1、 铁及其化合物练习1、下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）A磁铁矿（FeO） B铝土矿（Al 2O3） C铁红（Fe 2O3） D赤铁矿（Fe 2O3）2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色该化合物是下列物质中 ( )AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO3、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量盐酸 加入少量 NH4SCN 溶液A. B. C. D. 4、4、人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2+转化为
2、高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 （ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐被氧化5、有 NaCl、 FeCl2、 、 FeCl3 、MgCl 2、 AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. H2SO4 B. NaOH C. BaCl2 D. KSCN6将铁粉放入由盐酸、MgCl 2 溶液、FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）ACu 2+和 Fe2+ B H+和 Cu2+ CFe 3+和 F
3、e2+ DFe 2+和 Mg2+7、在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）AH + BFe 2+ CFe 3+ DCl -8、向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是( )A只有 Fe2 和 Cu2 B一定有 Fe2 、Cu 2 ，可能有 Fe3C一定有 Fe2 ，可能有 Cu2 D只有 Fe29、在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳
4、离子是（ ）AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+C H+、Ba 2+、 Al3+ D只有 Mg2+、Al 3+10、在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）AMg 2+、Fe 3+、NO 3、SCN BAl 3+、Fe 2+、Cl 、SO 42C K+、 Na+、Cl 、HCO 3 DNa +、Fe 2+、NO 3、SO 4211、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应： Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH AlO 2H 2C氢氧化铁跟稀硫酸反应：H OH =H2ODFeCl 3 溶液滴加 KSCN 溶液：2
5、Fe 3+3SCN- = Fe（SCN） 312、下列离子方程式书写正确的是（ ） AFeCl 2溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl BFe 3+与 Fe 的反应：Fe 3+ + Fe = Fe2+CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H + Al 3+3H 2OD AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH 2H 2OAl13、制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有：加入少量植物油；溶解 FeSO4 配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量 CCl4； 向 FeSO4 溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入FeSO4
6、溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是( )A B C D14、常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（ ）A硫酸铁溶液 B浓 HNO3 C盐酸 D硫酸锌溶液沉淀质量NaOH 溶液体积015、将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 51 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2516、 将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2浓
7、度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 物质的量之比是（ ）A2 ：3 B. 3 ：2 C. 1 ：2 D. 1 ：117、两同学为制得纯净的 Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A 管中是Fe+H2SO4，B 管中是 NaOH 溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在B 管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为： 。（3）同学乙打开 a 的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。18、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产
8、物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 _ _。（2）装置 E 中的现象是_。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 _。（4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：步骤 I 中通入足量 Cl2 的作用是_。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：_。19、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的 Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3 和 Cu2 物质的量之比为多少?20、 将一块重 27.2 g 且表面有铁锈的铁片放入浓度为 2mol/L 的 400 mL 盐酸中，盐酸恰好完全反应，放出 2.24L 气体（标准状况下）放出，充分反应后没有固体剩余，再滴入几滴 KSCN 溶液,溶液没有变色。（1）原铁片中铁的物质的量是多少？（2）反应后溶液溶质的物质量浓度是多少（假设溶液体积不变）？（3）如果加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分反应，可以生成沉淀的物质的量是多少？
