1、- 1 -福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2019 届高三化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 S:32 Si:28 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1下列关于物质的用途的说法不正确的是 （ ）ASO 2可用于漂白纸浆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C钢罐可用于储运浓硫酸 D. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆2下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）ASO 3、CO 2、 NO 2都是是酸性氧化物 B汽油、漂白粉、水玻
2、璃、液氯均为混合物C氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质 DNH 3 、NH 3H2O 均为电解质，且都为纯净物3下列有关说法正确的是 （ ）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在 阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4下列化学反应 的离子方程式书写正确的是 （ ）A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO 32-+2H+=SO2+H 2OB. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CO 32-+CH3COO
3、H=CH3COO-+H2O+C02C强碱性溶液中 NaClO 将 Fe(OH)3氧化为 FeO42-: 3ClO 2Fe(OH) 3 +4OH-=2FeO42 3Cl 5H 2ODNaHCO 3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba 2 2OH =BaCO32H 2O+CO32-5下列离子检验的方法正 确的是 （ ）A. 向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白 色沉淀，则原溶液中一定有 SO42-B. 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试- 2
4、-纸变红，则说明原溶液中一定有 NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有 Fe2+6将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H 2O，下列判断合理的是 （ ）AFe(NO 3)x中的 x 为 2B反应中每还原 0.4 mol 氧化剂，就有 1.2 mol 电子转移C稀 HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7下列除杂方案错误的是 （ ）8下列有关化学实验操作合理的是 （ ）在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制 100
5、 mL l00 molL 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取 585 g NaCl 固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用 试 管 夹 从 试 管 底 由 下 往 上 夹 住 距 试 管 口 约 1 3 处 ， 手 持 试 管 夹 长 柄 末 端 ， 进 行 加 热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用 NaHCO3溶液冲洗用广泛 pH 试纸量得某溶液的 pH =12.2用碱式滴定管量取 20. 0 mL0.1000 molLKMnO 4溶液铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A B C D9下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ）选项 被
6、提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A C2H5OH CH3COOH 生石灰 蒸馏B Cl2 HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气C NH4Cl 溶液 FeCl3 NaOH 溶液 过滤D MgO Al203 NaOH 溶液 过滤- 3 -A B C D 10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 （ ）A1molC nH2n+2分子中含共价键数为(3n+1) N AB4.6gSO 2和 CO2的混合气体含有的电子数为 2.3NAC25g 胆矾溶于水制成 1L 溶液，溶液中 Cu2+数为 0.1NAD1molFeI 2与 1molCl2完全反应时转移的电子数为 2NA11用无
7、机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是 （ ）A制取粗硅时生成的气体产物为 CO2B生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中,SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐12根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比
8、为 11C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移 2 mol 电子- 4 -D氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl2Br2Fe3+ 413按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是 （ ）(注：放置 10 小时后 HClO 分解)A. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从 Z 烧杯中可获得氢氧化铁胶体B. 若 X 烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：YXZC. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则 XZ 过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca 2+D. 若 X 烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则 XZ
9、 过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2+O 2+H 2O+2Cl14现有 Na2SO3、Na 2SO4混合物样品 a g，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 （ ）A. 将样品配制成 V1 L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液的体积是 V2 mlB. 向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 b gC. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 cg D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶
10、液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g15用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是: （ ）选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置A 验证非金 属性：SCSi稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水C 检验溶液 X 中含有CO32-盐酸 溶液 X 澄清石灰水D 除去 Na2CO3中 氯水 混合物 NaOH 溶液- 5 -Na2SO416将 mg 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mo1/L 的 2L 盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）A(m-16
11、)g B(m+16)g C(m-32) g D16g17下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 （ ）序号 X Y Z W Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Na NaOH Na2CO3 NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A B C D18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2； 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中； 向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液；金属钠投入 FeCl3
