1、专题三 离子反应 专题三 离子反应对应学生用书起始页码考点一 离子共存电解质（）电解质的判断：单质和混合物都不是电解质，如、溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如、是电解质；、的水溶液能导电，但不是自身电离引起的，不属于电解质。（）电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质强弱没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。离子共存（）看条件 题给条件一看题干要求，需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看附加条件，如：溶液的颜色，若为无色溶液，则、等有色离子不能大量存在；溶液的酸
2、、碱性；特定离子或分子的存在等。（）看反应 所给离子之间能否发生反应常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）加入金属镁产生的溶液中：、 、含有大量的溶液中：、（） 的溶液中：、含有大量的溶液中：、 、答案 项，加入金属镁产生的溶液呈酸性，与不能大量共存；项，含有大量的溶液中，、均可以大量存在；项，与能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，与也不能大量共存； 项，酸性条件下， 具有强氧化性， 和均不能大量存在。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）无色溶液中：、 、的溶液中：、含的溶液中：、在（）（） 的溶液中：、答案 项，、均不能与大量共存；项，的溶液显酸
3、性，不能大量存在；项，酸性条件下有强氧化性，、有还原性，不能大量共存；项，（）（） 的溶液显碱性，、在碱性溶液中能大量共存。下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）银氨溶液：、 空气：、氢氧化铁胶体：、高锰酸钾溶液：、 、葡萄糖分子答案 项，在空气中会与反应生成；项，和不能大量共存，且会与（）胶体反应生成，同时与也会反应；项，在酸性溶液中，葡萄糖分子易被氧化。考点二 离子方程式及书写离子方程式书写的基本要求（）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（）化学式与离子符号正确、合理：易溶且易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，其他
4、物质用化学式表示。（）遵循守恒规律：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等；氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。与量有关的常见离子反应的归纳（）碱与多元酸（或酸性氧化物）反应：若酸（或酸性氧化物）过量，则生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。（）铝盐与强碱反应：若碱过量，则生成；若碱不足，则生成（）。（）与酸反应：若酸过量，则生成；若酸不足，则生成（）。（）变价金属与硝酸反应，若不足，则生成；若过量，则生成。用来解释下列事实的方程式不正确的是（ ）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： （） （）向溶液中通过量制备硅酸凝胶： （胶体）溶质的物质的量之
5、比为 的明矾溶液和（）溶液混合： 答案 项，假设两种物质的物质的量均为 ，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为 ，铝离子最终转化成氢氧化铝沉淀。在点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离 年高考年模拟 版（教师用书）子方程式书写正确的是（ ）反应： 反应： 反应： 反应： （） 答案 项，电荷不守恒，错误；项，漏掉了与的反应，错误；项，醋酸为弱电解质，不能拆为离子形式，错误；项正确。（北京西城一模，）俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及的方程式中，正确的是（ ）与反应生成： 溶液呈碱性： 用溶液除去中的： 用饱和溶液处理水垢中的： 答案 项，方程式未配平，正确的化学方程式是 。 项，的
6、水解分步进行，且以第一步为主， 。 项，是弱电解质，应写化学式。对应学生用书起始页码方法 离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则 （蓝色）、（棕黄色）、（浅绿色）、（紫红色）等有色离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，及弱酸根离子（如 、 、等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，及弱碱阳离子（如、等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如、等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊。即三种特殊情况。 与不能大量共存： （） ； “ ”组合具有强氧化性，能与 、等发生
7、氧化还原反应，而这一组合较为隐蔽，不易被察觉； 与，与 ，与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。四反应。即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反应，如与 、与、与等；氧化还原反应，如与、（）与、（）与、与等；相互促进的水解反应，如与、与等；配合反应，如与等。另外，判断离子能否共存，应先看清试题所给的条件，如“在强酸性溶液中 ”“在无色透明溶液中 ”“由水电离出的（） 的溶液中 ”“ 因发生氧化还原反应而 ”等，再分析离子间的相互反应情况。几种常见附加条件的含义：（）常温下，由水电离出的（）或（） （
8、）的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（）与反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。（）、等在酸性条件下具有强氧化性。（）注意题目要求是“一定能大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）（）（）的溶液中：、 、能使酚酞变红的溶液中：、 、 溶液中：、加入铝粉能产生氢气的溶液中：、解析 项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下不能大量存在；项，与可发生配合反应，与会发生氧化还原反应，不能大量共存；项，加入铝粉能产生氢气的溶液呈碱性或酸性，且呈酸性时不能含有，碱性条件下、
9、均不能大量存在。答案 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）加入铝粉有氢气生成的溶液中：、 、使试纸呈红色的溶液中：、常温下，（） 的溶液中：、常温下，由水电离出的（） （） 的溶液中：、答案 项，加入铝粉有氢气生成的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而、不能在碱性溶液中大量存在；项，使试纸呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，会氧化、；项，常温下，（） 的溶液为强碱性溶液，四种离子可以大量共存；项，常温下，由水电离出的（）与（）均为 ，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液或强碱性溶液，不能大量存在。（北京昌平期末，）下列离子方程式不正确的是（ ）溶液腐蚀铜制印刷电路板： 硫酸铝溶液中加入过量溶液
