1、1高一化学富集在海水中的元素氯练习题一、选择题1下列物质中不会因见光而分解的是AHNO 3 BAgNO 3 CHClO DNaHCO 3 2关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ACl 2 B氯水 CNaClO 溶液 DNa 2O2 与水反应后的溶液4某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的 NH3和 Cl2恰好完全反应。若反应产物只有 N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接
2、近A1:11 B11:1 C7:11 D11:75用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5 、+7 价，若氯的含氧酸酸根离子中含 m 个氧原子，则该离子式量为A8m17 B8m18 C16m 36.5 D16m35.57下列关于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银
3、溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 8将 1 体积选项中的气体与 10 体积 O2 混合后，依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全 )，最后得到的尾气可以是ACl 2 BCO CCO 2 DN 29向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则 AgNO3 溶液的质量百分比浓度是 A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%10下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH
4、Cl+ClO+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH AlO 2H 2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al 3+H 211溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性 AgNO3 溶液来检验212有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及 NH4NO3 无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述
5、四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3 溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3 溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2溶液13从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100 多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的 HCl
6、O，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低14化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl 2 8NH 3 6NH4Cl N 2当有 160.5 g NH 4Cl 产生时，被氧化的氨是A214g B53.5 g C17 g D68 g15下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是ANa 2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl 2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO 3 NaCl KCl CuCl2DFe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl216将 0.2molMnO2 和 50mL12mol
7、/L 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A等于 0.3mol B小于 0.3mol C大于 0.3mol，小于 0.6mol D 等于 0.6mol17、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl 318、两种金属组成的合金 50 克，与足量氯气反应，共用去氯气 71 克，则该合金可能的组成是 A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝 D、铝和铁
8、19、在 AgNO3 溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化还原反应） A、Ag +与 Cl-结合不如 Ag 与 I-结合快 B、AgI 比 AgCl 更难溶于水C、AgCl 比 AgI 容易分解 D、Cl 的氧化性比 I 强，而还原性 I-比 Cl-强 20、将足量的二氧化锰与 40 毫升 10 摩/升浓盐酸反应产生的氯气同 0.1 摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO 2 + 4HCl (浓)=MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O ）A、前者产生的氯气多 B、一样多 C、后者产生的氯气多 D、无法比较二、填空题21、请你
9、说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是 Cl2,而是HClO。_22 已知 CN （氢氰酸根离子）和 Cl 有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与 Cl2 的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。 （例 MnO2 + 4HCl (浓)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：（1）MnO 2 和 HCN 溶液加热反应 ；（2）(CN) 2 和 KOH 溶液反应 。23氯酸(HClO 3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过 40，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含3氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对
10、分子质量为 47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（l）该气体的组成是_ ，气体混合物的物质的量比为_（2）写出氯酸分解方程式_该反应的还原产物是_ (写化学式) （3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：_ _， 24、 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，
11、漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填） 。AO 2 BCl 2 CCO 2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3三、实验题25、为讲授“氯气的性质和用途” ，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如
12、图所示的实验装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是 ；丁中的现象中 。分离戊中液体的方法是 。（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强 P1 和烧瓶中气体压强 P2 的关系为：P 1 P2（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为 Cl2H 2O HClHClO浓硫酸乙甲干 燥红布条丙湿 润红布条丁CCl4、KI溶 液戊NaOH溶 液己4你认为使有色布条褪色的是什么物质？_试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
13、_26现有浓盐酸、MnO 2 共热制 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉，现已知反应 2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从：a 不容易控制反应速率；b 容易控制反应速率；c 有副反应发生；d 能防止副反应发生；e 污染环境；f 可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点 缺点甲装置乙装置丙装置(2)图中甲由 A、B 两部分组成，乙由 C
14、、D 、F 三部分组成，丙由 F、G 组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）_.(3)实验中若用 12molL-1 的浓盐酸 10ml 与足量的 MnO2 反应，最终生成 Ca(ClO)2 的物质的量总小于 0.15mol，其可能的主要原因是_.（假定各步反应均无反应损耗且副反应发生）四、计算题27.足量的浓盐酸与 4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入 10.6g10的 Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的 AgNO3溶液求：标准状况下产生 Cl2的体积生成 AgCl 沉淀的质量7、传统
15、的饮水的消毒剂是 Cl2，上个世纪 80 年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高，是源于饮用了氯气消毒的引用水，世界环保联盟即将全面禁止使用 Cl2对引用水消毒，而建议使用 ClO2，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 （ ）A、KClO 3在反应中得到电子 B、ClO 2是氧化产物C、H 2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移（2）ClO 2的消毒
16、效率是 Cl2的多少倍（ ）5A、2.5 倍 B、2.63 倍 C、5.00 倍 D、2.43 倍(3)二氧化氯（ClO 2）是一种黄色气体， 。在实验室，另一种制法是：将氯酸钠和亚硫酸纳加入到烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式： 。1D 2 A 3 A 4B 5C 6D 7AD 8C D 9B 10B 11B 12C 13CD 14C 15C 16A17 、C 18、B、D 19、B 20、C 21、第一步用干燥的氯气；第二步用盐酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分别检验22、 （1）MnO 2 + 4HCN=Mn（CN ） 2 + （CN） 2+ 2H 2O （2）
17、(CN) 2+2KOH=KCN+ KCNO+H2O23 （1） O2 和 Cl2 2：1（2） 8HClO3 3O22Cl 24HClO 42H 2O（3） Cl22I 2Cl I 2，淀粉遇 I2 变蓝；5Cl2I 2+6H2O= 10HCl2HIO 3，碘单质被氧化成碘酸，蓝色褪色24 （1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH） ；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D25、 （1）无明显变化；红布条褪色；用分液漏头分液（2）等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下 （3）4HCl（浓）MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O（4）使红色布条褪色的物质为 HClO；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是 HClO，而不是盐酸26、 （1）甲装置 d e、a 乙装置 b f、c 丙装置 b、c e（2）C 或 F、B、E（3）浓盐酸变成稀盐酸生成氯气的物质的量小于 0.6mol，故生成的 Ca(ClO)2 的物质的量总小于 0.15mol。27.1.12L m(AgCl)=17.22g28、(1)A、C (2)B (3) 2NaClO 3 + Na2SO3 + H2SO4 =2ClO2 + 2Na 2SO4 + H2O
