1、第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制,专题1 化学家眼中的物质世界,李仕才,考试标准,考点 以物质的量为中心的有关概念及应用,微专题2 阿伏加德罗定律及其推论(加试),微专题1 学考第22题“NA”的广泛应用,内容索引,课时训练,以物质的量为中心的有关概念及应用,考点,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。,知识梳理,一定数目粒子的集合体,摩尔(mol),C-12,6.021023,mol1,2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量
2、。单位是 。,gmol1,单位物质的量,3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 微粒的大小(物质的本性) 微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) 微粒的数目(物质的量的大小),(2)气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。 基本关系式,Vm,22.4 Lmol1,影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。,4.物质的量浓度概念 (1)概念：表示 物质的量。,单位体积溶液中所含溶质B的,(3)单位： (或mol/L)。,5.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。,烧杯,
3、容量瓶,胶头滴管,molL1,(2)容量瓶的构造及使用 容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 (3)配制过程 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 计算：需NaCl固体的质量为 g。 称量：用 称量NaCl固体。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,5.9,托盘天平,溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 移液：待烧杯中的溶液 ，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶中。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次
4、，洗涤液_。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm时，改用_滴加蒸馏水至 。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,冷却至室温后,100,23,全部注入容,量瓶,12,胶头,滴管,凹液面与刻度线相切,配制流程如下图所示：,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)容量瓶不能用作溶解物质的容器( )(2016浙江4月选考，9C) (2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏( )(2017浙江4月选考，10B) (3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 ( ) (2015浙江10月选考，24A),解题探究,答案,1,2,2
5、.(2016浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶,答案,解析,1,2,解析 在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。,B,(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_ _，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。,至溶液凹面正好与刻度线相切,用胶头滴管滴加蒸馏水,(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。 A.称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现
6、液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制,答案,解析,1,2,AC,1,2,解析 A项，若称取相同质量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低； B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。,备考导向 (1)熟记常用化学计量的概念及数学表达式，明确各物理量之间的联系。 (2)熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。,1,2,1.下列说法不正
7、确的是 A.1 mol O2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等 B.1 mol OH的质量为17 gmol1 C.氖气的摩尔质量(以gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D.2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等,题组一 有关概念的理解,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2017浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的物理量，单位是mol B.阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1 C.1 mol任何物质都含有NA个原子 D.CO2的摩
8、尔质量就是NA个CO2分子的质量之和,解析 摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误； 阿伏加德罗常数的单位为mol1，近似为6.021023 mol1，故B正确； 1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误； 摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是g，故D错误；故选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析,3.(2017浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是 A.0.9 mol H2SO4 B.1 000 mL H2O C.64 g Cu D.1 g CaCO3,解析 摩尔质量(以gmol1为单位时)与相对原子质量或者相
9、对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D，故选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2017浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是 A.微粒本身的大小 B.微粒的数目 C.微粒间的距离 D.微粒的种类,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.(2016台州模拟)下列说法正确的是 A.0.5 mol H2所占体积为11.2 L B.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L C.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D.标准状
10、况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol,答案,易错警示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,解析
11、,6.(2017浙江省杭州地区高三联考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol1，则一个A原子的实际质量是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A.33 g B.32 g C.33 gmol1 D.32 gmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,8.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发
12、现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA gmol1，A项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,9.按要求计算 (1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。,答案,解析,28.8 gmol1,(2)若m g某气
13、体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,题组三 有关“物质的量浓度”的多维考查,10.(2017浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A.50 mL 1 molL1 NaCl溶液 B.100 mL 2 molL1 AlCl3溶液 C.100 mL 1 m
14、olL1 NH4Cl溶液 D.150 mL 2 molL1 KCl溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 100 mL 1 molL1 MgCl2 溶液中Cl 的物质的量浓度c(Cl)2c(MgCl2)2 molL1。50 mL 1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1，A项错误； 100 mL 2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)6 molL1，B项错误； 100 mL 1 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)1 molL1，C项错误； 150 mL 2 molL1 KCl溶液中c(Cl)c(KCl)2 molL1，D项
15、正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,11.(2017浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是 A.300 mL 0.1 molL1 NaCl溶液 B.100 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液 C.标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成的1 L溶液 D.向1 L 0.2 molL1 BaCl2溶液中加入0.2 molL1的H2SO4溶液到沉淀 恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 A项，300 mL 0.1 molL1 NaCl溶
