1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55第卷（选择题 共 36 分）一、单项选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 2017 年 6 月 5 日是第 46 个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园” 。下列行为与该主题相吻合的是A. 践行环保低碳生活 B. 驾驶私家车出行 C. 推广燃烧煤炭供热 D. 使用含磷洗涤剂【答案】A【解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量， “人人参与，创建绿色家园”故 A 正确；B、驾驶私家车出行，排放的尾气增加易造成空气污染
2、，故 B 错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故 C 错误；D、大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会造成水体污染，故 D 错误；故选 A。2. 将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是A. BaCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3【答案】A【解析】A、 BaCl 2与氨水不反应，故 A 符合；B、 MgCl 22NH 3H2O=Mg(OH)22NH 4Cl，故 B 不符。C、FeCl 33NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4Cl，故 C 不符。D、AlCl 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4Cl，故 D 不符。故选 A。3. 下列分子中，电子总
3、数不为 18 的是A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O【答案】D4. 在一定条件下，O 2F2可以发生如下反应：H 2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。则 O2F2中 O 的化合价为A. -2 B. -1 C. +1 D. +2【答案】C【解析】O 2F2中 F 的负性大于 O，显负价，再由 S 由-2 价变为+4 价，升 6 价，6 个 O 原子降为 0 价，故 O2F2氧为+1 价。故选 C。5. 下列描述正确的是A. 氯水的标签上应标注： B. S2-的结构示意图：C. 笨的分子式： D. BeCl2的电子式：【答案】B【解析】A、氯水具有腐蚀性和氧化性，标签
4、上应标注 和 ，故A 错误；B、S 是 16 个电子，得 2 个后变成 S2-，结构示意图： ，故 B 正确；C、苯字写错，故 C 错误；D、BeCl 2分子中，Be 原子的最外层只含有 2 个电子，其正确的电子式为，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查常见化学用语表示方法，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，D 是难点，C 是易错点，不易观察。6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+ + 2OH- +H2B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH -C. 向
5、碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca 2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 +H 2OD. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O【答案】C【解析】A. 钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+ + 2OH- +H2，质量、电荷均守恒，故 A 正确；B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH -，质量、电荷均守恒，故 B 正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：NH 4+HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 +NH 3H2O+H2O，故 C 错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2
6、OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，质量、电荷均守恒，故 D 正确；故选 C。二、不定项选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分）7. 下列过程中没有发生化学反应的是A. 用石灰石来燃煤固硫B. 用活性炭来吸附废水中的悬浮物C. 实验室用 H2O2和 MnO2来制取 O2D. 光束通过 Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应【答案】BD【解析】A、煤中含硫燃烧后生成二氧化硫属于污染空
7、气的有害气体，通过向燃煤中加生石灰或石灰石固硫，可除去硫元素，有新物质生成，是化学变化；B、用活性炭来吸附废水中的悬浮物，没有新物质生成，是物理变化；C、实验室用 H2O2和 MnO2来制取 O2，H 2O2分解，生成 H2O 和 O2，是化学变化；D、光束通过 Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应，是由于光的散射，没有新物质产生，是物理变化；故选 BD。8. 下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是A. 聚乙烯的单体是乙烯B. 乙醇不存在同分异构体C. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸D. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗 O2的量不同【答案】BD【解析】A. 聚乙烯以乙
8、烯为单体聚合制得的聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故 A 正确；B. 乙醇和甲醚互为同分异构体，故 B 错误；C. 乙醇具有还原性，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故 C 正确；D. 乙烯的分子式为 C2H4，乙醇的分子式可写为 C2H4H2O，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故 D 正确；故选 BD。9. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NAB. 0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为 NAC. 常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为 6NAD. 2 mol NO 与 1 mol
9、 O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为 2NA【答案】A【解析】A、7.8 g Na 2O2的固体物质的量是 0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子为 0.1mol，阴离子数为 0.1NA，故 A 正确；B、 0.1 mol 16 OD 中含有的中子数为 0.9NA，故 B 错误；C、常温常压下，42g 乙烯为 1.5mol，所含有的共用电子对数目为 9NA，故 C 错误；D、NO 和 O2反应方程式为 2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO 与1molO2恰好完全反应生成 2molNO2，但 NO2和 N2O4之间存在转化，方程式 2NO2N2O4
