1、题组层级快练( 四)1下列叙述正确的是( )硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO 2 溶于水能导电，所以 SO2 是电解质铁导电，所以铁是电解质H 2 不导电，所以 H2 是非电解质A BC D答案 B解析 硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误；固态氯化钾中 K 和 Cl 不能自由移动，不导电， 正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；SO 2 水溶液能导电是因为SO2H 2O H2SO3，H 2SO3 是电解质，而 SO2 是非电解质， 错误；F
2、e 、H 2 均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，错误。2下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A向 NaOH 溶液中通入 CO2B向 Ca(OH)2 溶液中通入 Cl2C向蒸馏水中加入少量金属 NaD向 Al2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液答案 C解析 A 项，反应后溶液中可能同时含有 NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3；B 项，生成 CaCl2 和 Ca(ClO)2；C 项，反应所得溶液中溶质只有 NaOH；D 项，若二者以物质的量之比 13 混合，恰好完全沉淀，溶液中不含溶质，D 项错。3下列相关反应的离子方程式书写错误的是( )A
3、Cl 2 与 FeSO4 溶液反应：Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3B等体积、等物质的量浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2 HCO 3 OH =CaCO3H 2OC用稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液与少量 H2O2 反应：2MnO4 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2ODSO 2 通入 NaClO 溶液中：SO 2ClO OH =SO42 Cl H 答案 D解析 D 项应为 SO2ClO H 2O=SO42 Cl 2H 。4(2017海南)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁
4、与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3 3CO 32 =Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO3 NO 2 H 2O答案 D解析 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO32CH 3COOH=Ca2 H 2OCO 22CH 3COO ，故 A 项错误；硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为 2FeS2OH 7SO 42 =2Fe3 9SO 210H 2O，故 B项错误；铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程为 2Al3 3
5、CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，故 C项错误；用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，4 价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚销酸钠，离子方程式为 2NO22OH =NO3 NO 2 H 2O，故 D 项正确。故选 D 项。5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H SO 32 =SO2H 2O 的化学反应的组合共有( )A6 个 B9 个C12 个 D15 个答案 A解析 亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO 3 不溶于水，离子方程式中不能用SO32 表示，其余在溶液中均可用 SO32 表示。四种酸中，醋酸
6、是弱酸，离子方程式中不能用 H 表示，HNO 3 有强氧化性，与 SO32 反应时有 NO3 参与，离子方程式也不符合2H SO 32 =SO2H 2O，因此，三种盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A 项。6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH 2O22H =Cu2 2H 2OC硫化钾晶体溶于水：S 2 H 2O 2OH H 2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO 3 =CaCO3CO 32 2H 2O
7、答案 B解析 配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A 项错误。硫化钾水解是分步进行的，正确的是 S2 H 2O OH HS 、HS H 2O OH H 2S。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为 Ca2 CO 32 =CaCO3，所以选 B 项。7能正确解释下列现象的离子方程式是( )A新制氯水久置酸性增强： 2ClO =2Cl O 2BHI 溶液在空气中久置变黄：4H 4I O 2=2I22H 2OC碳酸氢铵晶体有氨臭味： NH4 H 2O NH3OH D硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄： Fe2 O24H =Fe3 2H 2O答案 B解析 A 项中 HClO 应用分子式表
8、示； C 项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D 项电荷不守恒。8下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4 与稀硝酸反应：Fe3O4 8H =2Fe3 Fe 2 4H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32 2H =CO2H 2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO 42 =BaSO4正确DFeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12答案 B解析 A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还
9、原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成 NH3H2O 的反应；D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br 的还原性弱于 Fe2 ，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。9下列反应的离子方程式不正确的是( )A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2 HCO 3 OH =CaCO3H 2OB等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应：NH 4
10、 OH =NH3H2OC在含有 Mn2 的溶液中加入 HNO3 酸化，再加入 PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO 4 2H 2OD等体积同浓度 NaHSO4、Ba(OH) 2 两溶液混合：H SO 42 Ba2 OH =BaSO4H 2O答案 B解析 A 项，碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca 2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O，故 A 项正确；B 项，等物质的量的NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO3 OH =CO32 H 2O，故 B 项错误
11、；C 项，在含有 Mn2 的溶液中加入 HNO3酸化，再加入 PbO2，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO 2 2Mn2 4H =5Pb2 2MnO 4 2H 2O，故 C 项正确；D 项，等体积、同浓度 NaHSO4、Ba(OH) 2 两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：H SO 42 Ba2 OH =BaSO4H 2O，故 D 项正确。10(2015上海，双选)离子方程式2Ca2 3HCO 3 3OH =2CaCO3CO 32 3H 2O 可以表示( )ACa(HCO 3)2 与 Na