16、液中Cl的物质的量浓度为1 0.1 molL10.1 molL1； B项，100 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为30.1 molL10.3 molL1； C项，标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为0.2 mol，溶于水配成的1 L 溶液中Cl的物质的量浓度为 0.2 molL1； D项，1 L 0.2 molL1 BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L0.2 molL1 20.4 mol，加入0.2 molL1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体 积为2 L，其中Cl的物质的量浓度为 0.2 molL1；故选B。,1,2,3,4,5,6,
17、7,8,9,10,11,12,14,13,12.(2017浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的 A. B. C. D.,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择_ mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,答案,解析,解析 选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶
18、前必须进行的一步操作是检漏。,500,检漏,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填字母)之间。 A.与 B.与 C.与,答案,解析,解析 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，答案选C。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(3)该同学应称取NaOH固体_ g。,解析 配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L 0.5 molL140 gmol110.0 g。,10.0,(4)下列操作对所配溶液的浓度大
19、小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： 定容时俯视刻度线：_； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。,解析 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。,偏高,无影响,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,题组四 误差分析“10”例,答案,14.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g _。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取
20、胆矾8.0 g_。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。,偏小,偏小,偏小,偏小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,答案,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。 (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。 (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (9)定容时仰视刻度线_。 (10)定容摇匀后
21、少量溶液外流_。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,无影响,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1.误差分析的理论依据 根据cB 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液
22、面低于刻度线。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,学考第22题“NA”的广泛应用,微专题1,阿伏加德罗常数综合应用“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面 (1)22.4 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 陷阱二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。 如Ne、D2O、18O2、H37
23、Cl、OH、OH等。,核心透析,(2)物质中所含化学键的数目。 如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目。 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。 如N2、CO、C2H4等。 陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。,陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生
24、微弱水解。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。 陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。,1.(2017浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B.25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NA C.任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NA D.a mol的R2(R
25、的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA,领悟真题,答案,解析,1,2,解析 浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确； pH3的醋酸溶液中c(H)103 molL1，在1 L的溶液中，含H的数目等于0.001NA，故B选项错误； 1个苯中含有6个CH键，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NA，故C选项正确； R2的核外电子数为(AN2)，a mol的R2的核
26、外电子数为a(AN2)NA，故D选项正确。,1,2,2.(2017浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA,答案,解析,1,2,解析 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇中碳氢键的数目，A错误； 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.
27、4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误； 乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。,1,2,1.(2016浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA C.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA,答案,解析,考题集训,1,2
28、,3,4,5,6,7,8,解析 A项，铁与盐酸反应生成Fe2，所以转移电子数应为0.1NA，错误； B项，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 的NaOH溶液中，n(H)水1013mol，错误；,D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA0.2NA之间，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移
29、的电子数为3NA B.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NA D.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA,答案,解析,解析 A项，转移电子数应为2NA；,D项，n(H)10 L101 molL11 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2015浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81 B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状
30、况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，错误； B项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误； C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误； D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，正确。故选D。,
31、1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2017杭州市学军中学高三选考模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA B.标准状况下，1 L 0.5 molL1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA D.53 g Na2CO3固体中含有 数小于0.5NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的Fe3不与I反应，则0.1 mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1NA，故
32、A错误； 乙酸是弱酸，不能完全电离，故B错误； 每个白磷分子含有6个PP键，则31 g白磷的物质的量为0.25 mol，分子中含有共价键总数为1.5NA，故C正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量Mg与2.8 g N2完全反应后失去0.2NA电子 B.3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA C.常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为0.6NA D.16 g O2含有NA个18O原子,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，Mg过量，以
