1、许多化学反应是在水溶液中进行的,第二节 离 子 反 应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质,（1）定义：,（2）注意事项：,电解质必须是化合物 化合物不一定都是电解质 能导电的物质不一定都是电解质,在水溶液里或熔化状态下能导电的 化合物,如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O,范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物,2、非电解质,定义：,如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,3、电离,（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。,3、电离,如书p30页 图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图,（2）、
2、电离方程式,定义：用离子符号表示电解质电离的式子,如：NaCl = Na+Cl-HCl = H+Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-,练习：写出下列物质的电离方程式,氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠,(3)注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物,【问题】,为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：CO2 SO2 NH3是非电解质,4、从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,HCl H2S
3、O4,NaOH Ca(OH)2,NaCl NH4NO3,电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物,练习：,CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H20,请按下列分类标准回答问题：,（1）属于电解质的是： ，,（2）能电离H+的是： ，,以下中学化学常见的物质：,（3）属于酸的是： ，,（4）属于碱的是： ，,（5）属于难溶性盐的是： ，,【实验探究】,【实验21】 p31页 向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液,【分析
4、】 CuSO4=Cu2+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-CuCl2=Cu2+2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4Ba2+SO42+=BaSO4,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）、定义：,有离子参加或生成的反应,（2）、离子反应的特点：,离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,如：向稀HCl中加入AgNO3溶液,再如：实验室制取CO2,2、离子方程式,（1）、定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子,【探究】 【实验22】 p32页表格,（2）、离子方程式的意义,离子
5、方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,3、离子方程式的书写,（1）写：,写出反应的化学方程式,（2）拆：,把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）,把不参加反应的离子从方程式两端删去,检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等,（3）删：,（4）查：,如：Cu(OH)2和稀HCl,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸 硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡 硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸 硫酸镁和氯化钡,4、离子反应发生的条件,（1）生
6、成难溶于水的物质,（2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）,（3）生成易挥发性的物质（气体）,如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,如：硫酸和氢氧化钠溶液,如：碳酸钙和稀盐酸,三、离子方程式正误判断,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应Al+3H+ = Al3+H2,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),Fe3+Fe = 2Fe2+,(错误),4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,
7、5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,练习1：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2 （2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 （3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3+ , （3）CaCO3+ = CO2+ + ,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式,练习3：下列离子方程式正确的是（ ）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和盐
8、酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,四、离子共存,（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一,生成难溶物或微溶物 如： 生成气体或挥发性物质 如： 生成难电离物质 如： 常见难电离的物质： a b c,（2）隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子 如： 弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3-,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（ ）,A:
9、Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,五、离子反应的应用,（1）、混合物的分离,（2）、物质的提纯,如：粗盐的提纯,如：分离铜粉和氧化铜粉末,（3）、物质的鉴别,如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象: 加入A时生成白色沉淀 向中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出 向中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成,根据以上现象回答下列问题: (1)判断A、B、C
10、各是什么溶液? A: B: C: .（2）有关反应的离子方程式： ， ， 。,Ba(NO3)2,HCl,H2SO4,Ba2+CO32-=BaCO3,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,（4）化合物组成成分的分析和鉴定,如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定,步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；,离子方程式： , 则：阳离子是： .,再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。,离子方程式： , 则：阴离子是： .,综上可知：气体A是 。,H+,2H+CO32-=H2O+CO2,Cl-,Cl-+Ag+=AgCl,HCl,（5）治理水中的污染物,如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3,若将两种污水按适当的比例混合Ag+Cl-=AgCl,将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）,第三节,