10、，所以产物分子数小于 2NA，故 D 错误；故选 A。10. “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A. 该装置将化学能转变为电能B. 利用该技术可捕捉大气中的 CO2C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为 2CO2-2e-=C2O42-D. 该装置工作时，理论上每生成 1 mol 草酸铝，电路中通过 6 mol 电子【答案】C.11. 某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s) H0。下列叙述正确的是A. 加入少量 Z，逆反应速率增大B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方
11、向移动D. 平衡后，加入 X，该反应的H 增大【答案】AB【解析】A. 加入少量 Z，Z 的浓度增大，逆反应速率增大，故 A 正确；B. 该反应为气体体积缩小的反应，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡，故 B 正确；C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故 C 错误；D. 反应热H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，平衡后，加入 X，该反应的H 不变，故 D 错误；故选 AB。12. 下列关于实验的叙述中正确的是A. 向某溶液中加入足量 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 CO32-B
12、. 向饱和 BaCO3溶液中滴入饱和 Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C. 用 NaCO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为 1:1 的稀盐酸和稀硫酸D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】CD【解析】A、SO 32 与 Ca2 也生成白色沉淀，故 A 错误；B. 向饱和 BaCO3溶液中滴入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO4更难溶，Ksp(BaSO 4)”或“ (4). 3N2H4 4NH3+N2【解析】 （1）已知：N 2H4 (g) N2(g)+2H2(g) H 1；N 2(g)+3H2(g)
13、 2NH3(g) H 2根据盖斯定律 7+4得：H 3= 7H 1+4H 2 ；7N 2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)平衡行数表达式为 K= ；（2）从反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数图可以看出，随温度的升高，分解程度变大，反应吸热，故该反应的H0；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N 2H4 4NH3+N215. 已知甲苯可以进行如下转化：回答下列问题：(l）反应的反应类型为_，反应的反应类型为_。(2）化合物 A 的结构简式为_。化合物 D 的分子式为_。(3）反应
14、的化学方程式为_。【答案】 (1). 取代反应 (2). 消去反应 (3). (4). C7H12 (5). +Cl2 +HCl【解析】 （1）反应苯环上氢被硝基取代，反应类型为取代反应；反应是醇在浓硫酸作用下发生消去反应，生成不饱和键，反应类型为消去；(2）化合物 A 是甲苯加氢后的产物，结构简式为 ； 脱水后得到 D，化合物 D 的分子式为 C7H12；(3）反应的化学方程式为 +Cl2 +HCl。16. 碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。(1）氢碘酸与氯化铁溶液_（填“能”或“不能” ）发生反应。(2）碘酸碘中的碘有+3、+5 两种化合价，则碘酸碘的化学式为_。(3）粗碘
15、中通常含有的卤素互化物 ICl、IBr，在受热时均可像 I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_。 （已知：ICl+I -=I2+Cl-；IBr+I -=I2+Br-）(4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比 11：6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾KH(IO 3)2，并放出氯气。则该反应的化学方程式为_。(5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是_（用离子方程式表示） 。【答案】 (1). 能 (2). I 4O9【或 I(IO3)3】 (3). 将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘 (4). 11K
16、ClO 3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 (5). IO 3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O【解析】(1）I-具有还原性，能被 Fe3 氧化，氢碘酸与氯化铁溶液能发生反应；(2）碘酸碘中的碘有+3、+5 两种化合价，则碘酸碘的化学式为 I（IO 3） 3，改写后为： I 4O9；（3）将粗碘提纯为精碘方法是：将粗碘溶于足量碘化钾溶液中，搅拌、加热蒸干至碘升华，再凝华收集精碘；（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比 11：6 和水反应，11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2；若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低
17、，其原因是 IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O。17. 以软锰矿（主要成分为 MnO2）和硫锰矿（主要成分为 MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。（1）已知滤渣 1 中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_。（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为_时，为最优反应配比。编号 二氧化锰与硫化锰的物质的量之比 浸出液的 pH 浸出率%1 1.25:1 2.5 95.302 1.75:1 2.5 97.113 2.25:1 2.5 99.004 2.5:1
18、 2.5 98.40（3）操作 X 为蒸发浓缩、_、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O 晶体，其主要目的是_。（4）现有 10t 锰矿，其中 MnO2和 MnS 的含量均为 29%，若流程中 Mn 的损耗率为 10%,则最终制得硫酸锰（MnSO 4H2O）_t。【答案】 (1). S (2). 2.25:1 (3). 冷却结晶 (4). 减少 MnSO4H2O 的溶解损失，并加快 MnSO4H2O 的干燥 (5). 10.14【解析】 （1）MnO 2将 MnS 氧化，滤渣 1 中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为S；（2）二氧化锰与硫化锰的物质的量之比 2.
