1、第二章 化学物质及其变化第二讲 离子反应高中化学必修一 二、强电解质和弱电解质强电解质： 在水溶液里 全部电离 成离子的电解质。如： NaCl、 HCl、 BaSO4、 CaCO3等。弱电解质： 在水溶液里只有 一部分电离 成离子的电解质。如： H2O、 CH3COOH、 NH3H2O等。本质区别： 是否能完全电离。电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质： 在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强电解质 弱电解质电离程度 全部 部分溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子同条件下导电性 强 弱化合物类型 离子化合物、某 些共价化合物
2、某些共价化合物物质类别 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 水等电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OHv归纳小结（ 4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。（ 5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。（ 2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
3、（ 3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像 SO3、 SO2、 CO2、 NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （ 1） 电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小练习 1下列叙述正确的是（ ）A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质A练习 2下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液能导电 ,所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电 ,但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电 ,所以氯化氢是
4、电解质D.二氧化碳溶于水能导电 ,所以二氧化碳是电解质E.BaSO4的水溶液不导电 ,所以 BaSO4是非电解质BC三、离子反应有离子参加 或生成 的化学反应 。 反应物的某些 离子浓度减小 的过程。3、 离子反应 发生的条件：n(1)生成 难溶性 物质 (见课本溶解性表 )n(2)生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水等 )n(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应 。 1、 概念：2、类型：、类型：4、 本质： v复分解反应型v氧化 还原型强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂 +弱还原剂物质溶解性规律 ：1、所有的 Na+、 K+、 NH4+、 NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、
5、 OH- ： Ba2+易溶， Ca2+微溶，其余不溶3、 Cl-（ Br-、 I-） ： AgX不溶，其余溶4、 SO42- ： BaSO4不溶、 CaSO4、 Ag2SO4微溶，其余溶5、 CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。四、离子方程式1、 定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、 书写步骤：（ 1） 写 是基础（ 2） 拆 是关键（ 3） 删 是途径（ 4） 查 是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒、 电荷守恒电荷守恒 ）写、 拆、删 、查v难溶物、难电离物质（ 弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、 一律 写 化学式3、
6、 离子反应方程式的 意义 ：表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂： _，离子方程式： _。 Cl-(SO42-)，所加试剂： _，离子方程式： _。 Fe2+(Cu2+)，所加试剂： _，离子方程式： _。 Cl-(Br-)，所加试剂： _，离子方程式： _。【 思考 练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = B
7、r2 +2Cl- 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:_。 【 思考 练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO4下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.Cu(OH)2和盐酸； Cu(OH)2和 CH3COOH B.BaCl2和 Na2SO4； Ba(OH)2和 (NH4)2SO4C.NaHCO3和 NaHSO4； Na2CO3和 NaHSO4 D.NaHCO3（
8、过量）和 Ca(OH)2； Ca(HCO3)2和 NaOH （过量）D【 思考 练习】五、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看 “ =” 、 “ ” 、 “ ” 、 “ ” 等符号是否正确。 (3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（ 5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。练习：练习： 判断下列反应的离子方程式是否正确A.铁放入稀硫酸中： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 B.氯气跟水反应 : Cl2 H2O H+ Cl- ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD.钠跟水反应 : Na H2O Na+ OH-
9、H2 E.CuSO4液和 Ba(OH)2液反应 Ba2+ SO42- BaSO4F.H2SO4溶 液和 Ba(OH)2溶 液反应Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2OG.过量 CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- CO3 2- H2O 六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。（ 1） 生成难溶物或微溶物（ 2） 生成气体或挥发性物质（ 3） 生成难电离的物质（ 4） 发生 氧化还原 反应氧化性离子 (如 Fe3+、 H+NO3-、 ClO-、 MnO4-等 )与 还原性离子 (如 S2-、 I-等 )不能大量共存。特别提示：要注意题目的 附加隐含条件 （ “
10、酸性溶液 ” 、 “ 碱性溶液 ” 、 “ 无色 溶液 ”、 “因发生 氧化还原反应而不共存 ”等 ）练习：练习： 判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4- CO - 生成难溶物生成难溶物 CaCO3 Ca SO - 生成微溶物生成微溶物 CaSO4 H OH- 生成水生成水 SO H+ - 生成生成 弱酸弱酸 H2CO3 Na OH-
11、- 生成生成 CO32-和水 K I- MnO4- 能把能把 I-氧化氧化 NH + OH 2- 生成生成 NH3 H2O（ 1） 与与H+不能大量共存。（ 2） 与 OH-不能大量共存。 （ 3） 既不能与 H+大量共存，也不能与 OH-大量共存。 v归纳小结如 CO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-、 CH3COO-、 ClO-如 NH4+、 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+ 、 Mg2+ 等如 HCO3- 、 HS-、 HSO3-、 HPO42-、 H2PO4-弱酸的酸根离子、 多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子 练习练习 1： 在碱性溶液中能大量共存
12、且溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是为无色透明的离子组是 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B练习练习 2： 下列溶液中，因氧化下列溶液中，因氧化 还原反还原反应而不能大量共存的离子组是应而不能大量共存的离子组是 A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. H + Na+ NO3- I- D 练习 3：下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是 ( )A.
13、 Na+、 Ca2+、 HCO3- 、 Cl- B. H+、 Mg2+、 CO32-、 ClO-C. K+、 Mg2+、 SO42-、 NO3- D. K+、 Na+、 NO3-、 CO32- AC练习 4：在一定条件下， RO3n- 和氟气可发生如下反应： ( )RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O从而可知在 RO3n- 中，元素 R的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B练习 5：在 FeS 2H+ Fe2+ H2S 反应中，可选用的酸是 （ ）A醋酸 B浓硫酸C硝酸 D稀硫酸D练习 6.向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶
14、液的导电能力，下列叙述，描述正确的是 ( )A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱 B三写出下列反应的离子方程式： （ 1）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3） （ 2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （ 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （ 5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （ 6）锌与硫酸铜反应 （ 7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （ 8）氢氧化铜和稀盐酸反应（ 1） 6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O （ 2） CO32 +2H =H2O +CO2 （ 3） Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH=Cu(OH)2 +Ba SO4 （ 4） 2OH +CO2 =CO32 +H2O （ 5） Fe3 +3 OH =Fe(OH)3 （ 6） Zn +Cu2 =Zn 2+Cu （ 7） SO42 +Ca2 =Ca SO4 （ 8） Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O练习 7：下列事实或变化，能证明 NH3H 2O是弱电解质的是 （ ）A.氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D.在氨水溶液中存在 NH3H 2O分子C D
