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【KS5U解析】重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析.doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:3908143 上传时间:2018-11-27 格式:DOC 页数:11 大小:198.50KB
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资源描述

1、重庆市中山外国语学校 2018-2019 学年高二上学期第二次月考化学试题1.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏 1 mol HH 键消耗的能量为Q1 kJ,破坏 1 mol ClCl 键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1 mol HCl 键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )A. 2Q1Q 24Q 3 B. 2Q1Q 24Q 3C. Q1Q 2Q 3 D. Q1Q 22Q 3【答案】D【解析】破坏 1 mol HH 键消耗的能量为 Q1 kJ, ,则 HH 键能为 Q1kJ/mol;破坏 1 mol ClCl 键消耗的能量为 Q2 kJ,则 ClCl 键能为

2、 Q2kJ/mol;形成 1 mol HCl 键释放的能量为 Q3 kJ,则 HCl 键能为 Q3kJ/mol,对于 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应热 H=反应物的总键能 生成物的总键能=Q 1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol,由于氢气在氯气中燃烧,反应热HT1;同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此 P1P2;A、该反应是吸热的可逆反应,升高温度平衡正向移动,则 T2时水蒸气含量应该比 T1时大,与图象不符,故 A 错误;B、该反应是一个体积增大和吸热的可逆反应,升高温度平衡向正反应方向移动,水蒸气的含量增大;增大

3、压强,平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量减小,不符合图象,故 B 错误;C、该反应是一个体积增大和放热的可逆反应,增大压强平衡逆向移动,水蒸气的含量减少,与图像不符,故 C 错误;D、该反应是一个体积减小和放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,水蒸气的含量降低;而增大压强平衡向正反应方向移动,水蒸气的含增大量,与图像相符,故 D正确。此题答案选 D。【名师点睛】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键,根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断温度 T1和 T2的相对大小,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合水蒸气的含量变化情况判断该反应的正反应是放热还是吸热;根据图(2) 到达平衡

4、时所用时间的长短判断压强 P1和 P2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小。4.能源分类相关图如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析:A、煤炭、石油属于非可再生资源,A 错误;B、天然气属于非可再生资源,B 错误;C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射,C 正确;D、核能不是来自太阳辐射,D 错误。答案选 C。考点:考查能源分类。5.有些化学反应反应速率很慢且副

5、反应较多,测定这些反应的焓变可运用( )A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生) ,这给测定反应热造成了困难,此时可利用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来,故选:A【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用,难度不大,注意基础知识的积累6.已知(l)H 2(g)+1/2O2(g)H 2O(g) H 1a kJ/mol(2)2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H 2b kJ/mol(3)H 2(g)+1/2O2(g)H 2O(l) H 3c kJ/mol(

6、4)2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H 4d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0【答案】C【解析】【详解】由于 H2与 O2化合生成 H2O 的反应为放热反应,所以 a、b、c、d 均小于 0,选项 B项、选项 D 项错误;由于 H2O(g)比 H2O(l)能量高,所以 ac,选项 A 错误。同一反应,焓变与化学计量数成正比,C 正确,答案选 C。7.在平衡体系 2NOO 2 2NO2中通入 18O 组成的氧气,重新达到平衡后则 18O( )A. 只存在于 O2中B. 只存在于 NO2中C. 只存在于 O2和 NO2中D

7、. 存在于 NO、O 2、NO 2中【答案】D【解析】向平衡体系 2NO+O22NO2中通入由 18O 组成的氧气,由于该反应为可逆反应,随着反应的进行, 18O 会进入 NO、NO 2中,所以反应体系中,NO、O 2、NO 2中都会含有 18O,故 D 正确,故选D。8.NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H 2O(g),H0。请回答下列问题:(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母) 。aNH 3和 NO 浓度相等 bNO 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH 3的生成速率与 NO 的

8、消耗速率相等(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 NH3平衡转化率的是_。 (填字母)a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d降低温度(3)将 0.050 mol NH3 (g)和 0.060 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得 c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的 NH3的转化率。平衡时,NH 3的转化率 (NH 3 )=_。【答案】 (1). bc (2). bd (3). 80%【解析】【详解】 (1)a、NH 3和 NO 浓度相等不能说明其浓度保持不变,故无法判断该

