻位、对位和间位 3 种)，共 12 种，故 D 正确；故选 D。9. 碳酸二甲酯(CH 3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品
12、，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质） 。下列说法正确的是A. H+由石墨 2 极通过质子交换膜向石墨 l 极移动B. 石墨 l 极发生的电极反应为：2CH 3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C. 石墨 2 极与直流电源正极相连D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为 l2【答案】D【解析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨 1 为阳极，阳极反应为 2CH3OH+CO-2e-(CH 3O)2CO+2H+，电极石墨 2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧
13、气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O。A阳离子移向阴极，则氢离子由石墨 1 极通过质子交换膜向石墨 2 极移动，故 A 错误；B阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故 B 错误；C石墨 2 为阴极，阴极与电源的负极相连，故 C 错误；D常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO4e -O 2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为 1：2，故 D 正确；故选 D。10. HBr 被 O2氧化依次由如下、三步反应组成，1molHBr 被氧化为 B
14、r2放出12.67kJ 热量，其能量与反应进程曲线如图所示。（）HBr(g)+O 2(g)=HOOBr(g)（）HOOBr(g)+ HBr(g)=2HOBr(g)（）HOBr(g)+ HBr(g)= H 2O(g)+ Br2(g)下列说法正确的是A. 三步反应均为放热反应B. 步骤（I）的反应速率最慢C. HOOBr 比 HBr 和 O2稳定D. 热化学方程式为 4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) H=-12.675kJmol -1【答案】B【解析】A. 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图像，第一步反应为吸热反应，故 A 错误；B. 步骤(I)为吸热反应，
15、导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，故 B 正确；C. HOOBr 的总能量比 HBr 和 O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故 C 错误；D. 根据题意，1molHBr 被氧化为 Br2放出12.67kJ 热量，则热化学方程式为 4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) H=-50.68kJmol -1，故 D 错误；故选 B。11. 下列关于实验装置的说法正确的是A. 图装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B. 图装置可用于实验室制备 Fe(OH)2C. 图装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 图装置用于验证乙烯的生成
16、【答案】A【解析】A密度小于空气，氨气应向下排空气法，图中为向下排空气法，且能防止倒吸，故 A 正确；BFe 为阴极，被保护，不发生腐蚀，故 B 错误；C为防止水倒流到试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故 C 错误；D温度计应该测定反应液的温度，乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能被高锰酸钾氧化，则图装置不能验证乙烯的生成，故 D 错误；故选A。点睛：本题的易错点为 D，要注意实验室制乙烯需要控制溶液温度为 170，挥发的乙醇也能使高锰酸钾褪色，因此需要通过盛有水的洗气瓶除去乙醇气体。12. 下图所示与对应叙述相符的是A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、B -、C -的混合溶液（均可以与 Ag+
17、反应生成沉淀） ，由图 1可确定首先沉淀的是 C-B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下，X 和 Y 反应生成 Z，由图 3 推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y ZD. 图 4 表示一定条件下反应：ClCH 2CH2OH ClCH=CH2(g)+H2O(g) H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速率大小为：V(逆) MV(正) N【答案】D【解析】A从图象分析可知，-lg c(X -)越大，则 c(X-)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是 A-，故 A 错误；B当正逆反应速率相等时，反应到平衡，但随着温度
18、升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故 B 错误；C当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同，从图分析，当 X 的物质的量与 Y 的物质的量比为 3 时，转化率相同，则二者化学计量数比为 3：1，则方程式为 3X+Y Z，故 C 错误；D该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1T 2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时 V T1V T2，则 V(逆) M V T1V(正) N=V T2，故 D 正确；故选 D。13. 已知 X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中
19、Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“”相连的两种物质能发生反应） 。下列判断正确的是A. X 是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z 位于元素周期表第 3 周期 IA 族C. 四种原子中，Y 原子半径最小 D. W 的简单阴离子可能促进水的电离【答案】D【解析】Y、Z 为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是 NaOH 和 Al(OH)3的反应，根据反应过程以及原子序数递增，因此 Y 是 Na，Z 为 Al，X为 N，乙为 NaOH，丙为 Al(OH)3，甲为 HNO3， 丁可能是
20、 S，可能是 Cl， A、周期表非金属性最强的 F，F 没有最高正价，没有含氧酸，故 A 错误；B、Al 位于周期表第三周期 IIIA族，故 B 错误；C、 4 种原子，半径最小的是 N，只有 2 个电子层，其余有三个电子层，故 C 错误；D、W 可能是 S，也可能是 Cl，如果是 W 为 S，其最简单离子是 S2 ，发生 S2 H 2O HS H 2O，促进水的电离，故 D 正确。 14. 已知：25时，Kb(NH 3H2O)=1.810-5。该温度下，用 0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100 molL-1的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 l
21、g的关系如图所示。下列说法不正确的是A. HA 为强酸 B. a=0C. 25时，NH 4+的水解平衡常数为 10-9 D. 当滴入 20mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4+)c(A-)【答案】B15. Li3N 是一种储氢材料，可以用 Li 和 N2在 450反应制备。已知 Li3N 易水解，细粉状的Li3N 在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量 Li3N 的装置图。请回答下列问题：（1）B 装置的作用是_，如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_。（2）D 装置中的试剂是_，作用是 _。（3）C 装置的小盘中放有少量 Li 的作用是 _。（4）实
22、验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_。 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） ；拆除装置，取出产物。点燃 B 中酒精灯加热 B 中试管； 打开活塞 K； 关闭电加热装置停，充分冷却；调节电加热装置控制温度为 450；关闭活塞 K； 熄灭 B 中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分 Li 与 Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（6）Li 3N 在 H2中加热时可得到氨基锂（LiNH 2） ，该反应在 270可逆，所以 Li3N 可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). 除去空气中氧气 (2). 铜粉可能堵塞导气管 (3). 浓硫酸 (4).
