1、课题：第二章 化学物质及其变化2.3.3 氧化还原反应班级 姓名 第 组 号 上课时间：第 周星期 【学习目标】1学会判断氧化性、还原性的强弱。2.初步掌握氧化还原反应的一些规律。【课前预习】1、回忆常见的氧化剂、还原剂有哪些，它们的氧化能力、还原能力是否相同？【课堂练习】1、已知2FeCl 3 + 2KI=2FeCl2 + KCl+I22FeCl 2 + Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）A、Cl 2Fe3+I2 B、I 2Fe3+Cl2 C、I 2Cl2Fe3+ D、Cl 2I2Fe3+ 2、已知: Fe Cu2+ Fe2+ Cu,氧化性_,还原性_3、已知
2、：2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2OMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2OO2+4HCl（浓） 2H 2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱顺序_4、根据反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3 ，氧化性 【问题探究】问题一：通过以上练习，归纳如何判断氧化性、还原性的强弱？【课堂练习】1、H 2S S Fe3+ HCl 只有氧化性的是_只有还原性的是_既有氧化性又有还原性的是_2、H 2S+H2SO4(浓)S+SO 2+2H 2O 反应中当 1molH2S 完全反应转移的电子为_3、2.在含有 Cu
3、（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH 24、24mL 溶液，恰好与 20mL 溶液05123.molLNaS的 0127.molLKCrO的完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ）A. 6 B. 3 C. 2 D. 0【问题探究】问题二：通过以上练习，归纳氧化还原反应有哪些基本规律?【课堂小结】【课后练习】1已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO 2=2CO C+H 2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H 2的还原性强弱顺序是（ ）A. CCOH2 B
4、. COCH2 C. CH2CO D. COH2C2.已知反应 2X-+Z2=2Z-+X2；2W -+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W 2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是（ ）A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断3.已知：向 KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）A实验说明 KI 被氧化B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C实验证明 Cl具有还原性D上述实验证明氧化性：ClO 3Cl 2I 24.已知 I 、Fe
5、 2+、SO 2、Cl 和 H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl Fe2 H2O2I SO2，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+H2SO4=SO2+O 2+2H 2OD2Fe 2+I2=2Fe3+2I5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜
6、都无6.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 （ ）A1:1 B2:1 C1:2 D2:37从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS 2发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42 离子有一部
7、分是氧化产物DFeS 2只作还原剂8R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X 2 ZXZ 2 ；YZ 2 Y 2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 （ ）AR 2 X 2 Z 2 Y 2 BX 2 R 2 Y 2 Z 2CY 2 Z 2 R 2 X 2 DZ 2 X 2 R 2 Y 29已知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）A10mol B11mol C12mol D13mol10有一混合溶液,其中
8、只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I （忽略水的电离） ，其中Cl-、Br -、I -的个数比为 234，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl 和 Br的个数比为 31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（还原性 I Fe 2+Br Cl ） （ ）A71 B72 C73 D7411Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是 （ ）ANa 2O2在反应中只作氧化剂 B2mol FeSO4发生反应
9、时，共有 10mol 电子转移 CO 2是氧化产物 DNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物12有反应：H 2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答：（1）氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_（2）反应中氧化产物和还原产物的质量比为_（3）反应中 HCl 表现出的性质是_A还原性 B酸性 C氧化性13.X2、Y 2、Z 2与它们的阴离子间有下列反应:Z2+2X-=2Z-+X2；Y 2+2Z-=2Y-+Z2试回答：(1) X2、Y 2、Z 2的氧化性由强到弱的顺序为_(2)若 W-能与 Z2反应：Z 2+2W-=W2+2Z-,试判断 W2与 Y-能否反应_（填“能”或“不能” ）
