1、,2.2 海水中的氯,用途,化学性质,学氯气的什么？,决定,决定,比较正确、全面地认识氯气的作用、合理使用、正确使用,氯气的制法,1.观察氯气的颜色和状态记录_ 2.试验氯气在水中的溶解性常温下1体积水可以溶解氯气的体 积_结论_ 3.铁丝在氯气中的燃烧,氯气是一种黄绿色的、能溶于水的气体。,实验与观察,黄绿色 气体,2 体积,氯气的物理性质,在通常状况（25101kPa）下， Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性 气味的有毒气体，比空气重， 可溶于水 (室温时1体积水中 大约能溶解2体积氯气。,在常压下，冷却到34.6 （沸点）时液化为液氯， 继续冷却到101（熔点）时， 凝结为固态氯。,氯气的化
2、学性质,氯原子的结构：,氯元素在生成物中显示出的主要化合价为：,-1,氯气和哪些类型的物质反应后可显示出-1呢？,3.铁丝在氯气中的燃烧 现象 _ 化学方程式 _ 结论 _ 4.氢气与氯气的反应,棕黄色的烟(氯化铁固体小颗粒分散在空气中),氯气的化学性质很活泼，与铁、铜可变价金属反应生成高价化合物,4.氢气与氯气的反应 氢气在氯气中燃烧现象_化学方程式_ 氢气与氯气混合后光照现象_化学方程式_,氢气能在氯气中安静地燃烧，产生 苍白色的火焰,瓶口有白雾,爆 炸,5.氯气与氢氧化钠溶液的反应现象_实验现象说明_化学方程式 _应用:写出工业上用消石灰制漂粉精的化学方程式式 _,针筒中的氯气全部溶解在
3、氢氧化钠溶液中， 溶液仍呈无色。,氯气能与碱溶液反应,6.氯气与水的反应和漂白作用氯气与干燥的色布、氯气与湿润的色布现象 _ 化学方程式(其一) _问题 使湿色布褪色的是盐酸还是次氯 酸？请设计一个简单的实验来证明。(实验室没有次氯酸)你认为漂粉精的有效成分是什么？,干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色,Cl2 + H2O HClO + HCl,将色布浸在盐酸中，观察是否褪色,Ca(ClO)2,氯气与化合物的反应,氯气的化学性质很活泼,（1）与金属化合,实验现象：产生黄色火焰和大量白烟,实验现象：产生大量棕色的烟，铜丝红热,实验现象：产生大量棕褐色的烟，铁丝红热,+1,-1,生成金属氯化物,2Na
4、+Cl2 2NaCl,点燃,结论：在加热或点燃条件下， 氯气能跟绝大多数金属发生反应，生成金属氯化物,（2）与H2等非金属化合,现象：产生苍白色火焰， 瓶口有大量白雾产生。,现象 ：产生大量白色烟雾,+1,-1,非金属氯化物,与磷反应,氢气与氯气混合后光照：爆炸,（3）与H2O的反应,氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸,可逆反应： 在相同条件下，同时向相反方向进行的反应 为可逆反应。,设问：氯水的成分是什么？颜色是什么？,氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液， 其中含有三种分子（H2O、Cl2、HClO）和 四种离子（H、Cl、ClO、OH
5、）,次氯酸的重要性质：,HClO易溶于水，其水溶液无色 HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 HClO很不稳定：2HClO 2HCl+O2HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、加热或光照都会加快它的分解。, HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化性（比Cl2的氧化性强），能氧化而杀死水里的细菌，还能氧化而使染料和有色物质褪色，因此，常利用它的强氧化性来消毒或漂白。,问题：1.氯水的保存有什么要求？,问题2：自来水厂对自来水进行消毒而通入氯气 是因为氯气有杀菌消毒漂白的能力吗？,问题3：养金鱼为什么要对自来水进行曝晒？,根据已学知识回答解决实际问题：,久置氯水的主要成分是什么？,很稀的盐酸,
6、问题4：新制的氯水滴到石蕊试纸上的 变色情况能预估吗？,问题5：新制的氯水配制硝酸银溶液 会出现什么情况？,（4）氯气与氢氧化钠溶液的反应现象_实验现象说明_化学方程式 _简单分析原因,针筒中的氯气全部溶解在氢氧化钠溶液中， 溶液仍呈无色。,氯气能与碱溶液反应,应用：制消毒液,目前，84消毒液的主要成分是次氯酸钠,氯气的用途,氯气可以用来制得聚氯乙烯、塑料、盐酸等多种含氯制品，还可以用来制取漂粉精和消毒水。,漂粉精的制取 写出工业上用氯气和消石灰制漂粉精的化学方程式,问题1：这里所用的消石灰指的是澄清石灰水还是石灰乳？,问题2：漂粉精是混合物还是纯净物？其中的关键物质是什么？,漂粉精的有效成分
7、是： Ca(ClO)2,漂粉精的漂白原理： Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO （工业上加快） Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO,反应原理：强酸制取弱酸,思考 ： 为什么我们要先制成漂粉精，再将其与酸反应制成次氯酸？,因次氯酸不稳定，次氯酸钙稳定，易保存， 且能与 CO2、H2O 等酸反应生成次氯酸。,漂粉精在空气中长期放置也会失效：,Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO,MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O,氯气性质的研究 回忆工业上如何制取氯气的？ 2NaCl + 2H2O 2NaO
8、H + H2 + Cl2,实验室制氯气原理,（浓）,实验室如何制取纯净的氯气？,饱和食盐水,浓硫酸,氢氧化钠溶液,漂粉精和水的消毒问题 将氯水滴到蓝色石蕊试纸将会产生什么现象？,先变红后变白，因为氯化氢、次氯酸能电离出氢离子，具有酸的性质，使蓝色石蕊试纸先变红，又由于次氯酸能使有机色素氧化生成无色物质，故后褪色(变白)。,次氯酸的性质 弱酸性 (比碳酸弱)HClO H+ + ClO- 不稳定性 2 HClO 2 HCl + O2 强氧化性 可用来杀菌、消毒、漂白,光或热,问题,新制氯水与久置氯水成分上有何不同？新制氯水含：Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO- 、OH-久置氯水主要
9、含 ：H2O、H+、 Cl-、 OH-,漂粉精(物质类别) 制取 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分 次氯酸钙 漂白原理 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 思考 为什么我们要先制成漂粉精，再将其与酸反应制成次氯酸？,因次氯酸不稳定，次氯酸钙稳定，易保存， 且能与 CO2、H2O 等酸反应生成次氯酸。,水的消毒方法 氯气 臭氧 二氧化氯 物理方法 其他方法请同学自行查找,【要点梳理1】,氯气的性质研究,物理性质,化学性质,色态：黄绿色气体,氯气能全部溶解于NaOH溶液中，得到无色溶 液 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,水溶性：能溶于水(约12),【要点梳理2】,漂粉精和水的消毒,氯气的用途,漂粉精制取,漂粉精的 消毒原理,制聚氯乙烯、盐酸、漂粉精、医药、 氯仿、消毒水等,工业 Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO 日常生活 Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO 由于HClO、O3、ClO2都能在水中游离氧原子，具有很强的氧化性，因而具有消毒与杀菌作用。 O3 、 ClO2等是良好的消毒剂,
