1、1人教化学 2019 高考一轮选练编题（8）李仕才一、选择题1某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 Cl2， 4 23 23 23则下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na 有胶状物质生成 有气体 4产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A BC D解析：通入过量的 Cl2后，SO 被 Cl2氧化为 SO ；SiO 和氯水中的 HCl 反应生成硅酸23 24 23胶状沉淀；Br 被 Cl2氧化为 Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO 和氯水中的 HCl 反应生成23CO2气体；只有 NH 和 Na
2、没有发生反应。发生的反应中有 3 个氧化还原反应，即 Cl2氧化 4SO 、Cl 2氧化 Br 、Cl 2和 H2O 的反应，故正确。23答案：A2在加入金属 Al 产生 H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )ANa 、Mg 2 、Cl 、SO 24BK 、AlO 、SO 、Cl 2 23CAg 、K 、NO 、Na 3DBa 2 、Na 、Cl 、NO 3解析：“加入金属 Al 产生 H2”，溶液可能是酸性(不含 NO )也可能是碱性。选项 A 中 Mg2 3在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项 B 在酸性条件下与 SO 生成气体、23与 AlO 生成沉淀，在碱性条件下
3、能共存；C、D 两选项中均含有 NO ，酸性条件下都不产生 2 3H2，C 选项中 Ag 与 OH 不能共存，D 选项能在碱性条件下共存。答案：C3有甲、乙 两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL 1C若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL 1D最终两溶液中 Na 、Cl 的物质的量相同2解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，
4、先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na 2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1 ，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO H =HCO 、HCO H =CO2H 2O，碳酸氢钠23 3 3和盐酸反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O；若最终两
5、气球体积不同，所需酸的物 3质的量范围是 0c(HCl)0.02 mol，所以其浓度大于 0 小于 2 molL1 ，故 C 错误；1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以 Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na 的物质的量一定不相同，故 D 错误。答案：B4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保
6、存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H 2O 反应生成 O2对，对，有解析：A 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B 项错误，Na 2O2与水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D 项正确，过氧化钠可以消耗 CO2、H 2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D5硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材
7、料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 12解析：A 项，在氮化硅中 N 元素为3 价，Si 元素为4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 项，在 SiO2晶体中，一个硅原子与周围 4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。答案：D36如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO 2属于两性氧化物B盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO 2
8、是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A 错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。答案：C7已知钡的某种同位素是 Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( )13056A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布答案：A8两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析：分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质
9、子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H 2O 和 NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的4质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同，则质子数一定不同，错误。答案：A二、非选择题下表
10、为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸
11、反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL1 NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素。(1)Cl 元素在周期表中位于第三周期A 族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是 Si。(3)a.氧气与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧
12、气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H 2O 比 H2S 受热分解的温度高，正确。(4)该烃分子中碳氢质量比为 91 ，物质的量之比为 : ，结合912 11 34碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，Q 的化学式为Mg2C3，烃的化学式为 C3H4，结构简式为 ，电子式为5，Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C34H 2O=2Mg(OH)2C 3H4。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO2，相对分子质量都小于 50，符合题意，1 mol O 2参与反应转移电子的物质的量为 4 mol。设 NO2的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y，则 xy2.2 mol，x3y4 mol，解得 x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为 2 mol。42答案：(1)第三周期A 族 (2)Si (3)ac(4) Mg2C34H 2O=2Mg(OH)2C 3H4(5)NO：0.9 mol，NO 2：1.3 mol 2 mol