12、OH 溶液反应 BNaHCO 3 与澄清石灰水反应CCa(HCO 3)2 与澄清石灰水反应 DNH 4HCO3 与澄清石灰水反应答案 AB解析 A 项，Ca(HCO 3)2 与 NaOH 溶液按照 23 混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2 3HCO 3 3OH =2CaCO3CO 32 3H 2O，正确。B 项，NaHCO 3 与澄清石灰水按照 32 混合，发生反应，离子方程式是：2Ca2 3HCO 3 3OH =2CaCO3CO 32 3H 2O，正确。C 项，Ca(HCO 3)2 与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca 2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O，错误。D 项，NH4H
13、CO3 与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2 HCO 3 NH 4 2OH =CaCO3NH 3H2OH 2O，错误。11(2013大纲全国)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NH4 SO 32 H 2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2O= = = = = C磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO3H 2OD明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42 =2BaSO4Al(OH) 3答案 A解析 亚硫
14、酸铵是强电解质，应拆写成 NH4 和 SO32 形式，其他物质均应写成分子式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以 A 项正确；浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl 气体，不会生成 Cl2，所以 B 项错误；磁性氧化铁是 Fe3O4，为固体难溶物，应写成分子形式，所以 C 项错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是 21，2 mol SO42 消耗 2 mol Ba(OH)2，生成 2 mol BaSO4，同时 2 mol Ba(OH)2 提供 4 mol OH ，与 1 mol Al3 作用生成 AlO2 ，D 项错误。12向复盐 NH4Fe(SO4)2 的溶液中逐滴加入 Ba(OH)
15、2 溶液，不可能发生的离子反应是( )ANH 4 Fe 3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4Fe(OH) 3NH 3H2OB2Fe 3 3SO 42 3Ba 2 6OH =3BaSO42Fe(OH) 3C3NH 4 5Fe 3 9SO 42 9Ba 2 18OH =3NH3H2O5Fe(OH) 39BaSO 4D3NH 4 Fe 3 3SO 42 3Ba 2 6OH =3BaSO4Fe(OH) 33NH 3H2O答案 D解析 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，OH 先与 Fe3 反应产生沉淀，当 Fe3 完全沉淀时，OH 再与 NH4 反应产生 NH3H2O；假设 NH4Fe(S
16、O4)2 溶液中溶质的物质的量为 1 mol，则滴加 1.5 mol Ba(OH)2 时，Fe 3 沉淀完全，B 项离子反应有可能反应。当滴加 2 mol Ba(OH)2时，NH 4 反应完全，此时 SO42 亦反应完全，A 项离子反应有可能发生。用数轴可表示为。由此可以得出 D 项离nBa（OH）2nNH4Fe（SO4）2子方程式不可能发生。13大苏打(Na 2S2O35H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟” ，它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将 Na2CO3 和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。写出该反应的
17、化学方程式：_ _。Na2S 溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为_。(2)Na2S2O3 标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因_ _。(3)工业上， 常用大苏打溶液吸收尾气中氯气，其氧化产物为 SO42 ，写出离子方程式：_。用下列一组试剂可以检验该反应是否已发生_( 填字母) 。A硝酸银溶液、稀硝酸 B盐酸、氯化钡溶液C品红溶液、稀硫酸 D盐酸、澄清石灰水(4)工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。 “浸泡”的目的是_ _。(5)在密闭容器中投
18、入一定量的 Na2O2 和 NaHCO3，在 300 下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时 满足的条件是_。n（NaHCO3）n（Na2O2）答案 (1)Na 2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S2O3CO 2 Na 2S2(2)S2O32 2H =SSO 2H 2O(3)S2O32 4Cl 25H 2O=2SO42 8Cl 10H B(4)将 CaSO4 转化成 CaCO3(5)2解析 本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生的综合分析、比较和判断能力。(1)制备Na2S2O3 的反应物为碳酸钠、硫化钠、二氧化硫，产物为硫代硫酸钠、二氧化碳；硫化钠溶液在空气中被氧化生成硫，硫与硫化钠
19、反应生成 Na2S2。(2) 硫代硫酸钠在酸性条件下反应生成硫、二氧化硫和水。(3)硫代硫酸钠溶液吸收氯气，氯气是氧化剂，还原产物为氯离子，氧化产物为 SO42 。通过检验 SO42 确认反应是否已发生。(4) 硫酸钙难溶于盐酸而微溶于水，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，将其转化成碳酸钙和硫酸钠，再用盐酸溶解碳酸钙。(5)固体为纯净物，说明在该条件下只有一种固体产物。4NaHCO 32Na 2O24Na2CO32H 2OO 2，当碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比等于或大= = = = = 于 2 时，产物只有碳酸钠(当碳酸氢钠过量时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠) 。14某消毒液的主要成分为 NaClO
20、(混有少量 NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为_ _。(2)该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_ _。(3)向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_。(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸 )混用，否则会有中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标准状况下)，转移电子个数约为_。答案 (1)Cl 22NaOH =NaClNaClOH 2O(2)ClO H 2O HClOOH (3)2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2O(4)6.021023解析 考查了化
21、学方程式和离子方程式的书写的相关知识。某消毒液的主要成分是NaClO(混有少量 NaCl)，请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)NaOH 与 Cl2 反应生成氯化钠和次氯酸钠，化学方程式为 Cl22NaOH =NaClNaClOH 2O，故填：Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为 ClO H 2O HClOOH ，故填：ClO H 2O HClOOH 。(3) 次氯酸钠具有强氧化性，将 FeSO4 氧化为硫酸铁，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe 3 H 2O。(4) 浓盐酸中氯元素为 1 价，次氯酸钠中氯元素为1 价，混合时发生归中反应生成氯气。每产生 1 mol Cl2，转移电子为 1 mol，个数约为 6.021023，故填：6.0210 23。