19、25:1 时，浸出率最高；（3）操作 X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤 MnSO4H2O 晶体，其主要目的是:减少 MnSO4H2O 的溶解损失，并加快 MnSO4H2O 的干燥；（4）MnO 2MnS4H =2Mn2 S2H 2O，得关系式：MnO2MnS2（MnSO 4H2O）87 87 33810t*29%*(1-10%) m解得：m=10.14选考题（请考生在第 18、19 两题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分）第18、19 两题的第题为选择题，在给出的四个选项中，只有两项是符合题目要求的；第题为非选择题。18选修 5 一有机化学基础
20、18. 2016 年的诺贝尔化学奖是关于“分子机器的设计和合成” 。 有机物 M（结构简式如图）是科学家在构建“多维度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列关于有机物 M 的叙述正确的是A. 常温下为气态 B. 属于烃的衍生物C. 属于芳香族化合物 D. 易溶于水【答案】BC【解析】A、人造分子肌肉，不能为气态，该分子相对分子质量较大，沸点较高，故 A 错误；B、含 C、H、O、N、F 元素，属于烃的衍生物，故 B 正确；C、分子中含苯环，则属于芳香族化合物，故 C 正确；D、分子中没有亲水基，难溶于水，故 D 错误；故选 BC。19. 有机物 A、B、C、D、E 之间的转化关系如图所示。已
21、知：回答下列问题：(l) A 中含有的官能团名称为_。(2）由 C 生成 D 的反应类型为_。(3) X 的结构简式为_。(4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。(5) F 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 F 的结构共有_种（不考虑立体异构） 。能与 NaHCO3溶液发生反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上只有2 个取代基（6）写出以环戊烷和 2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 的合成路线_。【答案】 (1). 羟基、醛基 (2). 加成反应 (3). (4). (5). 6 (6). 【解析】(1)A 中含有的官能团名称为羟基、醛基；(2）由 C 与THF 发生加
22、成反应生成 D 的反应类型为加成反应；(3) D 上的OH 与 X 中的羧基发生酯化反应，生成 E,比较 E 与 D 可知：X 的结构简式为 ；(4）由 D 生成 E 的化学方程式为 ；(5) F 是 D 的同分异构体，能与 NaHCO3溶液发生反应，说明分子中有-COOH，能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中有酚羟基，苯环上只有 2 个取代基，为酚羟基和-CH 2CH2COOH 或CH（CH 3）COOH，每种情形有邻、间、对三种，共 6 种。 （6）以环戊烷和 2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 的合成路线19.选修 3物质结构与性质20. 下列说法正确的是A. 元素的电
23、负性越大，其单质越稳定B. 分子晶体中可能不存在共价键C. 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D. 金属晶体和离子晶体均具有延展性【答案】BC【解析】A. 吸引电子能力越大，电负性越大，则元素的电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，与其单质稳定性没有必然联系，故 A 错误；B. 分子晶体中可能不存在共价键，如稀有气体单质，故 B 正确；C. 晶格能越大，离子间的作用力越大，形成的离子晶体越稳定，故 C 正确；D. 金属晶体具有延展性，离子晶体没有延展性，故 D 错误。故选 BC。21. 钢铁中含有 C、N、Mn 等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为 2Mn
24、2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+（1）Mn 原子的价层电子的轨道衷达式（电子排布图）为_。（2）已知 H2S2O8的结构简式如图所示。H 2S2O8中 S 的轨道杂化方式为_，H、O、S 三种元素中，电负性最大的元素是_（填元素符号） 。S 基态原子中电子的运动状态有_种。上述反应中 S2O82-断裂的共价键类型为_， （填“ 键”或“ 键”) ，每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_N A。（3）C 和 N 能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内） ，其化学式为_。已知晶
25、胞参数 a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm 3。【答案】 (1). (2). sp3 (3). O (4). 16 (5). 键 (6). 2.5 (7). C 3N4 (8). 【解析】 （1）Mn 原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 ；（2）H 2S2O8中 S 与 4 个 O 原子形成 4 个 键，轨道杂化方式为 sp3，同主族自上而下第一电离能减小，H、O、S 三种元素中，电负性最大的元素是 O；S 元素为 16 号元素，原子核外有 16 个电子，每个电子的运动状态都不同，则有 16 种不同的电子；上述反应中 S2O82-断裂的共价键类型为单键，是 键 ；2Mn 2+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+，每生成2molMnO4-,断裂 5mol 共价键，故每生成 1molMnO4-,断裂的共价键数目为 2.5NA。 （3）晶胞中有 6 个 C，8 个 N，故化学式为 C3N4；=m/V=。点睛：本题主要考查物质结构与性质，涉及核外电子排布轨道表达式、价层电子对互斥理论、杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等， （3）中涉及晶胞的观察，需要学生具备一个的空间想象与数学计算能力，题目难度中等。 （2）中每生成 1molMnO4-,断裂的共价键数目是难点。
