1、7【统一编号 2.2.1】离子反应（课时 1）【学习目标】1、 了解电解质和非电解质的概念。2、 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。【重点、难点】重点：电解质和非电解质的概念难点：电解质、非电解质的判断【学习过程】引入新课（阅读 30 页）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质1、电解质:指在水溶液里_ 熔融状态下能导电的_。2、非电解质：指在水溶液里_熔融状态下都不能导电的_。3、化合物分为 _和_，电解质包括_，_，_，非电解质包括_，_。4、注意事项：（1）Cu 能导电，Cu 是不是电解质（2）盐酸能导电，盐酸是不是电解质结论： 电解质和非电解质均指_；_
2、和_既不是电解质也不是非电解质（3）HCl 不能导电，HCl 是不是电解质结论：电解质导电有条件_或_电解质_（能，不能，不一定能）导电，能导电的_（一定，不一定）是电解质。（4）SO 3 CO2 NH3 溶于水能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，属于_ 【过渡 】电解质溶液导电的原因（阅读 30 页）8（二）电解质的电离1、电离：电解质在_或_中离解成_的过程叫电离。2、电离方程式H2SO4 HCl_NaOH_Ba(OH)2_KNO3_MgCl2_3、 从电离的角度认识酸、碱、盐（1） 酸：电离时生成的_ （2） 碱：电离时生成的_（3） 盐：电离时能产生_和_的化合物【课堂检测】1、对
3、于下列物质：HCl 气体、 NaCl 固体、NaCl 溶液、Ca(OH) 2 固体 、KNO 3固体 、CO 2 、Hg 、 NH 3 、KOH 溶液 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝、CaCO 3、氨水。能导电的有 ，属于电解质的 ，属于非电解质 。2、下列电离方程式中，书写错误的是 ACa(OH) 2 = Ca2+2OH BNaOH = Na +O2+H+C、HCl = H +Cl DK 2SO4 = 2K+SO423、下列叙述正确的是（ ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C二氧化二硫溶于水能导电，所以二氧化二硫是电解质D将硫酸钡放入水中
4、不能导电，所以硫酸钡不是电解质9【统一学案 2.2.2】离子反应（课时 2）【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。【重点、难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【学习过程】思考与交流 在下列物质中：AgCl C 2H5OH H 2O Fe SO 2属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ 实验与探究化学书 31 页思考与交流.BaCl 2 溶液能与 Na2SO4溶液反应而 KCl 溶液却不能，试分析原因。二、离子反应及其发生的条件1、离子反应 _在溶液中的反应实质上_的反应2、离子方程式（1
5、）定义：用实际参加反应的_来表示反应的式子（2）离子方程式的书写步骤：以硫酸钠与氯化钡反应为例“写”正确书写化学方程式“改”可以改写为离子的物质有： 、 、 、不可以改写为离子的物质有： 、 、 、 、 、“删”“查”：（1）电荷守恒10（2）质量守恒：练习： HClNaOH H 2SO4Ba(OH) 2 Ca(NO3)2Na 2CO3 BaCO3HCl Fe +H 2SO4 实验与探究化学书 33 页（3）总结：离子反应发生的条件是：有 、 或 生成。（4）意义：既可表示 反应，也可表示 知识检测1、下列各组离子反应可用 H OH = H2O 表示的是 （ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐
6、酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ）ACuCl 22NaOH=Cu(OH) 22NaClCu2 2OH =Cu(OH)2BBaCO 32HCl=BaCl 2CO 2十 H2OCO 2十 2H =CO2十 H2OC.Ca(NO3)2Na 2CO3=CaCO32NaNO 3 Ca2 CO= CaCO3D2KOHH 2SO4K 2SO4十 2H2OH OH =H2O11【统一学案 2.2.3】离子反应（课时 3）【学习目标】1. 理解离子共存的含义，初步学会书写不共存的离子方程式；2. 离子共存的条件复分解反应型离子反应发生的条件【重点、难点】离子
7、共存的条件复分解反应型离子反应发生的条件回顾复习 1. 复分解反应型离子反应发生的条件： 2. 写出下列离子方程式Ca(NO3)2Na 2CO3 H2SO4+K2CO3 HClCH 3COONa NH4NO3KOH HCl Cu（OH） 2 思考与交流 离子共存：离子间 （能或不能）发生反应离子不共存：离子间 （能或不能）发生反应离子不共存的条件： 、 、 【例题 1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、Na + 、OH - 、Cu 2+ 、Cl - B、Cl - 、Na + 、 OH- 、K +12C、K + 、CO 32-、Br - 、Ca 2+ D、H + 、Cl - 、Na
8、 + 、CH 3COO-【例题 2】在水溶液中，HCl 、NaOH 分别能和 NaHCO3发生反应：HClNaHCO 3 = NaCI + H2O + CO2 ； NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 请写出以上二反应的离子方程式。评析总结：（1）与 OH-不共存的离子有： （2）与 H+不共存的离子有： 【例题 3】某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.、H +、Ba 2+、MnO 4-、Cl - B、Cl -、SO 42-、Cu 2+、Mg 2+C、NO 3-、SO 42-、K +、Fe 2+ D、NO 3-、OH -、Ba 2+、Cl -评析总结：溶液中有颜色的离子： 【例题 4】在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A、NH 4 、Mg 2 、SO 42 、Cl B、Ba 2 、K 、OH 、NO 3C、Al 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl D、Na 、Ca 2 、Cl 、 HCO3-