9、反应是否达到平衡,故 a 错误;b、根据化学平衡状态的定义,当组分的百分含量不再变化时反应达到平衡,即 NO 百分含量不变时反应达到平衡,故 b 正确;c、反应前后气体系数之和不相等,相同条件下,压强之比等于物质的量之比,即压强不变,说明反应达到平衡,故 c 正确;d、NH 3的生成速率、消耗 NO 的反应速率,都是向逆反应方向进行,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故无法判断反应是否达到平衡,故 d 错误;(2)a、再通入 N2,恒容状态下,组分的浓度不变,平衡不移动,NH 3的转化率不变,故 a 错误;b、通入 O2,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,即 NH3的转化率增大,故 b

10、 正确;c、催化剂对化学平衡无影响,NH 3的转化率不变,故 c 错误;d、该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向进行,NH 3的转化率增大,故 d 正确;(3)达到平衡时 NO 的物质的量为0.041mol=0.04mol,则消耗 NH3的物质的量为 0.04mol,即 NH3的转化率为0.04/0.05100%=80%。9.亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由 NO 与 Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g),(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为 Cl-N=O):化学键 NO ClCl ClN NO键能(k

11、J/mol) 630 243 a 607则 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的H 和 a 的关系为H=_kJ/mol。(2)在 1L 的恒容密闭容器中充入 2molNO(g)和 1molC12(g),在不同温度下测得 c(C1NO)与时间的关系如图 A: 由图 A 可判断 T1 _T2,该反应的H_0 (填“” “TB;E.在曲线 A 条件下,反应从开始到平衡,消耗 N2的平均速率为 molL-1min-1(3)一定温度下,向一个容积为 2 L 的密闭容器中通入 2 mol N2和 7 mol H2,达到平衡时测得容器的压强为起始时的 7/9 倍,在同一温度,同一容器中,将起始

12、物质改为 amol N2 ,b molH 2,c mol NH 3 (a,b,c 均不为零)欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同,则a,b,c 满足的关系为_(用含 a,b,c 的表达式表示) ,且欲使反应在起始时向逆反应方向进行,c 的取值范围是_(二) 在容积为 1.00L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H_0(填“大于” “小于” ) ;100时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段,反应速率 v(N2O4)为_molL -1s-1(2)100时达到平衡后,改变反

13、应温度为 T,c(N 2O4)以 0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经 10s 又达到平衡。T_100(填“大于” “小于” ) ,判断理由是_。(3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_(填“正反应”或“逆反应” )方向移动,判断理由是_。(4)已知:甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 123.9kJmol 1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C 2H4 (g)H 2O(g) H 229.1kJmol 1乙醇异构化反应 2CH3OH(g)CH 3OCH3(g) H 350.7kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H

14、4 (g)H 2O(g)C 2H5OH(g)的H_ kJmol 1 。【答案】 (1). 0.01 molL-1min-1 (2). ADE (3). a+c/2= 2,d+3c/2= 7 (4). 2TB,选项 D 正确;E、曲线 A 中生成 NH3的物质的量为n1mol,则消耗 N2的物质的量为 n1/2mol,根据化学反应速率的定义,v(N 2)=n1/4t1mol/(Lmin),选项 E 正确;答案选 ADE;(3)恒温恒容时,构成等效平衡,转化到同一半边,投入量与原平衡投入量相等,即ac/2=2,b3c/2=7,要想开始时从逆反应方向开始,c 的最大值应为 4mol,但 a、b、c均

15、不为 0,则 c2,综上所述,c 的取值范围是 2c4;(二) (1)根据题意,温度升高,混合气体颜色变深,说明升高温度,平衡向正反应方向进行,即H 大于 0;根据化学反应速率的数学表达式,v(N 2O4)= =0.001mol/(Ls);(2)c(N 2O4)降低平衡正向移动,正反应为吸热反应,故温度升高,即 T 大于 100;(3)减少容积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,原因是增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向;(4)2CH 3OH(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g) H 123.9kJmol 1 ,2CH 3OH(g)C 2H4 (g)2H 2O(g) H 229.1kJmol 1 ,CH 3CH2OH(g)CH 3OCH3(g) H 350.7kJmol 1 ,根据目标反应方程式,推出得出H=(23.929.150.7)kJmol 1 =45.5kJmol 1 。

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