12、溶液中A B只有 C只有 D只有19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）0.1 molL 1 NaAlO2溶液：H 、Na 、Cl 、SO 42-pH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2 、NO 3 、S 2 、SO 42-水电离的 H+浓度为 1012 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32-、NO 3 、SO 32-加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、K +、SO 42-使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、NO 3 、Na +、中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3 、Cl 、S 2 、SO 42-A
13、B C D20在 Na+浓度为 0.9 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有 下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3-、CO 32-、SiO 32-、SO 42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I. 向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12L 气体- 6 -II. 将 I 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6gIII. 在 II 的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是 （ ）AK +一定存在，且 c(K+)1.3molL 1B实验 I 能确定一定不存在的
14、离子是 Ag+、Mg 2+、Ba 2+C实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 SiO32 +2H+=H2SiO3D实验 III 能确定一定不存在 SO4221氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 （ ）A (CN) 2H 2=2HCNBMnO 24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2OC向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN=2KI(CN) 2D在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 222常温下，浓度均为 0.1
15、 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是 （ ）A四种溶液中，Na 2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO 3溶液显酸性的原因是: HSO 3- H+ + SO32-C向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式：2ClO CO 2H 2O = 2HClOCO 32-二、填空题（本题包括 23、24、25、26 四题，共 56 分）23 （16 分）元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作
16、用煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，可采用 Ca(ClO)2溶液作为吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）工业上制备 Ca(ClO)2的化学方程式 ；（2）实验室在鼓泡反应器中通入含有 SO2的烟气，反应温度为 323 K，Ca(ClO) 2溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：- 7 -离子 SO42 Clc/（molL 1）5103 1102写出 Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式。工业上处理水体中 NO3 的一种方法是零价铁化学还原法某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下:（1）先用
17、稀硫酸洗去废铁屑 表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是 ；判断铁屑洗净的方法是 ；（2）将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5从氧化还原的角度分析调低溶液 pH 的原因是。铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属材料，试回答下列问题：（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS 2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中 S 为2 价，Fe 为+2 价)关于该反应，下列说法中，正确的是 (选填序号)；a从物质分类的角度看，CuFeS 2属于合金 b 当转移 2mol 电子时，产生 32gSc反应过程中只有一种元素被还原 dCuFeS 2既作氧化剂又
18、作还原剂（2）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成 Fe(OH)3胶体该反应中，高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”)，Fe(OH) 3胶体具有净水作用，其原因是 。24 （14 分）A 、 B、 C、 D、 E 五 种 物 质 (或 离 子 )含 有 同 一 种 元 素 ， 它 们 之 间 有 如 下 转 化 关 系 ： （1）若 A 为单质,C、D 的相对分子质量相差 16。常温下 0.1 molL-1 E 溶液中只有 3 种离子，且溶液中的错误！未找到引用源。c(H +)/c(OH-) =1012。据此推断，B 的分子式为 ，DE 的化学方程式为 。（2）
19、若 A E 均为化合物。A 是淡黄色固体；B、C 两溶液在等物质的量浓度时,C 溶液的- 8 -pH 较小。电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC 是工业制备 C 的普遍方法。则 A 的电子式为 ；电解 D 的水溶液时，阳极反应式为 ；除去 C 固体中的少量 E 应采用的方法是 。（3）若 A 为单质，B、C 均为盐，且 B 的水溶液呈酸性，C 的水溶液呈碱性；B、C 的水溶液混合后可生成 D，写出 B + C D 的离子方程式：；若将 A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量 40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，写出反应的离子方程式：；
20、用离子方程式表示 C 的水溶液呈碱性的原因： 。25(14 分) 硫酰氯(SO 2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”) ，装置己的作
21、用是；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂： (选填字母)。A蒸馏水 B浓氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D6.0 molL 1盐酸- 9 -（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是。（4）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取（5）写出硫酰氯水解产生酸雾的化学方程式：。26 （12 分）亚铁氰化钾（K 4Fe(CN)6其中 C、N 的化合价分别为+2、-3）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一
22、种抗结剂，用含 NaCN（N 显-3 价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：（1）实验室用 NaCN 固体配制 NaCN 溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为。（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去 。（4）相同温度下溶解度：K 4Fe(CN)6 Na4Fe(CN)6（选填、=） 。（5）我 国 卫 生 部 规 定 食 盐 中 黄 血 盐 最 大 使 用 量 为 10 mg/kg， 黄 血 盐 可 与 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 反应 ：K 4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平） ，若有 0.5molK4Fe(CN)6被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为 。（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为 K4Ag2(CN)6溶液，写出AgCl 与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式。
