1、第2节 化学反应的限度,氯气有毒，为什么可以用来给自来水消毒?,交流与研讨,Cl2与水反应： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L）由平衡常数可知常温下该反应正向进行的程度很小,生成的HClO浓度低,随着HClO的消耗,平衡会正向移动,又可以不断补充HClO,因此使用氯气既能为自来水消毒又可以有效控制次氯酸的浓度,既能使细菌病毒的蛋白质变性,又基本上不会对人体产生伤害.,百度一下,【交流研讨】反应 在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示：,54.50,54.61,54.43,54.21,54.32,一、平衡常数,表1-1,【问题探究】,
2、分析上面表格，你得出什么结论？,结论1： 在一定温度下，可逆反应 不管H2、Cl2、HI的初始浓度是多大，达到平衡状态时 就为常数。,不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的比值与温度的关系如下：,表1-2,结论2：常数不随浓度改变而改变，但是随温度改变而改变，,一、化学平衡常数,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度化学计量数次幂之积与反应物浓度化学计量数次幂之积的比值是一个常数。这个常数叫化学平衡常数（简称平衡常数）平衡常数用 K 表示.,aA + bB cC + dD,2、表达式：,在一定温度下达到化学平衡状态时：,K只随温度改变而改变，不随浓度改
3、变而改变。,aA + bB cC + dD,K=,写出下表中各反应的平衡常数表达式。,探究有方法,molL1,1,(molL1 )2,表1-3,1、比较1和2分析说明其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ 平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。对于同一可逆反应，化学方程式书写方式不同，反应物、生成物的系数不同，平衡常数表达式就不同 2、分析4、5那些物质不能写入表达式？那些可以？ 对于有纯固体或溶剂参加的反应，他们不能列入平衡常数表达式中。常用的是气体浓度或溶液中的溶质的浓度,交流与讨论,3、请比较2和3说明对于一个可逆反应，其正、逆反应的平衡常数之间有什么关系？
4、对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数4、平衡常数的单位与化学方程式的表示形式有什么关系？,交流与讨论,平衡常数的单位 （ molL-1）（c+d-a-b）,3、化学平衡常数的应用：,判断反应的限度-定量描述化学反应限度对于同类型反应，K值越大，反应进行的越完全。一般：当K= 左右，认为反应进行得较“完全”。当K= 左右，认为这个反应很难进行。,例：常温下卤素单质与氢气反应限度规律,结论：常温下卤素单质与氢气的反应限度是逐渐减小的,Cl2与水反应： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L）由平衡常数可知常温下该反应正向进行的程度很小,生成的HClO浓度低
5、,随着HClO的消耗,平衡会正向移动,又可以不断补充HClO,因此使用氯气既能为自来水消毒又可以有效控制次氯酸的浓度,既能使细菌病毒的蛋白质变性,又基本上不会对人体产生伤害.,学以致用,、判断平衡移动的方向：,借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平衡状态。 对于可逆反应： 在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有如下关系：Qc叫做浓度商,查阅资料可知：一定温度下 G=H-TS=2.303RTlg(Q/K)（R为常数） Q = K H-TS = 0 反应达到平衡状态 Q K H-TS 0 反应正向进行 Q K H-TS 0 反应逆向进行,Cl2与水反应： 25 Cl2+H2OHC
6、l+HClO，K=4.5x10-4（mol/L）虽然平衡常数K很小，但含氯化合物对人体是有毒性的， 已有媒体报道消毒剂的含氯化合物残留对人的健康造成危害。那么能否找到消毒效果好，又没有氯的残留的消毒剂呢！请同学们课下查阅资料。,思维拓展,1.在一定温度下，反应 H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常数为10则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( )A. 0.1 B. 1 C. 10 D. 100 2. 在重铬酸钾(K2 Cr2O7)水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系： Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq) (1)写出上述反应的平衡常数表达式：K=( ),小试牛刀,
