1、化学反应的方向、限度与速率 化学反应的方向,环节1：创设情境，引入新课,2NO（g）+ 2CO = N2（g）+ CO2（g）,在室温下能反应吗？,环节2：体验活动，探究质疑,自由落体,高山流水,上述现象从能量变化角度有什么共同特点？,自发过程：一定条件下，不借助外力，就能自动进行的过程。,结论：释放能量有利于自发现象的产生。,环节2：体验活动，探究质疑,HCl(aq)+ NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l),4Fe(OH)2(s)+ O2(g)+2H2O(l)= 4Fe(OH)3(s),H2(g)+ O2(g)= H2O(l),H= - 285.8KJ/mol,H= -57.3
2、KJ/mol,H= - 444.3KJ/mol,上述反应从能量变化角度有什么共同特点？,一定条件下，化学反应能否自发进行与焓变有怎样的关系？,环节2：体验活动，探究质疑,2H2O2(l)= 2H2O(l)+ O2(g),NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq)= CO2(g)+ CH3COONH4(aq)+ H2O(l),H= + 382.4KJ/mol,H= + 37.3KJ/mol,为什么有的吸热反应在一定条件下能自发进行？,环节2：体验活动，探究质疑,物质溶于水时的热效应NaOH H0NaCl H0,NaCl H0,如：标准状况下1mol下列物质的熵S（Jmol-1K-1）,熵（S
3、）：用来定量衡量一个体系的混乱度。熵值越大，体系的混乱度越大。,同一物质：S（s）S（l）S（g）,为什么有的吸热反应在一定条件下能自发进行？,自发过程：有序无序即：混乱度增大,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4(aq)+ H2O(l) H=+37.3KJ/mol S=184Jmol-1K-1,2H2O2（l）= 2H2O（l）+ O2（g） H=+382.4KJ/mol S=57.2Jmol-1K-1,为什么有的吸热反应在一定条件下能自发进行？,环节3：师生互动，探究新知,4Fe(OH)2（s） + O2（g）+ 2H2O（l）= 4Fe(OH)
4、3（s） H= - 444.3KJ/mol S= - 280.1Jmol-1K-1,环节4：整合结论，呼应引课,298K、100KP时H= - 746.8KJ/molS= - 197.5Jmol-1K-1,2NO（g）+ 2CO = N2（g）+ CO2（g）,在室温下能反应吗？,启示：化学源于生活并服务于生活。,环节4：整合结论，呼应引课,H TS 0,负,+,负, 0,当H0时,任意温度 反应自发进行,正,+,正, 0,当H0 S0时,任意温度 反应不自发进行,负,+,正, 0,当H0 S0时,低温 反应自发进行,正,+,负, 0,当H0 S0时,高温 反应自发进行,H TS 0,H TS 0,H TS 0,环节4：整合结论，呼应引课,感悟：科学家设计出一个反应后，先做理论计算，用判据看看这个反应能否自发，之后再进行实验。,谢谢大家,