23、 防止空气中水蒸气进入 C 装置，与 Li 3N 反应 (5). 进一步除去空气中氧气 (6). (7). 取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，如果试纸变蓝，则该样品是 Li 3N，如果试纸不变色，则该样品是 Li。 （或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是 Li 3N，如果溶液不变红，则样品是 Li） (8). Li3N + 2H2 LiNH2 + 2LiH【解析】(1)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，经过 B 装置中的灼热的铜粉可以除去空气中的氧气；如果 B 装置中玻璃管两端没有玻璃棉，铜粉可能堵塞导气管，故答案为：除去空气中氧气；铜粉可能
24、堵塞导气管；(2)根据题意，Li 3N 易水解，D 装置中的试剂需要能够防止外界水蒸气进入 C，可以选用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气进入 C 装置，与 Li 3N 反应；(3)C 装置的小盘中放有少量 Li 可以进一步除去空气中剩余的少量氧气，故答案为：进一步除去空气中氧气；(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；为了防止氧气进入 C，需要首先点燃 B 处酒精灯，然后通入空气，再调节电加热装置控制温度为 450，反应生成 Li3N，关闭电加热装置停，充分冷却；关闭活塞 K；最后熄灭 B 中酒精灯，拆除装置，取出产物，正确的顺序为，故答案为：；(5)金属锂能够与水
25、反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，Li 3N 能够水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可，具体步骤为：取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，如果试纸变蓝，则该样品是 Li 3N，如果试纸不变色，则该样品是 Li，故答案为：取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于气体中，如果试纸变蓝，则该样品是 Li 3N，如果试纸不变色，则该样品是 Li(或将生成的气体通入酚酞试液中，如果溶液变红，则样品是 Li 3N，如果溶液不变红，则样品是 Li)；(6)Li3N 在 H2中加热时可得到氨基锂(LiNH 2)，根据质量守恒，还应该生成 LiH，该反应在
26、270可逆，反应的化学方程式为 Li3N + 2H2 LiNH2 + 2LiH，故答案为：Li 3N + 2H2 LiNH2 + 2LiH。16. 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_。（2）脱铜渣 A 中含有 AgCl,它溶于浓氨水的离子方程式为_。（3）已知 N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成 1molAg，需要消耗_g N2H4。（4）固
27、体 B 中单质 Au 在酸性环境下与 NaClO3、NaCl 反应生成 NaAuCl4；在 NaAuCl4中Au 元素的化合价为_， 该反应的离子方程式为_。（5）阳极泥中的铜可以用 FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为 Cu2+、Fe 3+和Fe2+；结合下图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_， ，然后加入适量的 CuO 调节 pH=3.7，除去_ 离子。从图中数据计算可得 Cu(OH)2 的 Ksp 约为_。【答案】 (1). 烧杯、漏斗 (2). AgCl + 2NH 3H2O =Ag (NH3)2+Cl-+2H2
28、O (3). 8 (4). +3 价 (5). 2Au + ClO 3-+7Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O (6). 将 Fe 2+氧化为 Fe3+ (7). Fe3+ (8). 1.010-20【解析】 （1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法将固体和溶液分开，是过滤操作，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、漏斗；（2）脱铜渣 A 中含有 AgCl，它溶于浓氨水生成络合离子的离子方程式为：AgCl + 2NH 3H2O Ag (NH3)2+ + Cl- + 2H2O；（3）根据化学反应 N2H4+4Ag(NH3)2OH+=N2+4Ag+4H 2O+8NH3可知，每生成 1mol
29、Ag，需要消耗N2H4；（4）设在 NaAuCl4中 Au 元素的化合价为 x，则+1+x+(-1)4=0，解得 x=+3， Au 在酸性环境下与 NaClO3、NaCl 反应生成 NaAuCl4的离子方程式为：2Au + ClO 3- + 7 Cl- +6H+ 2 AuCl4- + 3H2O；（5）要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，将 Fe2+氧化为 Fe3+；然后加入适量的 CuO 调节 pH=3.7， Fe 3+离子转化为沉淀而除去；由图中可知，当 PH=6 时，lgc(Cu 2+)=-4，则 c(OH-)=10-8mol/L，c(Cu 2+)=10-4mol/L，故 Ksp