10、： 浓溶液处理少量二氧化硫： 盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞： 答案 项，浓溶液处理少量二氧化硫，二者反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 。（北京海淀期末，）下列污水处理的方法中，表示其原理专题三 离子反应 的离子方程式不正确的是（ ）混凝法，用明矾作混凝剂： （）中和法，用过量中和碱性废水： 沉淀法，用处理含废水： 氧化还原法，用将酸性废水中的还原为： 答案 项，用过量中和碱性废水生成，离子方程式为 。方法 具有限定条件的离子方程式的书写方法过量型 其程序是：按照组成比例写出不足物质参加反应的离子； 过量物质的离子满足不足离子需要。如（）溶液与过量溶液反应，离子方程式中与的比例一定是 ，的化学计
11、量数为，满足。综合起来可得离子方程式： 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。定量型 其程序是：按题给条件写出各反应离子的物质的量；遵循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的（）反应，和过量，可得离子方程式： （）目标型 其程序是：根据目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入（）溶液至沉淀完全，就要先写出；按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即 （） ，整理即可得 （） ，溶液中剩余 。相同反应物间的离子反应（）反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把溶液逐滴加入溶液中至过量： （ ） （或 ），（） （） 或 （） 。把溶液逐滴加
12、入溶液中至过量： （） ，（） （） 或（） 。（）反应条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式为： 。若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子方程式为： 。（）微溶物状态不同，离子反应不同，如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为：（） 。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为： 。下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的的溶液混合： 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性： 向明矾溶液中逐滴加入（）溶液至恰好沉淀完全： （） 向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： 解析 项，亚硫酸氢铵与等物质的量的反应的离子方程
13、式为 ；项，溶液恰好呈中性时，（）与的物质的量之比为 ；项，恰好沉淀完全时，与的物质的量相等，此时与的物质的量之比为 ，所以反应的离子方程式为 ；项，由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以碳酸氢镁与过量澄清石灰水反应生成、（）和，离子方程式为 （） 。答案 下列离子方程式书写正确的是（ ）往溶液中通入少量的： 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 向溶液中加入过量的浓氨水： 向（）溶液中加入少量的溶液： 答案 项，溶液与不反应；项，漏掉了与的反应；项，（）具有两性，但不溶于氨水，正确的离子方程式为 （） ；项正确。下列离子方程式正确的是（ ）向沉淀中滴入饱和溶液： 向（）溶液中逐滴加入溶液至
14、刚好沉淀完全： 向溶液中加入过量的氨水： 向（）溶液中通入适量： 答案 项，向（）溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为 ；项，氢氧化铝不能溶于氨水，故向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为 （） ；项，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为 。下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）向稀中滴加溶液： 向溶液中通入过量： 向（）溶液中加入过量 ： （）向溶液中加入： 年高考年模拟 版（教师用书）（） 答案 稀硝酸有强氧化性，会将氧化，错误；因通入的过量，故生成的是，不是 ，错误；（）不溶于 ， 中正确的离子方程式应为 （） ，错误；向溶液中加入，先发生反应的离子方程式为 ，再发
15、生反应的离子方程式为 （） ，整理后可得出中的离子方程式，正确。方法 离子方程式的正误判断看是否符合客观事实。如和稀盐酸反应的离子方程式写成 是错误的，和稀盐酸反应生成。看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：（）易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）及难溶性盐等。（）微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。（）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式（如）。（）非溶液状态下的反应，一
16、般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。看符号使用是否正确。要注意“ ” “ ” “ ”“ ”等符号的正确使用。看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。看是否漏掉离子反应。如（）溶液与溶液反应，既要写与生成沉淀的反应，又不能漏掉与生成（）沉淀的反应。看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与（）溶液反应，不能写成 ，应写成 。看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量的离子方程式为 ；向溴化亚铁溶液中通入过量的离子方程式为 。下列反应的离子方程式书写正确的是（
17、）向（ ）溶液中加入过量氨水： （） 将（）溶于过量的稀硝酸：（） 用溶液吸收过量的： 向（）溶液中加入硫酸： 解析 项，氢氧化铝不能溶于过量的氨水；项，硝酸具有强氧化性，可将氧化为；项，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应；项，漏掉了醋酸根离子与氢离子的反应。答案 下列离子方程式书写正确的是（ ）向澄清石灰水中滴入少量的溶液： 用除水垢： 少量通入（）溶液中： 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 答案 项，根据“少定多变”法书写，正确；项，是弱电解质，不能拆成离子形式；项，和不能共存，可继续反应生成、和；项，的还原性强于，优先氧化。下列离子方程式正确的是（ ）通入水中： 双氧水中加入稀硫酸和溶液： 用铜作电极电解溶液：电解 溶液中加入稀硫酸： 答案 项，离子方程式应为 ；项，该电解装置中的电极反应式为：阴极 ，阳极 ，类似于电解精炼铜；项，正确的离子方程式应为 。下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ）铁丝在氯气中燃烧：点燃 常温下， 醋酸溶液的 ： 铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生： 蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体：（浓） 答案 铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为点燃 。