33、氮气作为计算标准，故足量Mg与2.8 g N2完全反应后失去0.6NA电子，错误； B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的分子通式为(CH2O)n，混合物中含有的原子总数为N 4nNA0.4NA，错误；,C项，2.8 g C2H4的物质的量为0.1 mol,1个乙烯分子中含有共用电子对数目为6，故常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为0.6NA，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为
34、9NA B.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的离子数之和为0.1NA C.0.1 molL1的CuCl2溶液中含有Cl的数目为0.2NA D.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 一个羟基中有9个质子和9个电子，一个OH中有9个质子和10个电子，所以1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数不相等，A项错误；,没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误； 根据化学反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1个O2转移2e，则过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
35、，D项正确；答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.44 g CO2 含有的原子数目为 NA B.1 L 1 molL1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 数目为2NA C.足量的MnO2 与 100 mL 12 molL1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6NA D.常温常压下，18 mL水含有的分子数目约为NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数目为3NA，故A错误；,足量的MnO2与100 m
36、L 12 molL1的浓盐酸混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于0.6NA，故C错误； 常温常压下，18 mL水的物质的量为1 mol，含有的分子数目约为NA，故D正确；答案为D。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA B.9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA C.已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为11 D.常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为
37、2.49NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，故A错误； 甲苯分子中不存在碳碳双键，故B错误； 每个P4分子中含有6个共价键，1 mol P4所含共价键总数为6 mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1 mol金刚石所含共价键数目为1 mol 2 mol，二者比值为31，故C错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,阿伏加德罗定律及其推论(加试),微专题2,一、阿伏加德罗定律,核心透析,二、推论,【知识拓展】 理想气体状态方程：pVnRT 变式：pMRT (1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何
38、气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。,(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。 (3)“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：,1.(2017浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是 A.气体的密度 B.气体分子体积的大小 C.气体分子间的平均距离 D.气体的相对分子质量,答案,解析,专题集训,解析
39、 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。,1,2,3,4,5,2.(2017浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 同温同压下， 。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为21，体积之比为21，故A正确
40、； 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，体积之比为21，但氦气是单原子构成的分子，故B错误； 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，但体积之比为12，故C错误； 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为11，体积之比为21，故D错误；故选A。,1,2,3,4,5,3.(2017浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为 A.X2Y2 B.X2Y C.XY2 D.XY,答案,解析,解析 X2Y2=2Z，则Z为XY。,1,2,3,4,5,4.(2017浙江杭州长征中学高三练习)在
41、同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是 A.22 B.44 C.28.25 D.88,答案,解析,1,2,3,4,5,5.(2017浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题： (1)同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则CO2的密度为_。,答案,解析,1,2,3,4,5,(2)现有下列三种气体：32 g CH4；约含有6.021023个HCl分子的氯化氢气体；标准状况下33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列： a.质量_(填序号，下同)； b.分子数目_； c.相同状况下气体的体积_。,答案,解析,1,2,3,4,5,a.质量由
42、小到大的顺序为； b.分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为； c.相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为。,1,2,3,4,5,课时训练,1.(2017台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何1 mol气态物质具有相同的物理量是 A.质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同,解析
43、气体体积大小主要受两个因素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,3.2017杭州市七县(市、区)高一(上)期末常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是,解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据VnVm Vm知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，CH4、CO2、O
44、2、SO2的摩尔质量分别是16 gmol1、44 gmol1、32 gmol1、64 gmol1，因此甲烷的体积最大，故选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,4.配制100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是,解析 配制100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,5.下列与50 mL 0.1 molL1
45、Na2CO3溶液中 Na的物质的量浓度相同的溶液是 A.50 mL 0.2 molL1的NaCl 溶液 B.100 mL 0.1 molL1的NaCl 溶液 C.25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液 D.10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,解析 50 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度为0.1 molL1 20.2 molL1 ，50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液中钠离子的浓度为 0.2 molL1，故A正确； 100
46、 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1 molL1，故B错误； 25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2 molL12 0.4 molL1，故C错误； 10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1 molL1，故D错误；故选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,6.100 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液与50 mL 0.2 molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度为 A.0.20 molL1 B.0.25 molL1 C.0.40 molL1 D.0.50 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,7.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H的物质的量浓度为0.40 molL1， 的物质的量浓度为0.65 molL1。混合液中Fe3的物质的量浓度(molL1)为 A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.40,解析 根据电荷守恒，溶液中3c(Fe3)c(H)2c( )，即3c(Fe3) 0.4 molL120.65 molL1，解得c(Fe3)0.3 molL1，答案选C。,
