1、班级_姓名_学号_考场号_座位号_装订线平罗中学 2018-2019学年第一学期期中考试试卷高三化学 （相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 P:31 S:32 K:39 Fe:56 Ca:40 Br:80）一、选择题 (每题均有一个符合题意的选项,共 2*21=42分)1 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A “洧水”的主要成分是油脂 B “其烟”是指“洧水”不完全燃烧的产物C “洧水”的主要成分是煤油 D “其烟”是指“洧水”完全燃烧的产物 2下列关
2、于物质变化的叙述正确的是A粗盐的提纯过程不涉及化学变化B硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质C煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D食用花生油和淀粉都能发生水解反应3下列说法不正确的是A碘酒能使蛋白质发生变性，可用于消毒B将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀C五水合硫酸铜可用作干燥剂D碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多4下列有关有机物说法不正确的是A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B纤维素、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的混合物C丙烷与氯气反应可得到沸点不同的 4 种二氯代物D地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油5下列物质的使用不涉及化
3、学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂6下列关于反应类型的判断错误的是A2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 置换反应 BFeCl 3饱和溶液滴入沸水中制备胶体 复分解反应CC 2H5OH + HBr C 2H5Br + H2O 取代反应 DIBr + H 2O = HBr + HIO 氧化还原反应 7下列物质中，不含有硅酸盐的是A硅芯片 B普通玻璃 C黏土 D普通水泥8以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤(1)需要用到玻璃棒 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩
4、埚 D步骤(4)需要用到温度计9下 列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加 NaOH固体B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证 SO2的漂白性 将其通入溴水中，溴水褪色10下列制备和收集气体的实验装置合理的是11设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A2.6 g 苯和立方烷(C 8H8)的混合物中含有的氢原子数为 0.2NAB1 mol
5、CH 3 和 1 mol OH 均含有 10NA个电子C1 L 0.1 molL 1AlCl3溶液中含有 Al3+的数目为 0.1NAD39 g 钾与氧气完全反应，生成 K2O转移 NA个电子，生成 KO2转移 2NA电子12设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 一氯甲烷中含有氢原子数目为 0.3NAB常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为 NAC等物质的量的 O2和 CO2所含氧原子数均为 2NAD6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl 2溶液与稀硝酸的反应：2Fe 2+ +
6、2H+ = 2 Fe3+ + H2 BNO 2与水的反应：3NO 2 + H2O = NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D氯气溶于水：Cl 2 H 2O = 2H Cl ClO 14. 下列指定反应的离子方程式错误的是A 向氨水溶液中通入过量 CO2：NH 3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3B 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na 2O2+2Cu2+2H2O = 4Na+2Cu(OH)2+O 2C 酸性溶液中 KBrO3与 KBr反应生成 Br2：BrO 3 Br 6H = Br
7、2 3H 2OD NaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba 2 OH = BaCO3 H 2O15下列有关溶液组成的描述合理的是A无色透明溶液中可以大量存在 Fe2+、NH 4+、Cl 、S 2B PH=14（常温）的溶液中可能大量存在 Al3+、K +、Cl 、SO 42C氯水中可以大量存在 Na+、ClO 、SO 42 、I D稀氨水中可能大量存在 Na+、K +、Cl 、CO 3216足量 CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是A NaAlO 2溶液 B 石灰水 C Na 2CO3溶液 DCaCl 2溶液 17下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后
8、发生反应的离子方程式对应正确的是 选项 离子组 试剂 X 离子方程式A Fe3+、Al 3+、SO 32 、NO 3 过量的盐酸 SO32 + 2H+ H 2O + SO2B Fe3+、NH 4+、SO 42 、Cl 过量的铜粉 2Fe3+ + Cu2Fe 2+ + Cu2+C Na+、Ba 2+、HCO 3-、Cl NaHSO4溶液 H+ + HCO3 CO 2 + H 2OD H+、 、Mg 2+、Fe 2+、NO 3 、SO 42 双氧水 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe 3+ + 2H2O18在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅
9、黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO19Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质久置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al20下列金属冶炼的反应原理，错误的是AMgO + H 2
10、Mg + H2O B2NaCl(熔融) 2Na + Cl2C Fe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D 3V 2O5 + 10Al 6V + 5Al2O321用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含 Na 、Cl 和少量 Mg2 、Br ）的装置如图所示（a、b 均为石墨电极） ，下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H 22e 2OH 2H 2OB. a极的电极反应式为：2H +2e H 2C. 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H 2时，b 极周围会产生 0.1 mol气体综合填空题 (请在答题卡上作答)22 （1
11、2 分）I 二氯化二硫(S 2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂。(1) 写出 S2Cl2的电子式 。(2) S2Cl2能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体，同时生成淡黄色沉淀，请写出该反应的化学方程式是 。（3）实验室在 111140的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得二氯化二硫，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析该同学的实验方案为什么不可行？ 。II 已知 SO2可以用 Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2后再加入
12、足量的浓硫酸，加热。装置 A中有白雾(硫酸雾)生成，装置 B中产生白色沉淀。回答下列问题：(4)经过讨论，该小组对装置 B中产生沉淀的原因，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：假设 1：装置 A中白雾进入装置 B中参与了反应。假设 2：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 SO2。假设 3： 。(5)排除装置 A中白雾影响，可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，则 C中盛放的试剂是 。(6)设计实验验证假设 3是否成立： 。23 （8 分） 工业提碘的主要方法是活性炭吸附法，其流程如下： 完成下列填空：(1)酸性条件下，NaNO 2溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 N
13、O。写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的 I 选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 。(3)流程中，碘元素经过了 I I 2I 、IO 3 I 2的变化过程，这样反复操作的目的是 。(4)用 NaHSO3溶液浸出活性炭吸附的 I2的反应说明（ ） 。A 氧化性： I 2。 NaHSO 3 B 还原性： I NaHSO 3C 氧化性： I 2。 NaHSO 4 D还原性： I NaHSO 424 （12 分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备 CaBr22
14、H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过 40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂 M化学名称及其作用是 、 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于 65C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的 CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取 500g 样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到 200g 固体，则 CaBr22H2O的质量分数为 。25(12 分) 草酸亚铁晶体是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池
15、的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物和固体产物的组成，探究过程如下：【查阅资料】1、草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O，CO，CO 2 2、白色的无水 CuSO4遇水蒸气会变成蓝色【实验设计】（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 ;(2)反应结束后取出固体产物，用稀硫酸溶解，预计可能的现象有 。【问题讨论】（3）D 中浓硫酸的作用是 ，实验过程中观察到 B中白色无水 CuSO4变成蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊，E 中 （填实验现象） ，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是 H2O，CO，CO 2（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精
16、灯，一段时间后再点燃 E处的酒精灯，原因是 。（5）若通过 F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有 CO，则需在 C和 D装置之间增加盛有足量 （填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶26(14 分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH 3） ，PH 3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以 PH3计）含量0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【 操 作 流 程 】安 装 吸 收 装 置 PH3的 产 生 与 吸 收 转 移 KMnO4吸 收 溶 液 亚
17、 硫 酸 标 准 溶 液 滴 定【实验装置】如右图 :C中盛有 200g原粮；D、E、F 各盛装 1.00mL浓度为1.00103 mol/L的 KMnO4溶液（H 2SO4酸化） 。请回答下列问题：（1）仪器 G的名称是 ，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。（2）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。（3）A 中盛装 KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化” ）性气体； B中盛装新制 FeSO4溶液的作用是 ； （4）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；（5）收集装置 D、E、F 所得吸收液，并洗涤 D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至 25mL，用浓度为 5104 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为 mg/kg。
