1、宜昌市第一中学 2018 年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第 I 卷 选择题（共 48 分）请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题 3 分。1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素 C 因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反
2、应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3.下列溶液中的 Cl 浓度与 100mL 2molL1 氯化铁溶液中 Cl 浓度相等的是（ ）A. 150 mL 4 molL1 氯化钾溶液 B. 300 mL 1 molL1 氯化钙溶液C. 200 mL 6 molL1 氯化钠溶液 D. 200 mL 1 molL1 氯化铝溶液4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶
3、液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）A. 10g H2和 10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和 11g CO2 C. 9g H2O 和 0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和 0.1mol N27.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确
4、的是（ ）A. “摩尔”是“物质的量”的单位B. 将 1 mol NaOH 固体溶于 1L 水，其浓度为 1 mol/LC. 常温常压下，1mol N 2的体积为 22.4LD. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L8.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应 CO2- 3+H+ = CO2+H 2OB. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ SO2- 4= BaSO4C. 氢氧化铁和盐酸反应：H +OH-=H2OD. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（ ）
5、A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）A. 无色溶液:Na +、Cu 2+、Cl -、NO- 3 B. 酸性溶液: NH 4+、Fe 3+、S 2-、SO2- 4C. 遇酚酞变红的溶液 Na+、K +、SO2- 4、NO- 3 D. 碱性溶液 : K+、Al 3+、SO2- 4、NO- 311.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 CO2- 3B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液
6、中一定有 SO2- 4C. 向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ca2+12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. HNO3Na 2CO3，HClNaHCO 3 B. HNO3Na 2CO3，NaHSO 4K 2CO3C. HClNH 3H2O， H 2SKOH D. BaCl2CuSO 4，Ba(OH) 2NaHSO 413.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，28 g CO 和 N2的混合气体一定含有 2NA个原子B
7、. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有 0.1 NA个 HSO- 4C. 将 0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NAD. 0.2mol/L KCl 溶液中含有 0.2 NA个 Cl-14.常温下，发生下列几种反应：16H 10Cl 2MnO- 4= 2Mn2 5Cl 28H 2O 2Fe 2 Br 2 =2Fe3 2Br 2Br Cl 2 = Br22Cl 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl B. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4Cl 2Br
8、 2Fe 3+ D. Mn2+是 MnO- 4 的还原产物15. 把 V L 含有 Na2SO4和 MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol KOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L16.某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaC1、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定ClO-与 ClO- 3 的浓度之比为 1:4，则氯气与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元
9、素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1第 II 卷 非选择题（共 52 分）17.(12 分)(1)3.5mol Ba(OH)2中含有 个 OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为 。(2)同温同压下，O 2与 O3的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。(3)400mL 2.0mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中含 Al3+的物质的量为 ，从中取出10mL，将这 10mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中 SO2- 4 的物质的量浓度为 。18. (9 分) (1)写出 Ba(OH)2溶液和 K2CO3溶液反应的离子方程
10、式: 。(2)写出 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应的离子方程式: 。(3)向 NaOH 溶液中通入足量 CO2，发生反应的离子方程式: 。19.(10 分) 已知铜在常温下能被 HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22NO 4H 2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目 。(2)若生成 448mL 的 NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是 mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为 。某反应体系有反应物和生成物共 7 种物质：C、H 2SO4、K 2CrO4、K 2SO4、CO 2 、Cr 2(SO4)
11、3和H2O。已知该反应中发生如下过程：CCO 2。该反应的化学方程式： 。 20. (15 分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液， (填“能”或“否”) ，理由 。(2)进行操作后,如何判断 SO2- 4 已除尽,方法是 。(3)操作的目的是 。硫酸亚铁铵(NH 4)2SO4FeSO46H2O 为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol/L H2SO4溶液，在
12、60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH 4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤 1 中，分离操作，所用到的玻璃仪器有 。 （填仪器编号）漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯(2)在步骤 3 中， “一系列操作”依次为 、 和过滤。(3)实验室欲用 18mol/L H2SO4来配制 240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取 mL 浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 。(填字母)a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移
13、至容量瓶中c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线21. (6 分)某无色透明溶液中，可能含有 Ca2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、SO2- 4、SO2- 3、OH -、HCO- 3 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，下同)，则其浓度之比为 ，肯定不存在的离子有 。宜昌市第一中学 2018 年秋季学期高一年级期中考试化 学 试 题 参 考 答 案一、 单选题(163 = 48 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C C C B C A D B C B B A B D A二
14、、 非选择题17. (12 分，每空 2 分 ) (1) 7NA或 4.2141024 171g/mol (2) 2:3 3:2 (3) 1.6mol 0.6mol/L 18. (9 分，每空 3 分 )(1)Ba2+ + CO32- = BaCO3 (2)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O(3)CO2 + OH- = HCO3-19. (10 分 )(1) (3 分)(2)0.06 (2 分)(3) (2 分)14 3C + 10H 2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2+ 10H 2O (3 分)20. (15 分 ) (1)否 改用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO- 3(2 分)(2)静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (3 分)(3)除去滤液中溶解的 CO2和多余的盐酸 (2 分)(1) (2 分) (2)蒸发浓缩 降温结晶 (2 分) (3) 41.7 c d (4 分) 21. (6 分 )H+、SO2- 4 2:1 Ca 2+、Cu 2+、Ba 2+、OH -、SO2- 3、HCO- 3