30、Cu(OH)2= c(Cu2+)c2(OH-)=10-4mol/L(10-8mol/L)2=10-20mol3/L3。17. 氮的重要化合物如氨(NH 3)、氮氧化物(N xOx)、肼(N 2H4)、三氟化氮(NF 3)等，在生产、生活中具有重要作用。（1）NH 3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H 1907.28 kJmol -14NH3(g)3O 2(g)=2N2(g)6H 2O(g) H 21269.02 kJmol -1则 4NH3(g)6NO(g)=5N 2(g)6H 2O(g) H 3=_。NO 被 O2氧化为 NO2。其他条件不变时
31、，NO 的转化率(NO)与温度、压强的关系如下图所示。则 p1_p2(填“” “ (3). NO2几乎完全分解 (4). 7/32P2 MPa-1 (5). 2NO28e -4H 2O=8OH-N 2 (6). 0.15 (7). 阳 (8). NH4+3F-6e-NF 34H + (9). F2 (10). (11). c(F-） c(NH4+） c(H +） c(OH -）【解析】(1)i.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g)H 1=-907.28kJmol-1；ii.4NH 3(g)+3O2(g) 2N 2(g) +6H2O(g) H 2=-1 269.02kJm
32、ol-1；目标反应的反应热为：=1811.63 kJmol-1，故答案为：=-1811.63 kJmol -1；温度相同时 p1的一氧化氮的转化率大，所以增大压强平衡正向移动，所以 p1p 2；NO 被O2氧化为 NO2，方程式为：2NO+O 2 2NO2；(NO)几乎为 0 表示无二氧化氮，说明 NO2几乎完全分解，故答案为：；NO 2几乎完全分解；500温度时，达平衡时压强为 P2MPa，(NO)=0.2，2NO + O2 2NO2起始(mol) 2 1 0反应(mol) 0.4 0.2 0.4平衡(mol) 1.6 0.8 0.4平衡分压(MPa) P2 P2 P2平衡常数 Kp= =
33、，故答案为： ；(2)配平后的方程式为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O。电极 b 的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为 2NO2+8e-+4H2O8OH -+N2；标准状况下 4.48L NH3的物质的量为：0.2mol，根据 4NH33NO 2，所以被消除的 NO2的物质的量为 0.2mol=0.15mol，故答案为：2NO2+8e-+4H2O8OH -+N2；0.15； (3)由图 2 可知，H +在 b 极上得到电子生成氢气，故 b 为阴极，那么 a 为阳极，阳极上 NH4+失去电子生成 NF3，电极反应方程式为：NH 4+3F-6e-=NF3+4H+，依据电解
34、原理可知，F -也可能失去电子生成氟单质，故氧化性较强的单质为氟气，故答案为：阳；NH 4+3F-6e-=NF3+4H+；F 2； NH 4F 属于离子化合物，电子式为 ，氨水电离常数 Kb=1.810-5，氢氟酸电离常数 Ka=3.510-4，说明 HF 的电离程度大于 NH3H2O，则 NH4F 溶液中 NH4+水解程度大于 F-，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为 c(F-) c(NH 4+) c(H +) c(OH -)，故答案为： ；c(F -) c(NH 4+) c(H +) c(OH -)。点睛：本题考查了盖斯定律的应用、依据图象分析平衡移动的原因、及电极反应式书写等。本题的易
35、错题为(2)，会根据化合价的变化确定 NO2的电极，然后书写电极反应式；难点是平衡常数 Kp的计算，要理解平衡常数 K 的含有，学会知识的迁移应用。18. 硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领城有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_（填字母） nm.。A.435 B.500 C.580 D.605 E.700（2）元素 S 和 Ca 中，第一电离能较大的是_（填元素符号） ，其基态原子核外电子排布式为_。（3）X 射线行射测定等发现，石膏（CaSO 4H2O）中存在 SO42- 离子。SO 42- 离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_
36、。（4）基态 Ca 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形为_。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_。（5）过氧化钙的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是 gcm -3，则晶胞结构中红最近的两个 Ca2+间的距离为_（列算式即可，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值）nm，与 Ca2+紧邻的 O22-的个数为_。【答案】 (1). E (2). S (3). 1s 22s22p63s23sp4或Ne3s 23p4 (4). 正四面体 (5). sp 3 (6). N (7). 球形 (8). Ca 原子半径
37、较大且价电子数较少，金属键较弱 (9). 107 (10). 6【解析】(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为 700nm，故选 E；(2) 同周期从左至右，第一电离能逐渐增大；同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。元素 S 和 Ca 中，第一电离能较大的是 S，S 原子的基态原子核外电子排布式为2s22s22p43s23p4，故答案为：S；2s 22s22p43s23p4；(3) SO42-中 S 原子价层电子对=4+ (6+2-42)=4，且不含孤电子对，采用 sp3杂化，所以是正四面体形结构，故答案为：正四面体；sp 3；(4) 基态 Ca 原子中，核外电子占据最高能层
38、是第 4 层，能层符号是 N，占据该能层的电子为4s 电子，电子云轮廓图形状为球形。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，Ca 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：N；球形；Ca 原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5)根据过氧化钙晶体的晶胞结构，晶胞中含有 Ca2+的数目为 8 +6 =4，含有 O22-的数目为 12 +1=4，设晶胞的边长为 x，则晶胞的密度是 g cm -3= ，解得 x= cm=107 nm，因此晶胞结构中最近的两个 Ca2+间的距离为面对角线的一半= 107 nm，与 Ca2+紧邻 O22-的
39、个数为 6 个，故答案为： 107 ；6。点睛：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数n= 键个数+孤电子对个数， 键个数=配原子个数，孤电子对个数= (a-xb)；根据 n 值判断杂化类型：一般有如下规律：当 n=2，sp 杂化；n=3，sp 2杂化；n=4，sp 3杂化。 19. 某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物 M：已知： R-C=CH+R-Br R-C C- R+HBr（1）B 中官能团的名称是_，E 的化学名称是_。（2）M 的结构简式为_，由 D 生成 E 的反应类型是_。（3）写出 C 与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：
40、_。（4）2 分子 A 在一定条件下反应生成一种含有 3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_。（5）同时满足下列条件的 A 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。属于芳香族化合物；能与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成 3 一己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物） ，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。_【答案】 (1). 碳碳双键、羧基 (2). 苯乙炔 (3). (4). 消去反应 (5). (6). (7). 17 (8). 【解析】A 在加热、浓硫酸作催化剂条件下发生反
41、应生成 B，B 能和溴发生加成反应生成 C，根据 C 结构简式知，B 为 ，A 发生消去反应生成 B，2 分子 A 在一定条件下反应生成一种含有 3 个六元环的化合物，则 A 结构简式为 ，D 和 NaOH的醇溶液发生消去反应生成 E，E 结构简式为 ，E 发生信息中的反应生成 M，M结构简式为 。(1)B 为 ，B 中官能团名称是碳碳双键和羧基，E 结构简式为 ，其名称是苯乙炔，故答案为：碳碳双键和羧基；苯乙炔；(2)M 的结构简式为 ，由 D 生成 E 的反应类型是消去反应，故答案为： ；消去反应；(3)C 中含有羧基，能和 NaOH 发生中和反应，含有-Br，能和氢氧化钠溶液发生水解反应
42、，C与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：，故答案为：；(4)A 结构简式为 ，A 中含有醇羟基和羧基，所以在一定条件下能发生酯化反应，2 分子 A 在一定条件下反应生成一种含有 3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为 ，故答案为： ；(5)A 为 ，A 的同分异构体符合下列条件(不考虑立体异构)，属于芳香族化合物，说明含有苯环；能与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，说明含有-COOH；在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应，说明羟基位于边上，如果取代基为-COOH和-CH 2CH2OH，有邻间对 3 种结构；如果取代基为-CH 2COOH 和-CH 2OH，有邻间对
43、 3 种结构；如果取代基为-CH 3、-CH 2OH、-COOH，如果-CH 3、-CH 2OH 处于邻位，有 4 种结构；如果-CH 3、-CH2OH 处于间位，有 4 种结构；如果-CH 3、-CH 2OH 处于对位，有 2 种结构；如果取代基为-CH(COOH)CH2OH，有 1 种结构，所以符合条件的同分异构体有 17 种，故答案为：17；(6)CH2=CH2和溴发生加成反应生成 CH2BrCH2Br，CH 2BrCH2Br 和 NaOH 的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成 CHCH，CH 2=CH2和 HBr 发生加成反应生成 CH3CH2Br，CHCH 和 CH3CH2Br 在Pd、K 2CO3条件下发生取代反应生成 CH3CH2CCCH 2CH3，其合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查有机物推断和合成，明确有机物中各物质之间的转化及转化条件是解本题关键。本题的易错点是同分异构体种类判断，易漏掉-COOH 和-CH 2OH 位于同一个碳原子上的情况，难点为根据题示信息设计合成路线，需要熟练掌握卤代烃在合成中的应用。
